МОЙ_ПР_получ угл газа

1.

Практическая работа
«Получение углекислого газа
и изучение его свойств» с.115

2.

В две пробирки налейте по 20 капель дистиллированной
воды и добавьте по 3—4 капли раствора фиолетового
лакмуса. В третью пробирку внесите примерно 20 капель
раствора известковой воды. Установите пробирки в штатив.
Туда же поместите и три пустые пробирки.

3.

HCl
Через
некоторое
время
CaCO3
Лакмус
красный
Лакмус
фиолетовый
При пропускании
углекислого газа через
раствор лакмуса происходит
………………………………
………………………. .
Через некоторое время
окраска лакмуса
………………………………..
Лакмус
фиолетовый

4.

HCl
Через
некоторое
время
CaCO3
Лакмус
красный
Лакмус
фиолетовый
При пропускании
углекислого газа через
раствор лакмуса происходит
………………………………
………………………. .
Через некоторое время
окраска лакмуса
………………………………..
Лакмус
фиолетовый

5.

HCl
Через
некоторое
время
CaCO3
Лакмус
красный
Лакмус
фиолетовый
При пропускании
углекислого газа через
раствор лакмуса происходит
………………………………
………………………. .
Через некоторое время
окраска лакмуса
………………………………..
Лакмус
фиолетовый

6.

HCl
Через
некоторое
время
CaCO3
Лакмус
красный
Лакмус
фиолетовый
При пропускании
углекислого газа через
раствор лакмуса происходит
………………………………
………………………. .
Через некоторое время
окраска лакмуса
………………………………..
Лакмус
фиолетовый

7.

Промойте конец газоотводной трубки в стакане с водой.
После этого конец газоотводной трубки перенесите в
пробирку с известковой водой и пропускайте газ до
помутнения раствора
Продолжайте пропускать газ через помутневший раствор.
Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в
молекулярной и ионной формах.
HCl
CaCO3

8.

HCl
CaCO3
Белый
осадок
При пропускании
углекислого газа через
раствор известковой воды
происходит
………………………………
………………………. .
При длительном
пропускании CO2 через
раствор известковой воды
………………………………..

9.

Промойте конец газоотводной трубки в стакане с водой.
Перенесите газо-отводную трубку в четвёртую пробирку,
опустив её до дна пробирки. Соберите газ методом вытеснения
воздуха (почему именно этим методом?).
7. Зажгите лучинку и внесите её в пробирку. Что наблюдаете?
Объясните наблюдаемое
HCl
CaCO3

10.

HCl
CaCO3
При нагревании
гидрокарбоната натрия
происходит
………………………………
………………………. .
При внесении в стаканчик
горящая лучинка
………………………………..

11.

Составление уравнений
реакций

12.

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

13.

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

14.

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
н
р
р
н
н
+
2+
CaCO3 + 2H +Cl = Ca +2Cl + H2O + CO2↑

15.

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
н
р
р
н
н
+
2+
CaCO3 + 2H +Cl = Ca +2Cl + H2O + CO2↑

16.

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
н
р
р
н
н
+
2+
CaCO3 + 2H +2Cl = Ca +2Cl + H2O + CO2↑

17.

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
н
р
р
н
н
+
2+
CaCO3 + 2H +2Cl = Ca +2Cl + H2O + CO2↑

18.

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
н
р
р
н
н
+
2+
CaCO3 + 2H +2Cl = Ca +2Cl + H2O + CO2↑

19.

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
н
р
р
н
н
+
2+
CaCO3 + 2H +2Cl = Ca +2Cl + H2O + CO2↑

20.

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
н
р
р
н
н
+
2+
CaCO3 + 2H +2Cl = Ca +2Cl + H2O + CO2↑
+
2+
CaCO3 + 2H = Ca + H2O + CO2↑

21.

CO2 + H2O=H2CO3
+
2H2CO3 =2H +CO3 -кислая среда, pH<7

22.

CO2 + H2O=H2CO3
+
2H2CO3 =2H +CO3 -кислая среда, pH<7

23.

CO2 + H2O=H2CO3
+
2H2CO3 =2H +CO3 -кислая среда, pH<7

24.

CO2 + H2O=H2CO3
+
2H2CO3 =2H +CO3 -кислая среда, pH<7

25.

CO2 + H2O=H2CO3
+
2H2CO3 =2H +CO3 -кислая среда, pH<7

26.

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
H2CO3
CaCO3↓ + CO2 = Ca(HCO3)2

27.

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
H2CO3
CaCO3↓ + CO2 = Ca(HCO3)2

28.

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
H2CO3
CaCO3↓ + CO2 = Ca(HCO3)2

29.

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
H2CO3
CaCO3↓ + CO2 = Ca(HCO3)2

30.

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
CaCO3
CaCO3↓ + CO2 = Ca(HCO3)2

31.

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
H2CO3
CaCO3↓ + CO2 = Ca(HCO3)2

32.

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
H2CO3
CaCO3↓ + CO2 = Ca(HCO3)2

33.

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + 2H2O
H2CO3
CaCO3↓ + CO2 = Ca(HCO3)2

34.

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + 2H2O
H2CO3
CaCO3↓ + CO2 = Ca(HCO3)2

35.

При длительном пропускании углекислого
газа через известковую воду осадок исчезает

36.

CaCO3↓ + CO2+H2O = Ca(HCO3)2
Именно наличием гидрокарбонатов кальция и
магния в природной воде и объясняется её
временная жёсткость.

37.

CaCO3↓ + CO2+H2O = Ca(HCO3)2