Презентация2024 растворы

1.

Кафедра биологической химии с курсами медицинской, фармацевтической и
токсикологической химии
Лекция №1
РАСТВОРЫ
Для студентов первого курса специальность
стоматология
Лектор: старший преподаватель
Пащенко Светлана Ивановна
Красноярск, 2024

2.

Актуальность темы
▪Растворы в широком смысле этого слова ( жидкие,
твёрдые, газообразные) распространены в природе.
▪ Растворами являются все ткани живого организма.
▪ Многие реакции ( протолитические, окислительновосстановительные, комплексообразование) зачастую
протекают в растворах.
▪ В растворах происходят такие важные в
жизнедеятельности явления как осмос и
протолитический гомеостаз.
▪ Многие лекарственные формы требуют растворения,
а значит знаний способов определения концентрации
вещества.

3.

Цель лекции
• Изучить понятия растворы, дисперсные системы.
• Изучить основные положения теорий Сванте
Аррениуса ( электролитическая диссоциация) и
Брёнстеда –Лоури( протолитическая теория).
• Изучить виды концентраций растворов.
• Изучить характеристику кислотности растворов рН.
Научится рассчитывать рН растворов кислот,
оснований и солей.
• Рассмотреть гидролиз солей как один из видов
• протолитического равновесия.

4.

План лекции
• Понятия о растворах и дисперсных системах.
• Способы выражения концентраций растворов
• Вода как растворитель. Ионизация воды, ионное
произведение воды, водородный показатель.
• Теория электролитической диссоциации Аррениуса.
• Протолитическая теория кислот и оснований
Брёнстеда-Лоури.
• Гидролиз солей. Расчёт рН растворов солей.

5.

Актуальность темы

6.

Дисперсные системы
• Растворы являются частным случаем
дисперсных систем.
• Дисперсными называются системы,
состоящие из вещества, раздробленного до
частиц большей или меньшей величины и
распределены в объёме другом веществе
• Измельчённое ( раздробленное) вещество
называют дисперсной фазой.
• Вещество, в объёме котором распределена
дисперсная фаза, называют дисперсной
средой.

7.

Учебный фильм «Дисперсные системы»

8.

Растворы.
• Раствор – это гомогенная (однородная) система
переменного состава состоящая из двух и более
компонентов (растворитель и растворённые
вещества) и продуктов их физического и
химического взаимодействия.
• Растворитель –компонент, который не меняет
своего агрегатного состояния при растворении
( преобладает)
• Растворённое вещество – компонент, молекулы и
ионы которого равномерно распределены в
объёме растворителя

9.

Классификация дисперсных систем по
агрегатному состоянию

10.

Классификация дисперсных систем по
размеру частиц

11.

По характеру взаимодействия дисперсной
фазы с дисперсионной средой:
лиофобные (гидрофобные)
лиофильные(гидрофильные)

12.

Дисперсные системы в медицине

13.

Частицы, составляющие дисперсную
фазу в различных дисперсных р-рах
• Коллоидные растворы – мицеллы – это
частицы сложного строения, по размеру
гораздо большими, чем молекулы.
• Растворы ВМС (высокомолекулярные
соединения)– частицы крупных молекулы
белков, полисахаридов, нуклеиновых
кислот.
• Истинные растворы – это молекулы,
ионы.

14.

Условия для образования мицеллы
Лиофобные коллоидные растворы могут быть
образованы и существовать при соединении
следующих основных условий:
- малая растворимость дисперсной фазы;
-размеры частиц дисперсной фазы( 10-9 -10-6 )
-присутствие в системе стабилизатора(вещество в
избытке).

15.

Строение мицеллы

16.

«Как написать мицеллу»

17.

18.

Мицелла слюны

19.

коагуляция

20.

Свойства коллоидных растворов

21.

Применение свойств коллоидных
растворов

22.

23.

24.

Учёные, работающие над теорией
растворов

25.

Учёные, работающие над теорией
растворов

26.

Истинные растворы

27.

Виды концентраций растворов

28.

Строение молекулы воды

29.

Ионизация воды
водородный показатель
автопротолиз

30.

31.

32.

33.

34.

Оценка реакции среды
рН – это отрицательный десятичный
логарифм
концентрации ионов водорода

35.

Шкала среды

36.

Перевод в логарифмическую шкалу

37.

38.

39.

40.

41.

42.

Способы определения рН

43.

Индикаторы(органические кислоты и
основания)

44.

45.

Диссоциация кислот(по Аррениусу)
Диссоциация

46.

Константа диссоциации кислот Ка

47.

Константа диссоциация оснований Кb

48.

Сильные и слабые кислоты

49.

рН растворов сильных кислот

50.

рН растворов сильных оснований

51.

рН растворов слабых оснований

52.

Гидролиз солей
• Гидролиз солей – это реакции ионного
обмена между солями и водой.
• Гидролиз солей – это реакция
взаимодействия ионов слабого
электролита, входящего в состав соли, с
водой, в результате которой получается
слабый электролит.
• Гидролиз соли – это слабое кислотноосновное взаимодействие ионов соли с
водой, приводящее к разрушению не
только соли, но и воды

53.

Виды гидролиза
• Различают 4 варианта гидролиза солей:
• Соль образована сильным основанием и сильной кислотой.
Такая соль гидролизу практически не подвергается.
• Если соль образована катионом сильного основания и
анионом слабой кислоты, то происходит гидролиз по аниону.
• Если соль образована катионом слабого основания и анионом
сильной кислоты, то гидролиз идет по катиону.
• Соль, образованная катионом слабого основания и анионом
слабой кислоты, подвергается гидролизу и по катиону, и по
аниону.
• Гидролиз солей, образованных очень слабыми кислотой и
основанием, является практически необратимым.

54.

55.

Расчёт рН растворов солей

56.

57.

Протолитическая теория кислот и
оснований Брёнстеда-Лоури

58.

Отличия в теориях диссоциации и
протолитической

59.

60.

Контрольный вопрос
• 1.