2024_Аммиак_МОЙ

1.

§17.Аммиак.
Соли аммония

2.

Цель урока.
Формирование умений характеризовать строение молекул,
физические и химические свойства аммиака и солей
аммония, их распознавание; лабораторное и
промышленное получение аммиака; применение аммиака и
солей аммония.
Проблемный вопрос урока
Какими особенными физическими и химическими
свойствами обладают аммиак и соли аммония? Как можно
распознать аммиак и соли аммония? Как можно получить
аммиак в лаборатории?

3.

Химическая разминка
«Составь формулы»
1.Гидроксид аммония
2. Сульфат аммония
3. Карбонат аммония
4. Хлорид аммония

4.

Нашатырный
спирт(NH4OH)– водный
раствор аммиака
Нашатырь (NH4CL)–
хлорид аммония
• Стимулирует
дыхательный и
сосудодвигательный
центры мозга
• Применяется в виде
примочек при укусах
насекомых
• Средство защиты от
различных вредителей
в садоводстве
• Кристаллическое
вещество со
стеклянным блеском.
Возможна различная
окраска примесями
• Продукт деятельности
вулканов и горячих
источников
• Используется для
пайки металлов

5.

Почему при укусах муравьев или ожогах
крапивой часто рекомендуют использовать
примочки с нашатырным спиртом?

6.

Нашатырный спирт нейтрализует
действие муравьиной кислоты,
которая входит в состав выделений
муравьев и в состав крапивы.
Составьте уравнение реакции.
Формула муравьиной кислоты:
НСОО-Н+

7.

Как известно, при сильных кровотечениях, а
также ушибах или укусах насекомых, врачи
рекомендуют использовать гипотермические пакет
«Снежок».
Как, с точки зрения химии, можно объяснить
действие данного пакета?

8.

Как известно, при сильных кровотечениях, а
также ушибах или укусах насекомых, врачи
рекомендуют использовать гипотермические пакет
«Снежок».
Пакеты «СНЕЖОК»
предназначены для
местного охлаждения
тканей организма,
способствуя тем самым
снижению
воспалительной реакции
в тканях и остановки
кровотечения.

9.

В основе принципа действия гипотермического
пакета «Снежок» лежит химическая реакция, в
результате которой происходит резкое понижение
температуры.
Внутри пакета находится хрупкий пакет с водой, а
вокруг него расположена аммиачная селитра (нитрат
аммония).
При перемешивании данных веществ содержимого
пакета температура воды понижается до 0-5 °С.
Происходит эндотермическая реакция

10.

О каком веществе идет речь?
Когда то в давние времена арабские алхимики у оазиса Амон
нашли бесцветные кристаллы неизвестного вещества. Для
исследования его свойств алхимики растерли это вещество в
ступке и слегка нагрели. При этом выделялся газ с резким
запахом. Они назвали это вещество –Нушадир. О каком
веществе идет речь?

11.

О каком веществе идет речь?
Когда то в давние времена арабские алхимики у оазиса Амон
нашли бесцветные кристаллы неизвестного вещества. Для
исследования его свойств алхимики растерли это вещество в
ступке и слегка нагрели. При этом выделялся газ с резким
запахом. Они назвали это вещество –Нушадир. О каком
веществе идет речь?
Хлорид аммониясоль аммиака

12.

13.

NH3
N
H
Химическая связь ковалентная полярная
Кристаллическая решетка молекулярная
1s2 2s2
2p3
H
N H
H
+δ
1s1
N
+
3H
–δ
+δ
+
δ

14.

Физические свойства (при н.у. )
бесцветный газ
с резким характерным запахом (запах
нашатырного спирта)
легче воздуха (М=17 г/моль)
хорошо растворяется в воде (1200
объёмов при 0 °C) и 700 объёмов (при
20 °C) в объёме воды
температура плавления -77.73 °C
температура кипения
-33.34 °C
ЯДОВИТ!

15.

Получение аммиака

16.

Получение аммиака
В лаборатории аммиак получают слабым нагреванием
смеси гидроксида кальция и сульфата аммония. Составьте
уравнение реакции получения аммиака.
Ca(OH)2 + 2(NH4)2SO4= CaSO4 + 2NH3 + 2H2O
или Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
В промышленности аммиака получают синтезом из азотоводородной смеси
N2 + 3H2
200 атм, 400ºС, Fe
2NH3

17.

Получение аммиака
В промышленности
В лаборатории

18.

Получение аммиака
Для получения аммиака в лаборатории используют
действие сильных щелочей на соли аммония:
2NH4Cl + Ca(OH)2= 2NH3↑ + СaCl2+ 2H2O
(NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
Гидроксид аммония неустойчивое основание,
разлагается:
NH4OH ↔ NH3↑ + H2O
При получении аммиака держите пробирку - приёмник
дном кверху, так как аммиак легче воздуха:

19.

Промышленный способ получения аммиака
основан на прямом взаимодействии
водорода и азота:
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9 кДж
Условия:
катализатор – пористое железо
температура – 450 – 500 ˚С
давление – 25 – 30 МПа
Это так называемый процесс Габера
(немецкий физик, разработал физикохимические основы метода).

20.

Химические свойства аммиака
Для аммиака характерны реакции:
1) с изменением степени окисления
атома азота (реакции окисления);
2) без изменения степени
окисления атома азота
(присоединение).

21.

с кислородом
Горение аммиака (при нагревании)
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20
Каталитическое окисление
аммиака (катализатор Pt – Rh,
температура)
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

22.

с оксидами металлов
2NH3 +3CuO =3Cu + N2 +3H2O

23.

с сильными окислителями
2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl
(при нагревании)

24.

Взаимодействие с кислотами
NH3 + HCl → NH4Cl
2NH3 +H2SO4 → (NH4)2SO4

25.

Взаимодействие с водой
NH3 + H2O = NH4OH
При добавлении фенолфталеина- раствор
становится малиновым, так как при
растворении аммиака частично образуется
гидроксид аммония NH4OH.
NH3 + H2O = NH3 · H2O
NH3 · H2O ↔ NH4+ + OH-

26.

Донор
Акцептор
●
●
●
●
H N H + H+ →
H
аммиак
катион
водорода

27.

Донор
Акцептор
●
●
●
●
H
●
●
●
●
H N H + H+ → H N H
H
аммиак
катион
водорода
H
ион
аммония
+

28.

Донор
Акцептор
●
●
●
●
H
●
●
●
●
H N H + H+ → H N H
H
аммиак
катион
водорода
H
ион
аммония
+
Валентность азота IV
Степень окисления
азота -3

29.

Донор
Акцептор
●
●
●
●
H
●
●
●
●
H N H + H+ → H N H
H
аммиак
катион
водорода
H
+
Валентность азота IV
Степень окисления
азота -3
ион
аммония
Механизм образования ковалентной связи, которая возникает
за счёт свободной электронной пары одного из атомов,
называется донорно-акцепторным.

30.

Это интересно
Пары нашатырного спирта
способны изменять окраску цветов.
Например, голубые и синие
лепестки становятся зелеными,
ярко красные — черными.
Облака Юпитера состоят из
аммиака.

31.

Применение аммиака
1. Производство пластмасс и волокон
2. В составе моющих средств
3. Производство азотных удобрений
4. В сельском хозяйстве
5. Производство азотной кислоты
6. Получение взрывчатых веществ
7. В медицине

32.

1
2
3
4
NH3
5
6
7

33.

IV. Подведение итогов
Какими особенными физическими и химическими
свойствами обладают аммиак и соли аммония? Как
можно распознать аммиак и соли аммония? Как можно
получить аммиак в лаборатории?
Домашнее задание: §17, выполнитьупр1-5после
§ 17.