9_Производство серной кислоты

1. Химические реакции, лежащие в основе промышленного способа получения серной кислоты.

2. Вспомните!

Задание. Охарактеризуйте физические
свойства серной кислоты

3. Проверь себя!

Физические свойства
серной кислоты
• Жидкость
• Без цвета
• Хорошо растворима в воде

4. Применение серной кислоты

Фосфорные удобрения
24%
Фосфаты
1%
2%
2%
5%
50%
Металлургия
Синтетические волокна
10%
Фтороводород
6%
Титановые белила
Обработка бумаги
Другое

5. Производство серной кислоты

Более 300 000 000 тонн
ежегодно
Чтобы перевезти их
нужен поезд длиной
примерно с экватор

6. Завод по производству серной кислоты

7. Сырьё

Пирит (FeS2)
Сера (S)

8. 1 стадия Задание. Закончите уравнения химических реакций. Расставьте коэффициенты

• Обжиг пирита
FeS2 + O2 = …
• Сжигание серы
S + O2 = …

9. 1 стадия Проверь себя!

• Обжиг пирита
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
• Сжигание серы
S + O2 = SO2

10. Печь для обжига пирита

11. Котёл для сжигания серы

12. 2 стадия Задание. Закончите уравнение химической реакции. Расставьте коэффициенты

Окисление оксида серы (IV) (сернистого газа)
SO2 + O2 = …

13. 2 стадия Проверь себя!

Окисление оксида серы (IV) (сернистого газа)
2SO2 + O2 = 2SO3

14. Задание. Охарактеризуйте химическую реакцию по всем признакам

2SO2(г) + O2(г)
кат
2SO3(г) + 198 кДж
• По числу и составу реагентов и продуктов реакции.
• По обратимости.
• По агрегатному состоянию реагентов и продуктов
реакции.
• По тепловому эффекту.
• По наличию катализатора.
• По изменению степени окисления химических
элементов.

15. Проверь себя!

2SO2(г) + O2(г)
кат
2SO3(г) + 198 кДж
1. Реакция соединения
2. Обратимая
3. Гомогенная
4. Экзотермическая
5. Каталитическая
6. Окислительно-восстановительная

16. Контактный аппарат

Катализатор

17. 3 стадия Задание. Составьте уравнение химической реакций.

Взаимодействие оксида серы (VI) с водой

18. 3 стадия Проверь себя!

Взаимодействие оксида серы (VI) с водой
SO3 + H2O = H2SO4

19. Поглотительная башня

20. Обобщим

1 стадия 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
или S + O2 = SO2
2 стадия 2SO2 + O2 = 2SO3
3 стадия SO3 + H2O = H2SO4

21.

Химическое загрязнение
окружающей среды
соединениями серы.

22. Оксид серы (IV) (сернистый газ)

• Попадание в атмосферу SO2
связано
с
нарушением
герметичности установок.
• Сернистый газ способствует
повышению
кислотности
клеточного сока растений, что
приводит к физиологическим
нарушениям.
Обесцвечивание хлорофилла
- пожелтение листьев и
возникновение бурой или
красной окраски.
• Также
проявляется
замедлением роста растений.
• Кислотные дожди.

23. Отработанный пирит

Загрязнение атмосферного
воздуха также происходит изза накопления отработанного
пирита.
Над ним периодически
превышается
предельнодопустимая
концентрации
сернистого
газа
и
хлороводорода.

24.

Способы защиты
• Специальные
очистные
установки для улавливания
отходящих газов.
• Применение технологических
схем, снижающих загрязнение
атмосферы:
• непрерывность процесса,
• циркуляционные
процессы,
• принцип противотока,
• комплексное
использование сырья и
другие.