409c4c20149b4b09ae1e6c1962eee11c

1. ХИМИЯ

Получение и химические свойства
оснований.

2.

Получение оснований
1.Щёлочи образуются при взаимодействии щелочных и
щелочноземельных металлов с водой.
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
2. Щёлочи образуются при взаимодействии оксидов
щелочных и щелочноземельных металлов с водой. При
этом протекает реакция соединения.
Li2O + H2O → 2LiOH

3.

Получение оснований
3. В промышленности гидроксид натрия и калия
получается путем электролиза.
эл. ток
2NaCI + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + CI2↑
!Чтобы получить нерастворимое основание, следует к
раствору соли соответствующего металла добавить
раствор щёлочи.
CuCI2 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + 2KCI

4.

Общие химические свойства щёлочей
1. Растворы щелочей изменяют окраску индикатора.
Лакмус → фиолетовый лакмус становится синим
Фенолфталеин → бесцветный фенолфталеин становится
малиновым
Метиловый оранжевый → оранжевый м/о становится
желтым

5.

Общие химические свойства щёлочей
2. Щелочи взаимодействуют с кислотами, образуя соль
и воду.
! Реакция нейтрализации – это частный случай реакции
обмена: при взаимодействии щелочи и кислоты
образуется соль и вода.
NaOH + HCI → NaCI + H2O

6.

Общие химические свойства щёлочей
3. Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами
образуя соль и воду.
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
6NaOH + P2O5 → 2Na3PO4 + 3H2O
4. Щелочи могут взаимодействовать с растворенными в
воде солями.
Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH

7.

Общие химические свойства нерастворимых
оснований
1. Нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами, образуя
соль и воду.
Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O
2. Некоторые нерастворимые основания могут взаимодействовать с
некоторыми кислотными оксидами, образуя соль и воду.
t
Cu(OH)2 + SO3 → CuSO4 + H2O
3. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид
металла и воду.
t
Cu(OH)2 → CuO + H2O

8.

Применение оснований
Гидроксид кальция: в строительстве - известковый раствор,
оштукатуривание стен, в сельском хозяйстве (борьба с
вредителями и болезнями растений).
Гидроксид натрия (каустическая сода). Во многих отраслях
промышленности и для бытовых нужд. Производство:
моющих средств, целлюлозы, нефтепереработка,
нейтрализация кислот и др.

9.

Применение оснований
Гидроксид калия. Производство моющих средств, в качестве
электролита в гальванических элементах (марганцоцинковых «батарейках»).
Гидроксид магния. Компонент зубной пасты, в медицине как лекарственное средство для уменьшения кислотности
желудочного сока и как слабительное средство.