Лекция_Основные_количественные_законы_в_химии (1)

1.

ОСНОВНЫЕ
КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ
ЗАКОНЫ В ХИМИИ .

2.

• Закон сохранения массы веществ: масса всех веществ,
вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в
результате этой реакции.
• Закон объёмных отношений: при одинаковых условиях объёмы
вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к
объёму образующихся газообразных продуктов как простые
целые числа.
• Закон Авогадро: в равных объёмах любых газов при одинаковых
внешних условиях (температуре и давлении) содержится
одинаковое число молекул.

3.

• Значения
относительной
молекулярной
массы
Mr
рассчитываются исходя из значений относительной атомной
массы с учетом в формульной единице сложного вещества числа
атомов каждого элемента.
• Например: Mr(H2 О)= 2 Аr(H)+ Аr(О)= 2 ∙ 1 +16= 18.

4.

• Моль – единица количества вещества – соответствует такому
количеству вещества, которое содержит 6,02 ∙ 1023 частиц
этого вещества.
• Число частиц 6,02 ∙ 1023 получило название число Авогадро.
Если числу Авогадро дописать единицу моль–1, то мы получим
физическую константу – постоянную Авогадро (обозначение
NA) : NA = 6,02 ∙ 1023 моль–1.

5.

6.

• Молярная масса М(г/моль) численно совпадает с относительной
молекулярной массой Мr. То есть молярную массу вычисляют точно также,
как и относительную молекулярную массу, по данным из Периодической
системы, изменилась только единица измерения (г/моль).

7.

8.

9.

10.

1)Какое количество оксида кальция содержится в 112 г этого вещества?
2) Вычислите массу порции воды, в которой содержится столько же молекул,
сколько их в 22 г углекислого газа.
3) Вычислите массу метана СН4, объем которого при н. у. составляет 67,2 л.

11.

• При решении простейших расчётных химических задач по
уравнениям реакций можно использовать следующий алгоритм:
1.Составить уравнение химической реакции.
2.Перевести данные задачи (массу, объём) в количество вещества
(моль).
3.Найти количества искомых веществ в соответствии с
коэффициентами в уравнении реакции.
4.Перевести найденные количества веществ в массу (объём) в
соответствии с условием задачи.
5.Оформить ответ.

12.

13.

14.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
1.Карбид алюминия массой 28,8 г полностью прореагировал с соляной кислотой.
Определите объем выделившегося газа.
2. Какой объем водорода потребуется для получения 36 г воды реакцией
соединения с кислородом?
3. Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии
избытка алюминия с 2,24 л (н. у.) хлора. Ответ укажите в граммах с точностью до
целых.
4. Вычислите массу железной окалины, образующейся при сгорании в кислороде
5,1 г железа. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.
5. Вычислите массу бромида железа (III), образующегося при действии избытка
брома на 2,16 г бромида железа (II). Ответ укажите в граммах с точностью до
целых.
6. Литий массой 3,5 г сожгли в кислороде. Вычислите массу оксида лития,
образовавшегося при этом. Ответ укажите в граммах с точностью до десятых.

15.

7. Вычислите объем (н. у.) газа, выделяющегося при действии соляной кислоты на
10 г сульфида алюминия. Ответ укажите в литрах с точностью до сотых.
8. Вычислите массу кислорода, необходимого для полного сжигания 2,24 л (н. у.)
угарного газа. Ответ укажите в граммах с точностью до десятых.
9. Вычислите объем (н. у.) оксида азота (II), который образуется при полном
растворении 93,15 г свинца в разбавленной азотной кислоте. Ответ дайте в литрах
с точностью до сотых.
10. Вычислите объем (н. у.) сернистого газа, который образуется при сжигании
300 г пирита (дисульфида железа (II) в избытке кислорода. Ответ дайте в литрах с
точностью до целых.