Электронная структура атома_, 11 класс

1. Электронная структура атома

2. Мал, да удал …

атом
- мельчайшая электронейтральная, химически неделимая частица
электроны
e-
ПРОТОНЫ
p+
нейтроны
n0

3. Elementum …

Химический элемент — это совокупность атомов с
одинаковым зарядом атомных ядер и
одинаковым числом электронов на оболочке.
заряд ядра (= e- = p+)

4. Примеры электронного строения атомов

ЛАЙФХАК:
1. Порядковый номер элемента соответствует заряду
ядра атома и общему числу электронов.
2. Номер периода элемента соответствует числу
электронных уровней атома.
3. У элементов главных подгрупп число электронов
на внешнем уровне равно номеру группы
(а у побочных максимум 2 электрона!!!)

5. Например,

e- = 1
p+ = 1
n0 = 1-1=0
e- = 3
p+ = 3
n0 = 7-3=4
e- = 11
p+ = 11
n0 = 23-11=12
e- = 19
p+ = 19
n0 = 39-19=20
+1
1
+3
2 1
+11
2 8
1
+19
2 8
8 1

6. Электронное облако и атомная орбиталь …

Моделью движущегося электрона
является электронное облако.
Она характеризуется электронной
плотностью, которая показывает,
где электрон пребывает чаще всего,
а где реже. То пространство, где
электрон присутствует с большей
вероятностью – атомная орбиталь!

7. Атомная орбиталь: как представить?

s- орбиталь
p- орбиталь
d- орбиталь
f- орбиталь

8. Атомная орбиталь: как представить?

s- орбиталь
p- орбиталь
d- орбиталь
f- орбиталь

9. Атомная орбиталь: как обозначать?

s- орбиталь
d- орбиталь
f- орбиталь
p- орбиталь

10. Принципы распределения электронов в атоме

По современным представлениям атом представляет собой
электронейтральную микросистему, состоящую из положительно
заряженного ядра, вокруг которого по уровням, подуровням и
орбиталям распределяются отрицательно заряженные электроны.
Распределение электронов подчиняется трем основным
принципам:

11. Принцип наименьшей энергии

Рост энергии
Принцип наименьшей энергии
5s
5p
4s
4p
3s
3p
2s
1s
2p
4d
3d
При заполнении электронами
орбиталей в первую очередь
заполняются все максимально
возможные свободные орбитали с
наименьшей энергией.

12. Принцип наименьшей энергии

Рост энергии
Принцип наименьшей энергии
5s
5p
4s
4p
3s
3p
2s
2p
1s
4d
Правило Клечковского: в
первую очередь
электронами заполняется
орбиталь, находящаяся ниже
по энергии:
3d
1s < 2s < 2p < 3s < 3p
< 4s < 3d < 4p < 5s <
4d < 5p < 6s < 4f

13. Принцип Паули

Графическое обозначение электрона:
или
Графическое обозначение атомной орбитали (квантовая ячейка):
В одной квантовой ячейке может находиться максимум два
электрона, причем они должны быть антипараллельны.

14. Правило Хунда

Графическое обозначение электрона:
или
Графическое обозначение атомной орбитали (квантовая ячейка):
Внутри подуровней электроны заполняют все максимально
возможные свободные атомные орбитали

15. Заполняем по всем правилам!

Рост энергии
Заполняем по всем правилам!
5s
5p
4s
4p
3s
3p
2s
2p
1s
4d
Правило Клечковского:
в первую очередь
электронами заполняется
орбиталь, находящаяся ниже
по энергии:
3d
1s < 2s < 2p < 3s < 3p
< 4s < 3d < 4p < 5s <
4d < 5p < 6s < 4f

16. Например,

e- = 17
p+ = 17
n0 = 35-17=18
3s
3p
2s
2p
1s
+17
2 8
7
Электроннографическая
формула

17. Например,

e- = 17
p+ = 17
n0 = 35-17=18
3s
3p
2s
2p
1s
+17
2 8
7
2
2
6
2
5
1s 2s 2p 3s 3p