ХимияПохожие презентации:
Щелочные металлы и коррозия: свойства, реакции и применение
1.
§ 30. Щелочные металлы2.
Цель урока:Формирование умений характеризовать общие физические
и химические свойства щелочных металлов, их соединений с
точки зрения строения их атомов и положения в
Периодической системе Д. И. Менделеева
Проблемный вопрос урока:
Какими особыми свойствами обладают щелочные металлы и
их соединения? Где находят применение щелочные металлы и
их важнейшие соединения?
3.
Э-1_Д/з?
4.
Э-1_Д/з?
Коррозия.
5.
?6.
?Вода, кислород, оксиды
углерода и серы,
содержащиеся в воздухе,
водные растворы солей
7.
?8.
?Окисление
9.
4. Какой процесс можно выраженследующим уравнением химической
реакции
4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3
?
10.
4. Какой процесс можно выраженследующим уравнением химической
реакции
4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3
?
Коррозия
11.
?12.
?Железо
13.
?14.
?Химическая коррозия
15.
?16.
?1.Защитные покрытия,
2.Использование
нержав.сталей,
3.Использование
ингибиторов,
4.Использование
протекторов
17.
?18.
?Коррозия меди
19.
?20.
?Коррозия натрия
21.
Э_2.Щелочные металлы?
22.
Э_2.Щелочные металлы?
IА группа
главная подгруппа
23.
Э_2.Щелочные металлы?
24.
Э_2.Щелочные металлы?
1 электрон на внешнем
слое
25.
Э_2.Щелочные металлы?
26.
Э_2.Щелочные металлы?
Во всех своих
соединениях щелочные
металлы проявляют
степень окисления +1.
27.
Э_2.Щелочные металлы?
28.
Э_2.Щелочные металлы?
Восстановительные
свойства их
усиливаются при
переходе от Li к Cs, что
связано с увеличением
радиусов их атомов.
29.
Какими характернымифизическими свойствами
должны обладать щелочные
металлы?
30.
31.
32.
33.
Взаимодействиещелочных металлов с
простыми веществам
34.
+1 -10
2М +H2=2MH
0
35.
+1 -10
2М +H2=2MH
0
36.
+1 -10
2М +H2=2MH
0
37.
+1 -10
2М +H2=2MH
0
0
+1
М - 1e = M
38.
+1 -10
2М +H2=2MH
0
0
+1
0
2
-1
М - 1e = M
H
+2e = H
39.
+1 -10
2М +H2=2MH
0
0
+1
0
2
-1
М - 1e = M
H
+2e = H
40.
+1 -10
2М +H2=2MH
0
0
+1
0
2
-1
М - 1e = M 1
H
+2e = H
2
41.
+1 -10
2М +H2=2MH
0
0
+1
0
2
-1
М - 1e = M 1
H
+2e = H
2
2
42.
+1 -10
2М +H2=2MH
0
0
+1
0
2
-1
М - 1e = M 1
H
+2e = H
2
2
2 1
43.
+1 -10
2М +H2=2MH
0
0
+1
0
2
-1
М - 1e = M 1
H
+2e = H
0
2
2 пр.окисл-ния, М-вос- ль
2 1
44.
+1 -10
2М +H2=2MH
0
0
+1
0
2
-1
М - 1e = M 1
H
+2e = H
0
2
2 пр.окисл-ния, М-вос- ль
0
пр.вос-ния,
H
2
-окисль
1
2
45.
00
+1 -1
0
0 +1 -2
2М +Cl2=2MCl
2М +S=M2S
46.
Э_2.Щелочные металлы?
47.
Э_2.Щелочные металлы?
0
Na-восстановитель;
0
H2-окислитель
48.
Э_2.Щелочные металлы?
49.
Э_2.Щелочные металлы?
0
Li-восстановитель;
0
Cl2-окислитель
50.
00
+1 -1
2Na +H2=2NaH
51.
00
+1 -1
2Na +H2=2NaH
Вос-ль Ок-ль
52.
00
+1 -1
2Li +Cl2=2LiCl
53.
00
+1 -1
2Li +Cl2=2LiCl
Вос-ль Ок-ль
54.
00
+1 -2
2K + S=K2S
55.
00
+1 -2
2K + S=K2S
Вос-ль Ок-ль
56.
57.
58.
59.
60.
2Na +H2O=2NaOH+H261.
0+1
0
+1
2Na +H2O=2NaOH+H2
62.
0+1
0
+1
2Na +H2O=2NaOH+H2
63.
0+1
0
+1
2Na +H2O=2NaOH+H2
64.
0+1
0
+1
2Na +H2O=2NaOH+H2
+1
0
Na - 1ē = Na
65.
0+1
0
+1
2Na +H2O=2NaOH+H2
+1
0
Na - 1ē = Na
0
+1
2H + 2ē = H2
66.
0+1
0
+1
2Na +H2O=2NaOH+H2
+1
0
Na - 1ē = Na
0
+1
2H + 2ē = H2
67.
0+1
0
+1
2Na +H2O=2NaOH+H2
+1
0
Na - 1ē = Na 1
0
+1
2H + 2ē= H2 2
68.
0+1
0
+1
2Na +H2O=2NaOH+H2
+1
0
Na - 1ē = Na 1
2
0
+1
2H + 2ē= H2 2
69.
0+1
0
+1
2Na +H2O=2NaOH+H2
+1
0
Na - 1ē = Na 1 2
2
0
+1
1
2
2H + 2ē = H2
70.
0+1
0
+1
2Na +H2O=2NaOH+H2
+1
0
Na - 1e = Na 1 2 пр.окисления
2
0
+1
1
2
2H + 2e = H2
71.
0+1
0
+1
2Na +H2O=2NaOH+H2
+1
0
Na - 1ē = Na 1 2 пр.окисления
2
0
+1
1
пр.восстановлен.
2
2H + 2ē = H2
72.
0+1
0
+1
2Na +H2O=2NaOH+H2
+1
0
Na - 1ē = Na 1 2 пр.окисления
2
0
+1
1
пр.восстановлен.
2
2H + 2ē = H2
0
Na -вос-ль
+1
H -вос-ль
73.
74.
75.
76.
77.
78.
79.
80.
Этап- 4. Подведение итоговКакие процессы могут происходить с металлами и их
сплавами под действием факторов окружающей среды?
Как можно предотвратить коррозию?
Домашнее задание: § 30, выполнить
задания № 1-4 после § 30.