https___myschool.72to.ru_ej_attachments_files_002_393_171_original_%D0%A5%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4.%20%D0%A1%D0%BE%D0%BB%D1%8F%D0%BD%D0%B0%D1%8F%20%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0

1. Хлороводород. Соляная кислота, химические свойства, получение, применение

2. Ответь на вопросы

1) Какие
кислотам?
вещества
относятся
к
2) Как классифицируются кислоты, по
каким признакам?
3) Какие вещества мы называем
индикаторами? Какие индикаторы вам
известны? Как они изменяются в
растворах кислот?

3. Физические свойства

Хлороводород
Соляная кислота
одноосновная
• Бесцветный газ с резким • Сильная
кислота.
запахом,
ядовитый,
тяжелее воздуха, хорошо • Не имеет окраски, является
прозрачной
и
едкой
растворим в воде (1 : 400).
жидкостью,
«дымит»
на
• t°пл.=-114°C, t°кип. = -85°С.
воздухе.
• Дымит
во
влажном • В концентрации около 0,5 %
соляная кислота содержится в
воздухе
желудке человека

4. Впервые хлороводород был получен алхимиком Василием Валентином.

• В результате нагревания
гептагидрата сульфата
железа и поваренной
соли
образовалось
вещество «дух соли».

5. Иоганн Глаубер в XVII веке синтезировал соляную кислоту из поваренной соли и серной кислоты

• Реакция стала называться реакцией Глаубера; а
получившаяся соль серной кислоты (сульфат натрия) «глауберова соль».
• В 1790 году британскому химику Гемфри Дэви удалось
получить хлороводород из водорода и хлора, что
позволило определить состав соединения.

6. Получение

В лаборатории
• При слабом нагревании
(150°С):
NaClкр. + Н2SO4конц.= NaHSO4 +HCl↑
• При сильном нагревании
(550°С):
NaClкр. + Н2SO4конц.=Na2SO4 + HCl↑
В промышленности
• Путем реакции горения
водорода в хлоре:

7. Получение соляной кислоты в лаборатории:

8.

Соляная кислота имеет высокую химическую активность (сильный
электролит) . Она проявляет общие свойства, характерные для всех
кислот.
1) Действие кислот на индикаторы: если добавить к раствору
хлороводородной кислоты лакмус, то он приобретает
цвет, метиловый оранжевый –
цвет, а фенолфталеин
окраску.
2) Взаимодействие с металлами, которые расположены в ряду
электрохимических потенциалов до водорода:
Al + HCl →
Na + HCl →

9. Реши задачку

•В три пробирки налили соляную кислоту. В одну положили
гранулу цинка, в другую железный гвоздик, в третью медную
проволоку.
• Предскажи полученный результат, обоснуй свой ответ.

10.

3)Взаимодействие с основными оксидам, что сопровождается
образованием растворимой соли и воды:
Na2О + HCl →
MgО + HCl →
4) Взаимодействие с основаниями:
Mg(ОН)2 + HCl →
Al(ОН)3 + 3HCl →
5)Взаимодействие с солями, образованных более слабыми
кислотами.
Na2СО3 + HCl →

11.

6)
Соляная
кислота
вступает в химическую
реакцию с аммиаком. В
результате
образуется
густой белый дым, который
из
состоит
микроскопических
хлорида
кристаллов
аммония:
NH3 + HCl →

12.

7) Реакция соляной кислоты с
сильными окислителями, в том
числе, перманганатом калия,
диоксидом марганца, приводит
к
выделению
хлора
в
газообразном состоянии:
KMnO4 + HCl →
Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
Составь ОВР

13. Качественная реакция на хлорид-ион

• HCl + AgNO3 →
• Сделай ионный вид

14. Применение соляной кислоты

Соляная кислота представляет собой одну из наиболее ценных
кислот в химии. Ежегодно в мире производят миллионы тонн
данного соединения
Краткий список областей использования соляной кислоты:
• гидрометаллургия;
• пищевое производство (соляная кислота играет роль регулятора
кислотности и является добавкой Е507);
• медицина (вещество в смеси с ферментом пепсином
характеризуется лечебным эффектом и применяется в качестве
лекарственного препарата при недостаточной кислотности
желудка).

15. Реши задачу

• К 200г 25% раствора
соляной кислоты прилили
150мл
Каково
воды.
процентное
содержание
кислоты
во
вновь
полученном растворе?