be2b5e37c31f445581c4de05782e8971

1. Химические реакции. Признаки и условия течения химических реакций. Выполнила учитель химии МОБУ СОШ с.Осиповка Айгузина Т.И.

Презентация к уроку по
теме:
Химические реакции.
Признаки и условия течения
химических реакций.
Выполнила учитель химии
МОБУ СОШ с.Осиповка
Айгузина Т.И.

2. Эпиграф урока

Химии никоим образом
научиться невозможно,
не видав самой практики и,
не принимаясь за химические
операции.
(М.В. Ломоносов)

3. Как классифицируются явления?

Явления
- физические
- химические

4. Задание. Укажите, о каких явлениях (физических  или химических)  идет речь

Задание. Укажите, о каких явлениях
(физических или химических) идет речь
Сгорание бензина в двигателе автомобиля.
Приготовление порошка из куска мела.
Скисание молока.
Ковка меча.
Гашение чайной соды уксусом.
Вытягивание алюминиевой проволоки.
Таяние снега.
Образование ржавчины.
Горение дров.
Растворение сахара в чае.
Гниение растительных остатков.
Горение угля.
Образование инея на деревьях.
Замерзание воды.
Протухание яйца.

5. Проверь себя

• Физические
явления:2,4,6,7,10,13,14
• Химические
явления:1,3,5,8,9,11,12,15

6. Задание

• Какими способами можно
получать чистые химические
вещества?

7. Проверь себя

Способы получения чистых химических
веществ:
•Кристаллизация.
•Дистилляция или перегонка.
•Выпаривание.
•Фильтрование.
•Возгонка или сублимация.
•Отстаивание.
•Центрифугирование.

8. Предложите способы разделения следующих смесей?

• а) соль и вода,
б) бензин и вода,
в) чаинки и кипяток,

9. Проверь себя

• а – выпаривание,
кристаллизация,
• б – отстаивание,
• в – фильтрование

10. Тема урока: Химические реакции. Признаки и условия течения химических реакций

11. Цель урока:

• -повторить отличия химических
явлений от физических;
• -познакомить с признаками и
условиями течения химических
реакций;
• -дать первоначальное понятие о
классификации химических
реакций по признаку выделения
или поглощения теплоты

12. Инструктаж по технике безопасности.

1. При выполнении опытов следует
соблюдать аккуратность.
2. Нельзя брать вещества руками. Для этого
есть пинцет или химическая ложка.
3. Реактивы в пробирку следует наливать
не более 1-2 мл.
4. Пробирку с реагирующими веществами
следует держать на уровне глаз,
отвёрнутой от соседа.

13. Опыт №1 Взаимодействие хлорида железа(III) с роданидом аммония

14. Каковы ваши наблюдения?

• Запишите
уравнение
реакции
• Что является
признаком
данной
реакции?

15. FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl Признак: изменение окраски.

Проверь себя!
FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3
KCl
ПРИЗНАК: ИЗМЕНЕНИЕ ОКРАСКИ.

16. Опыт №2

• В пробирку
• Каковы ваши
налейте 2 мл
медного купороса, наблюдения?
добавьте немного • Запишите
уравнение
раствора
реакции
гидрооксида
натрия
• Что является
признаком
данной
реакции?

17. Проверь себя!

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
Признак: выпадение голубого
осадка

18. Опыт №3

• К полученному
раствору
Cu(OH)2 добавить
раствор кислоты
HCL
2v
• Каковы ваши
наблюдения?
• Запишите
уравнение
реакции
• Что является
признаком
данной
реакции?

19. Проверь себя!

Cu(OH)2+2HCL=CuCL2+H2O
Признак: растворение осадка.

20. Опыт №4 Взаимодействие мрамора с соляной кислотой

21. Каковы ваши наблюдения?

Запишите уравнение
реакции
• Что является
признаком данной
реакции?

22. Проверь себя!

CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2
Признак: выделение газа.

23. Физкультминутка

24. Опыт №5 Горение магниевой ленты

25. Каковы ваши наблюдения?

Запишите уравнение
реакции
• Что является
признаком данной
реакции?

26. Проверь себя!

2Mg+O2=2MgO
• Признак:
выделение тепла и
света

27. Опыт №6 Нагревание смеси железного порошка с серой

28. Каковы ваши наблюдения?

Запишите уравнение
реакции
• Что является
признаком данной
реакции?

29. Проверь себя!

• Fe+S=FeS
Признак:
• выделение теплоты
• Образование вещества с
новыми свойствами

30. Опыт №7 Растворение в воде нитрата аммония

31. Проверь себя!

Признак реакции:
• поглощение теплоты

32. Опыт №8 Растворение гидроксида натрия в воде

33. Проверь себя!

Признак реакции:
• выделение теплоты

34. Признаки реакции

• Выпадение или растворение осадка;
• Выделение или поглощение
теплоты;
• Изменение цвета
(окраски)вещества;
• выделение газа;
• появление пламени, излучение
света, взрыв

35. Условия протекания реакции

• Измельчение веществ;
• Смешивание веществ;
• Нагревание смеси

36. Проверь себя

• Задание 1. К экзотермическим
реакциям относятся:
• А) ржавление железа
• Б) разложение мела при
нагревании
• В) горение природного газа
• Г) окисление питательных
веществ в живом организме

37. Задание 2.

• Закончите фразу:
“В отличие от
экзотермических реакций,
для эндотермических
необходимым условием
является…”

38. Задание 3. Для наиболее эффективного осуществления реакции горения твердого топлива необходимо

А) брать крупные куски топлива
Б) измельчить топливо
В) обеспечить доступ воздуха
Г) ограничить доступ воздуха
Д) обеспечить постоянное
нагревание
Е) Нагреть для начала реакции

39. Рефлексия.

• Сегодня я понял …
• Теперь я могу…
• Я приобрел….
• Меня удивило …
• Я попробую …
• Мне захотелось…

40. Домашнее задание

Прочитать § 27.выполнить упр.1-6;
•творческое задание: найти
стихи, загадки, пословицы о
химических и физических
явлениях;
•подготовиться к практической
работе стр. 207-208.

41. Всем спасибо за сотрудничество и плодотворный труд!