Соли азотной кислоты - нитраты

1.

2.

Состав нитратов
Me (NO3)n или
NH4NO3

3.

Нитрат калия
Нитрат натрия
Нитрат кальция
СЕЛИТРЫ
Нитрат аммония
KNO3 – нитрат калия (индийская селитра)
NаNО3 – нитрат натрия (чилийская селитра)
Са(NО3)2 – нитрат кальция (норвежская селитра)
NH4NO3 – нитрат аммония (аммиачная селитра)

4.

Получение нитратов
Генетический ряд металлов:
Me → MexOy → Me (OH)x→ Me (NO3)n
+
HNO3

5.

Уравнения реакций
Металл + Азотная кислота
Cu + 4HNO3(k) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Основный оксид + Азотная кислота
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
Основание + Азотная кислота
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
NH3 + HNO3 =NH4NO3
Соль слабой кислоты + Азотная кислота
CuCO3+ 2HNO3 = Cu(NO3)2 + CO 2↑ + 2H2O

6.

Физические свойства
нитратов
при обычных условиях это
твёрдые кристаллические
вещества
нитраты хорошо
растворимы в воде
растворение нитратов –
эндотермический процесс

7.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НИТРАТОВ
С кислотами
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Со щелочами
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaNO3
С солями
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaNO3

8.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НИТРАТОВ
Специфические
Все нитраты термически неустойчивы. При
нагревании они разлагаются с образованием
кислорода.
Другие реакции - от положения металла,
образующего нитрат, в электрохимическом ряду
напряжений:
левее Mg
Нитрат + O2
НИТРАТ
Mg..Сu
правее Cu
Оксид металла + NO2 + O2
Металл + NO2 + O2

9.

Качественная реакция на нитраты