Основы молекулярно-кинетической теории

1. Основные положения молекулярно – кинетической теории (МКТ)

2. Основные положения молекулярно – кинетической теории (МКТ)

1. Вещество состоит из частиц
2. Все частицы беспорядочно
движутся
3. Частицы взаимодействуют друг
с другом

3. Опытные обоснования МКТ

Хаотическое движение молекул
1. Диффузия в твёрдых телах, жидкостях и
газах
(Диффузия – процесс проникновения молекул
одного вещества между молекулами другого
вследствие хаотичного движения.)
2. Броуновское движение
(Броуновское движение – это тепловое движение
взвешенных в жидкости или газе частиц.)
3. Стремление газа занять любой объём

4. Агрегатные состояния вещества

1. Твёрдое
2. Жидкое
3. Газообразное
4. Плазменное
(Плазма – частично
или полностью
ионизированный газ)

5. Строение вещества

Молекулы
Атомы
Элементарные
частицы
Электроны Протоны
Нейтроны
Размеры атома
-10
D ≈ 10
м

6. 1. Относительная молекулярная масса

Относительной молекулярной
(или
атомной)
массой
вещества
Мr
называют
отношение массы молекулы
(или атома) mo данного
вещества к 1/12 массы атома
углерода moc:
mo
Mr =
1
moc
12
Относительные молекулярные
массы определяют по
таблице Менделеева.
Например:
Мr(CO2) = 12 + 2 ∙ 16 =
44г/моль
Мr(Н2О) = 2 ∙ 1 + 16 =
18г/моль

7. 2. Количество вещества

Количество вещества
– это физическая
величина равная
отношению числа
молекул N в данном
теле к постоянной
Авогадро NА, т.е. к
числу молекул в 1
моль вещества:
N
=
.
NA
Единица количества
вещества – 1 моль.
Один моль – это количество
вещества, в котором
содержится столько же
молекул или атомов,
сколько атомов
содержится в 12 г
углерода.
Постоянная Авогадро – число
атомов в 1 моль вещества
или в 12 г углерода:
NA ≈ 6 ∙ 1023 моль-1

8. 3. Молярная масса

Молярная масса М –
это масса вещества,
взятого в количестве 1
моль.
Молярная масса равна
произведению массы
молекулы на
постоянную Авогадро:
М = mo N A.
Единица измерения
молярной массы в
“СИ” – кг/моль.
Связь молярной массы
с молекулярной:
М = 10-3 Мr кг/моль
Например:
М(CO2) = 44∙10-3 кг/моль.
М(Н2О) = 18 ∙10-3 кг/моль.

9. Другие формулы

m = m0 N = V
m
Количество =
вещества:
M
Масса вещества:
Число молекул:
m
= nm0
Плотность: =
V
N
Концентрация:
Масса одной
молекулы:
n=
V
m
N = N A = N A
M
M
m0 =
NA

10. Решите задачи

1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Какова молярная масса серной кислоты
(Н2SO4)? этилового спирта (С2Н5ОН)?
Сколько молекул в двух молях воды?
Чему равно количество вещества в литре воды?
Какова масса 4 моль кислорода (О2)?
Сколько молекул содержится в 1 кг водорода
(Н2)?
Рассчитайте массу молекулы кислорода.
Какое количество вещества содержится в
алюминиевой отливке массой 5,4 кг?
Сколько молекул содержится в 5 м3 олова?
Плотность олова 7300 кг/м3.
Удачи!