периодич. таблица и пер. закон 2026 +++

1. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева

2.

1.
2.
Периодический закон Д.И. Менделеева
(1869 г)
И. Берцелиус (Швеция) в начале XIX
века разделил
все
элементы
на
металлы и неметаллы.
В 1829 г. И. Доберейнер (Германия)
предложил сгруппировать сходные
по свойствам элементы в триады:
Cl, Br, I; K, Rb, Cs;
Ca, Sr, Ba

3.

В
1864
г.
Дж.
Ньюлендс
(Англия)
распределил все известные элементы в ряд, в
порядке возрастания атомных масс.
4. В 1864 г. Ю. Майер (Германия) опубликовал таблицу
элементов, из которой однако не вытекала
периодичность
изменения свойств элементов.
В
основе
всех
этих
классификаций
лежали случайные сходства и случайные
признаки
элементов,
они
выявляли
закономерности только в рядах близких по
свойствам элементов.
3.

4.

Открытие Периодического
закона
В общей сложности до Д.И. Менделеева
было предпринято более 50 попыток
классификации химических элементов. Ни
одна из попыток не привела к созданию
системы, отражающей взаимосвязь элементов,
выявляющей природу их сходства и различия,
имеющей предсказательный характер.

5.

Открытие Периодического
закона
В основу своей классификации химических
элементов Д.И. Менделеев положил два их
основных и постоянных признака:
•величину атомной массы
•свойства образованных химическими
элементами веществ.
5

6.

Открытие Периодического
закона
При этом он обнаружил, что свойства элементов в
некоторых пределах изменяются линейно
(монотонно усиливаются или ослабевают), затем
после резкого скачка повторяются
периодически, т.е. через определённое число
элементов встречаются сходные.
6

7.

• H He Li Be B C N O F Ne Na
• 1 4 6,9 9 10,8 12 14 16 19 20,2 23
• Mg Al Si P S CL Ar K Ca
• 24,3 27 28,1 31 32 35,5 39,9 39,1 40,1

8.

ЧТО ОБНАРУЖЕНО?
Li Be B C N
O
F
При переходе от лития к фтору происходит закономерное ослабление
металлических свойств и усиление неметаллических.
Na Mg Al Si P S Cl
При переходе от фтора к следующему по значению атомной
массы элементу натрию происходит скачок в изменении свойств (Nа
повторяет свойства Li)
За Na следует Mg, который сходен с Ве - они проявляют металлические
свойства.
А1, следующий за Mg, напоминает В.
Как близкие родственники, похожи
Si и С;
Р и N;
S и О;
С1 и F.
При переходе к следующему за С1 элементу К опять происходит
скачок в изменении и химических свойств.

9.

Периодическая закон
Д.И. Менделеева
Если написать ряды один под другим
так, чтобы под литием находился натрий, а
под неоном – аргон, то получим следующее
расположение элементов:
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar

10.

Периодическая закон
Д.И. Менделеева
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
При
таком
расположении
в
вертикальные столбики (группы) попадают
элементы, сходные по своим свойствам.

11.

Первый вариант
Периодической таблицы
На основании своих
наблюдений 1 марта 1869 г.
Д.И. Менделеев
сформулировал
периодический закон, который
в начальной своей
формулировке звучал так:
свойства простых тел, а
также формы и свойства
соединений элементов
находятся в периодической
зависимости от величин
атомных весов элементов

12.

Периодический закон
Д.И. Менделеева
Только с открытием строения атомного ядра и
установлением физического смысла порядкового
номера элемента стало понятно, что элементы в
Периодической системе расположены в порядке
увеличения положительного заряда их атомных ядер.
Следовательно, современная трактовка Периодического
закона звучит следующим образом:
Свойства химических элементов и образуемых ими
соединений находятся в периодической зависимости
от величины заряда их атомных ядер.

13.

Периодическая таблица
химических элементов
Открытый Д. И. Менделеевым закон и
построенная на основе закона периодическая
система элементов - это важнейшее
достижение химической науки.

14. Физический смысл периодического закона

• Основа периодичности: Заряд атомного ядра
(порядковый номер).
• Механизм: По мере роста заряда ядра
происходит периодическое заполнение
электронных оболочек (слоев).
• Следствие: Химические свойства
определяются электронным строением
внешнего слоя. Поскольку строение внешних
слоев периодически повторяется,
периодически повторяются и свойства
элементов.

15.

Периодическая таблица
химических элементов
Периоды - горизонтальные ряды химических
элементов, всего 7 периодов. Периоды делятся на
малые (I,II,III) и большие (IV,V,VI), VIIнезаконченный.
Каждый период (за исключением первого)
начинается
типичным
металлом
(Li, Nа, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородным
газом (Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn), которому
предшествует типичный неметалл.

16. Запомнить!!!

Номер
периода
=
число
энергетических уровней атома.
Номер
группы = число внешних
электронов атома.
(Для элементов главных подгрупп)

17.

Периоды
• Номер периода совпадает со значением главного квантового числа
внешнего электронного уровня.
• Все элементы системы подразделяются на 4 типа: