Решение задач на вычисление выхода продукта реакции от теоретически возможного

1.

Урок химии 9 класс
ВЫХОД ЕСТЬ!
Тема:
Решение задач на вычисление
выхода продукта реакции от
теоретически возможного
Урок-практикум

2.

В реальных
химических
реакциях масса
продукта всегда
оказывается
меньше расчетной.
ПОЧЕМУ?

3.

Многие химические реакции обратимы
и не доходят до конца.
При взаимодействии органических
веществ часто образуются побочные
продукты.
При гетерогенных реакциях вещества
плохо перемешиваются и часть веществ
просто не вступает в реакции.
Часть газообразных веществ может
улетучиться.
При получении осадков часть вещества
может остаться в растворе.

4.

Выход продукта реакции
На
практике
при
проведении
химических
реакций
неизбежны
потери веществ из-за несовершенства
технологических
процессов
и
оборудования.
Количество выхода продукта реакции
всегда меньше, чем рассчитано по
уравнению реакции.
Для
оценки
полноты
протекания
химического
процесса
используют
понятие «выход продукта реакции»

5.

Вывод:
масса теоретическая всегда больше
практической;
объём теоретический всегда больше объёма
практического.
Теоретический выход составляет 100%,
практический выход всегда меньше 100%.
Количество продукта, рассчитанное по
уравнению реакции, - теоретический выход,
соответствует 100%.

6.

Важнейшие понятия
ω «омега» - массовая(объемная) доля
выхода продукта реакции
m (практическая)
ω= m (теоретическая)
∙100%

7.

V (практический)
ω=
.100%
V (теоретический)
Выход продукта выражается в%
Выход теоретический
рассчитывается по уравнению
реакции, он всегда больше, чем
практический.

8.

Данный вид задач по решаем по
уравнению реакции используя
понятие моль
n- количество вещества (моль)

9.

Основные формулы для решения задач
n=
m
m=n·M
M
M- молярная масса
V
n=
V=n·Vm
Vm
Vm-молярный объем
Vm=22,4 л/моль
М=Mr

10.

Решение задач
1. Вычислите выход продукта реакции от
теоретически возможного, если при
сливании 15 г раствора хлорида бария и
серной кислоты получено 12,8г осадка?
(78,5%)
2. Вычислите выход продукта реакции от
теоретически возможного, если при
взаимодействии 2,3 г натрия с
бромоводородной кислотой получено
0, 7 л водорода?
(62,5%)