Похожие презентации:
молярный объем (3)
1.
Актуализация знаний1. Какую величину обозначают латинской буквой n?
Ответ: количество вещества
2. В чем измеряют количество вещества?
Ответ: моль
3. Как рассчитать количество вещества?
Ответ: n = m/M
4. Какую величину называют постоянной Авогадро?
Ответ: число структурных элементов в 1 моле любого
вещества называют постоянной Авогадро.
5. Что такое молярная масса?
Ответ: Это масса одного моля
вещества
2.
Отгадайте кроссвордВпишите в кроссворд те химические элементы,
которые образуют простые вещества, находящиеся в
газообразном состоянии. По вертикали Вы прочтете
фамилию ученого о котором мы сегодня поговорим на
уроке
3.
Ответ: Авогадро4.
Тема урока:Закон Авогадро.
Молярный объем газов
Урок химии, 8 класс
5.
Цель урока:Сформировать понятие о молярном
объеме газов. Научить производить
расчеты, используя закон Авогадро
и следствия из него.
6.
Задачи урока:обучающие:
обеспечить в ходе урока усвоение и первичное закрепление
новых понятий; знать закон Авогадро, молярный объем
газов, нормальные условия.
развивающие:
развивать логическое мышление, внимание, память.
воспитательные:
воспитывать интерес к предмету через интересные факты,
сообщения.
7.
Открытие и формулировка законаИтальянский ученый Амедео
Авогадро обратил внимание
на то, что все газы одинаково
сжимаются (закон БойляМариотта) и обладают
одинаковым термическим
коэффициентом расширения
(закон Гей-Люссака). На
основании этого он в 1811 году
сформулировал закон:
8.
Закон АвогадроВ равных объёмах
различных газов при
одинаковых условиях
содержится одинаковое
число молекул.
Амедео Авогадро
(1776 – 1856)
9.
Объяснение закона Авогадро1 следствие
При н.у. 1 моль любого газа занимает объем,
равный 22,4 л
Этот объём называется молярным объемом газа:
Vm = 22,4 л/моль.
10.
Vm = 22,4 л/мольVm = V/n
Нормальные условия (н.у.):
p = 1 атм (101,325 кПа)
t = 0˚C
11.
Объяснение закона Авогадро2 следствие
Т.к. 1 моль газа при н.у. занимает V=22,4, зная массу 1 л
газа вычисляем молярную массу этого газа :
М = 22,4 л/моль . p
p – плотность газа, т.е. масса 1 л газа при н.у.
Масса 1 л O2 при н.у. = 1,43 г
М (О2) = 22,4 л/моль . 1,43 г/л = 32 г/моль Mr (O2) = 32 г
D – относительная плотность газа
Это величина, показывающая во сколько раз один газ
тяжелее или легче другого.
12.
Относительная плотность газа13.
Плотности газов, измеренные приодинаковых условиях, относятся как
их молярные массы
M = 2DH2
M = 29Dвозд
14.
15.
Закрепление изученного материалаРешите задачи:
Какой объем занимает 0,2 моль N2 при н.у.?
Дано:
Решение:
Vm = 22,4 л/моль n(N2)=V(N2)/Vm V(N2)=n(N2).Vm
n(N2) = 0,2 моль V(N2)=0,2 моль.22,4 л/моль=4,48 л
Найти:
V(N2) - ? л
Ответ: V(N2) = 4,48 л
16.
Закрепление изученного материалаРешите задачи:
Какое количество вещества содержит водород объемом
33,6 л при н.у.?
Дано:
Решение:
V(Н2) = 33,6 л
n(H2)=V(H2)/Vm
Найти:
n(H2)=33,6 л/22,4 л/моль=1,5 моль
n(H2) - ? моль
Ответ: n(H2) = 1,5 моль
17.
Домашнее задание§26, стр 109
Выполнить задания № 1,2,3 после параграфа