12312312

1.

Периодический закон
Периодический закон, сформулированный Дмитрием Ивановичем
Менделеевым в 1869 году, устанавливает зависимость свойств
химических элементов от их атомных весов. Этот закон стал
фундаментальным открытием, упорядочившим знания о строении
материи и предсказавшим существование еще не открытых
элементов. Сам закон гласит, что свойства химических элементов, а
также формы и свойства их соединений находятся в периодической
зависимости от величины заряда ядер атомов, что является
отражением периодичности изменения свойств элементов при
увеличении заряда их ядер.

2.

Смысл закона
Суть периодического закона заключается в том, что при
систематизации элементов по возрастанию их атомных
номеров, наблюдается закономерное повторение
физических и химических свойств. Это означает, что
элементы с похожими свойствами располагаются в
таблице в определенном порядке, формируя
вертикальные столбцы. Такая закономерность позволила
не только классифицировать известные элементы, но и
предсказывать свойства тех, которые еще не были
открыты, что сыграло огромную роль в развитии химии.
Закон подчеркивает фундаментальную связь между
структурой атома и его химическим поведением.
Периодический закон раскрывает внутреннюю логику
природы, показывая, что элементы не являются
случайным набором веществ, а представляют собой
единую систему, взаимосвязанную и подчиняющуюся
строгим правилам. Понимание этой взаимосвязи
позволяет прогнозировать реакции, разрабатывать новые
материалы и глубже изучать процессы, происходящие в
природе. Он является основой современной химии, без
которой невозможно представить дальнейшее развитие
науки и технологий. Эта закономерность является
отражением квантово-механического строения атома.

3.

Что такое группа
Вертикальные столбцы
Сходство свойств
Количество элементов
Группа в таблице Менделеева
— это вертикальный столбец. В
нем расположены элементы,
имеющие схожие электронные
конфигурации внешнего слоя.
Это определяет их сходные
химические свойства.
Элементы одной группы, как
правило, проявляют
одинаковые типы химических
связей и валентности.
Примером являются щелочные
металлы в первой группе.
Главные группы (I-II и XIII-XVIII)
включают элементы с
завершающимися s- и pорбиталями. Побочные группы
(III-XII) содержат элементы с
заполняющимися dорбиталями.

4.

Что такое период
Горизонтальные ряды
Энергетические уровни
Типы периодов
Период в таблице Менделеева
— это горизонтальный ряд
элементов. Каждый период
начинается щелочным
металлом и заканчивается
инертным газом, демонстрируя
плавное изменение свойств.
Номер периода соответствует
количеству занятых
электронных оболочек
(энергетических уровней) в
атоме элемента. Например,
элементы 3-го периода имеют
три электронных оболочки.
Периоды бывают малые (1-3) и
большие (4-7). Малые периоды
содержат 2 или 8 элементов,
большие — от 18 до 32
элементов, включая
переходные металлы.

5.

Свойства по группе
1
2
3
Металличность
При движении сверху вниз по группе металлические свойства элементов усиливаются. Это связано с увеличением
радиуса атома и ослаблением притяжения внешних электронов к ядру.
Радиус атома
Радиус атома увеличивается сверху вниз в группе. Каждый следующий элемент имеет дополнительный электронный
уровень, что отодвигает внешние электроны дальше от ядра.
Электроотрицательность
Электроотрицательность, способность притягивать электроны, уменьшается при движении сверху вниз по группе.
Внешние электроны удалены от положительно заряженного ядра.

6.

Свойства по периоду
1
Слева направо
При движении слева направо по периоду металлические свойства ослабевают. Атомы
стремятся принять электроны, а не отдавать их, образуя неметаллы.
Радиус
2
Радиус атома уменьшается слева направо в периоде. Это происходит изза увеличения эффективного заряда ядра, которое сильнее притягивает
электроны к центру атома.
Электроотрицательность
3
Электроотрицательность увеличивается слева направо.
Усиление притяжения к электронам отражает переход
от металлов к неметаллам.

7.

Элементы таблицы
Классификация
Основные группы
Элементы таблицы Менделеева делятся на металлы,
неметаллы и полуметаллы, что отражает их физические и
химические свойства. Металлы, составляющие
большинство элементов, обычно твердые, блестящие,
хорошо проводят тепло и электричество, легко отдают
электроны. Неметаллы, напротив, часто являются газами
или хрупкими твердыми веществами, плохо проводят
тепло и электричество, склонны принимать электроны.
Полуметаллы обладают промежуточными свойствами,
проявляя характеристики как металлов, так и неметаллов
в зависимости от условий.
Основные группы элементов включают щелочные
металлы (группа I), щелочноземельные металлы (группа
II), галогены (группа VII) и инертные газы (группа VIII).
Каждая из этих групп характеризуется специфическими
электронными конфигурациями и, как следствие, схожими
химическими свойствами, что делает их предсказуемыми в
реакциях. Эти группы служат отличными примерами
закономерностей, заложенных в периодическом законе, и
их изучение помогает понять общие принципы
химического поведения элементов.

8.

Открытия и значение
1
2
3
Предсказания Менделеева
Менделеев предсказал существование и свойства нескольких неоткрытых элементов, таких как галлий, скандий и
германий. Их последующее открытие подтвердило правильность его закона.
Систематизация знаний
Таблица Менделеева стала мощным инструментом для систематизации и организации химических знаний. Она
позволила увидеть взаимосвязи между элементами и прогнозировать их поведение.
Развитие науки
Открытие периодического закона стимулировало дальнейшие исследования в области химии и физики, способствуя
развитию атомной теории и пониманию строения вещества.

9.

Значение химии
1
2
Основа для исследований
Периодический закон является фундаментом для изучения
химических свойств элементов, предсказания их реакционной
способности и разработки новых соединений. Он обеспечивает
логическую структуру для всей химии. Этот закон помогает
ученым понимать, как элементы будут взаимодействовать друг с
другом.
Разработка материалов
Знание закономерностей изменения свойств элементов
позволяет целенаправленно создавать новые материалы с
заданными характеристиками. Это включает разработку
сплавов, полимеров, катализаторов и лекарственных
препаратов. Таким образом, закон напрямую влияет на
технологический прогресс.

10.

Ключевые моменты
Периодический закон устанавливает зависимость свойств элементов
от заряда ядра. Таблица Менделеева систематизирует элементы по
группам (вертикальным столбцам) и периодам (горизонтальным
рядам), отражая закономерное изменение их свойств. Свойства
элементов, такие как радиус атома, металличность и
электроотрицательность, изменяются предсказуемо как по группам,
так и по периодам. Этот закон является основой современной химии,
позволяя предсказывать свойства неизвестных элементов и
разрабатывать новые материалы.