Х9 15. Бериллий, магний и щёлочноземельные металлы (1)

1.

2.

3. ТЕМА УРОКА???

4.

Берилий,магний и щёлочноземельные металлы
Кальций, стронций, барий
и радий относятся к
щёлочноземельным
металлам.

5. МЕТАЛЛЫ II ГРУППЫ главной подгруппы

ПЛАН:
1.Немного об истории…
2.Распространение в природе.
3.Общая характеристика IIА группы.
4.Физические свойства.
5.Химические свойства ЩЗМ
6.Характеристика кальция
• Содержание в организме. Физические свойства.
• Химические свойства. Получение и применение.

6.

7.

8.

9.

10. Общая характеристика IIА группы

• Что общего в строении атомов?
• Чем отличаются?
• Как изменяются металлические свойства с
возрастанием порядкового номера?
• Чем являются при химических взаимодействиях?
• Какую степень окисления имеют во всех
соединениях?

11. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы

Элемент
Ar
Количество
электронов на
последнем уровне
Бериллий
Be
9
2s2
СО
+2
Атомный радиус
Металлические
свойства
Восстановительные
свойства
))
Магний
Mg
24
3s2
+2
)))
Кальций
Ca
40
4s2
+2
))))
Стронций
Sr
88
5s2
+2
)))))
Барий
Ba
137
6s2
+2
))))))
Радий
Ra
[226]
7s2
+2
)))))))
У
в
е
л
и
ч
и
в
а
ю
т
с
я
У
в
е
л
и
ч
и
в
а
ю
т
с
я

12.

• Ве - амфотерный металл,
• Mg – металл,
• Сa, Sr,Ba - щёлочноземельные металлы
• Ra –радиоактивный элемент

13. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы

Одинаковое строение внешнего электронного слоя
Элементы проявляют Степень Окисления +2
Атомы элементов являются сильными восстановителями, т.к
содержат 2 электрона на внешнем энергетическом уровне,
которые отдают при взаимодействиями с другими элементами.
С увеличением № элементов увеличивается атомный радиус,
увеличивается число электронных слоев, следовательно
возрастает легкость отдачи электронов. Восстановительные
свойства увеличиваются в группе сверху вниз.

14.

DePiep
Ptyx
Chemicalinterest
Бериллий
Магний

15.

Ptyx
Chemicalinterest
Барий
Магний

16.

Alchemist-hp
Стронций
Jurii
Кальций

17. Физические свойства

Серебристо-белые, стронций имеет золотистый
цвет, с металлическим блеском, твердые, хрупкие,
низкая пластичность , быстро окисляются на
воздухе, поэтому их хранят в керосине.
Хорошо проводят электрический ток.
Плотность возрастает от Ве к Ra, температура
плавления от Ве к Ra уменьшается.
Образуют соединения с ионной связью.

18. Химические свойства элементов II группы главной подгруппы  

Химические свойства элементов II группы
главной подгруппы
1.С кислородом
2M+O2=2MO (оксид)
2.С галогенами
M+Cl2=MCl2 (хлорид)
3.С серой
M+S=MS (сульфид)
4.С азотом
3M+N2=M3N2 (нитрид)
5.С водородом
M+H2=MH2 (гидрид)
6.С водой
M+2H2O=M(OH)2+H2

19. КАЛЬЦИЙ

Ca
КАЛЬЦИЙ

20.

Кальций

21.

В латинском языке
слово «calcis» обозначает
известь и сравнительно
мягкие, легко
обрабатываемые камни, в
первую очередь мел и
мрамор. От этого слова и
произошло название
элемента №20.
Содержание
кальция в
организме
человека
достигает 2 %.

22. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1.Имеет металлическую кристаллическую решётку.
2.Серебристо-белого цвета.
3.Мягкий, но тверже щелочных.
4.Плотность – 1,54 г/см3=> легкий.
5.Температура плавления + 8450
6.Хранят под слоем керосина.

23. Химические свойства кальция

Кальций взаимодействует с простыми веществами – неметаллами:
1. С фтором реагирует на холоду
Са + F2 →
2.С хлором и бромом при нагревании до 4000
Са + Cl2 →
3.При нагревании на воздухе или в кислороде воспламеняется, давая основный оксид
Са + О2 →
Mg + О2 →
4.Трудно вступает в реакции с азотом и фосфором
Са + N2 →
Са + Р →
5.Взаимодействуя с сухим водородом, образует гидрид
1.
Са + Н2 →

24. Химические свойства

6.Взаимодействие со сложными веществами:
• с водой, с образованием водорода:
Ca + H2O →
• с кислотами: (кроме концентрированной HNO3)
Ca + H2SO4 →
7.Подобно алюминию, кальций и магний способны восстанавливать редкие
металлы из их оксидов:
Са + V2О5 →
кальцийтермия
Mg + TiO2 →
магнийтермия

25. Получение и применение.

• В промышленности кальций получают двумя способами:
• 1.Нагреванием брикетированной смеси СаО и порошка Al
при 1200˚С в вакууме 0,01-0,02 мм.рт.ст. Выделяющиеся по
реакции:6CaO+2Al=3CaO*Аl2O3+3Ca пары кальция
конденсируются на холодной поверхности;
• 2.Электролизом расплава CaCl2 и KCl
CaCl2 = Са + Cl2↑
2 KCl = 2К + Cl2↑

26. Справедливы ли следующие утверждения?

•Щелочноземельные металлы занимают IIА группу ПСХЭ
Д.И.Менделеева.
•На внешнем уровне атома магния содержится один электрон.
•Восстановительные свойства кальция выражены слабее, чем у
калия.
•При горении все щелочноземельные металлы образуют оксиды.
•Кальций используют для производства проводов.
•Щелочноземельные металлы – это малоактивные простые
вещества.

27. Домашнее задание:

§ 15, стр.96-98,
упр.1, стр.106