толстый

1. ХИМИЯ

Атомы и молекулы.

2.

Атомы — это мельчайшие химически неделимые частицы, из которых
состоят вещества.
Известно 118 видов атомов (90 встречаются в природе, остальные
получены искусственным путём).
Характеристика атомов:
✓Обладают определенными, очень малыми размерами.
✓Обладают определенной, очень малой массой.
✓Имеют определенное строение.

3.

Размеры атомов очень малы и не видны даже в самый мощный
микроскоп.
-9
Радиус 0,046 - 0,25 нм. (1нм = 10 м.)
Самый маленький атом – это атом водорода.
Самый большой атом – это атом франций.
Массы также очень малы:
Fr
-24
mH (водорода) – 1,67 · 10 г.
H
Атом водорода.
Атом франция.

4.

Атом состоит из:
✓Положительно заряженного ядра.
✓Движущихся вокруг ядра электронов.
Электроны имеют отрицательный
положительный заряд ядра.
заряд
и
компенсируют
Ядро намного меньше самого атома.
Радиус атома водорода (H) примерно 0,046 нм, а радиус его ядра
0,00000065 нм. В состав ядра входят более мелкие частицы: протоны
(p) и нейтроны (n) – нейтральные частицы, не имеющие заряда.

5.

Атомы различаются между собой строением (числом содержащихся в
них частиц), массой и размерами.
Атом гелия.
Атом кислорода.
В химических реакциях атомы не изменяются, а только
перегруппировываются – объединяются в новые комбинации.

6.

Атом – это мельчайшая, химически неделимая электронейтральная
частица вещества, состоящая из положительно заряженного ядра и
отрицательно заряженных электронов.
Атомы редко встречаются в изолированном виде. Обычно они
соединяются друг с другом, образуя молекулы или более крупные
структуры.
Пример:
Молекула кислорода.
O
O
Молекула озона
O
O
O
Атомы кислорода образуют два вещества. Когда они
соединяются попарно, то образуется молекулярный
кислород.
Если три атома кислорода соединяются в молекулу, то
образуется озон.

7.

Молекула – это мельчайшая частица вещества, способная
существовать самостоятельно и сохраняющая его состав и химические
свойства.
Молекулы
составом.
характеризуются
качественным
и
количественным
Качественный состав показывает, из каких элементов состоит
вещество.
Количественный состав показывает, сколько атомов каждого элемента
содержится в молекуле.
Пример: молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного
атома кислорода, а молекула пероксида водорода – из двух атомов
водорода и двух атомов кислорода.

8.

В молекулах может быть разное число атомов. У инертных газов, таких
как гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон, молекулы
одноатомные. Молекулы кислорода, водорода, азота, хлора, брома и
йода – двухатомные. Молекула озона состоит из трёх атомов, а
молекула серы – из восьми.
H H
Молекула водорода.
N
N
Ne
Молекула азота.
Молекула неона.

9.

Молекула углекислого газа содержит один атом углерода и два атома
кислорода, а молекула пропана – три атома углерода и восемь атомов
водорода.
CO2
Молекула углекислого газа.
C3H8
Молекула пропана.
Химические свойства молекулы определяются тем, сколько и какие
атомы в ней содержатся, а также тем, в каком порядке они соединены
друг с другом.
В химических реакциях молекулы не сохраняются, а превращаются в
другие молекулы путем перегруппировки атомов.

10.

Молекулярные и немолекулярные вещества.
Существуют вещества с молекулярным и немолекулярным строением.
Между молекулами возникают силы взаимного притяжения и
отталкивания. Наиболее выражены данные силы в твёрдых
веществах, а наименее – в газах.
Силы взаимодействия между молекулами слабы, поэтому
молекулярные вещества летучи и имеют низкие температуры
плавления и кипения. Многие вещества при обычных условиях
находятся в газообразном или жидком состоянии, так как состоят из
молекул. Молекулярные вещества могут быть и твёрдыми, и их
легкоплавкость является определяющим признаком.

11.

Атомы могут соединяться друг с другом и другим способом. Так, в
кристаллах алмаза, графита и песка все атомы соединены в единое
целое, и молекулу выделить в них невозможно.
Подобное строение имеют железо, медь,
цинк, алюминий и другие металлы.
Строение алмаза.

12.

В некоторых сложных веществах атомы превращаются в заряженные
частицы – ионы – и молекулы не образуются. Противоположно
заряженные ионы притягиваются друг к другу и образуют твёрдое
тугоплавкое вещество. Такое строение имеют поваренная соль, мел,
питьевая сода, медный купорос и щёлочь.
NaCI
Такие вещества называют немолекулярными. В
их кристаллах связи между частицами прочные,
поэтому немолекулярные вещества, как правило,
твёрдые, нелетучие и тугоплавкие.
Строение поваренной соли.

13.

Спасибо за внимание!