Неорганические вещества. Минеральные соли и кислоты

1. Неорганические вещества. Минеральные соли и кислоты

2. Для поддержания жизнедеятельности клеток и организма необходимы минеральные соли.

3. В живых организмах минеральные соли находятся или в растворенном виде (диссоциированы на ионы), либо в твердом состоянии.

4. Наиболее важные катионы:

K
+
Na
Ca
+
2+
Mg
2+

5. Наиболее важные анионы:

Cl
-
HCO3
HPO4
2-
H2PO4
-

6. Концентрация ионов К и Na внутри и снаружи клеток приводит к возникновению разности электрических потенциалов на мембране

+
Концентрация ионов К и Na
внутри и снаружи клеток
приводит к возникновению
разности электрических
потенциалов на мембране
+
(важно для передачи нервных
импульсов и транспорта веществ
через мембрану)

7. Ионы необходимы для синтеза веществ: HPO4 - нуклеотиды и АТФ; Fe - гемоглобин; Mg – хлорофилл.

Ионы необходимы для
синтеза веществ:
+
HPO4 - нуклеотиды и АТФ;
Fe - гемоглобин;
Mg – хлорофилл.
2+
2+

8. Ионы NO3 и NH4 являются источниками азота, SO4 – атомов серы.

-
+
Ионы NO3 и NH4 являются
источниками
азота,
2SO4 – атомов серы.

9. Ионы Са и Mg выполняют регуляторную функцию и активизируют многие ферменты. Ионы Mg активизируют энергетический обмен и синтез

2+
2+
Ионы Са и Mg выполняют
регуляторную функцию и
активизируют многие
ферменты.
2+
Ионы Mg активизируют
энергетический обмен и
синтез АТФ

10. Соединения кальция входят в состав раковин моллюсков, панцирей ракообразных.

11. У некоторых протистов внутриклеточный скелет построен из оксида кремния или сульфата стронция.

12. В желудке позвоночных животных соляная кислота создает кислую среду.

13. Угольная кислота и ее анионы формирует бикарбонатную буферную систему.

14. Анионы фосфорной кислоты формируют фосфатную буферную систему.

15. Кислотность среды

16. На протекание биохимических реакций в живых организмах оказывает влияние концентрация ионов водорода – кислотность среды.

17. В нейтральных растворах концентрация ионов водорода составляет 10 моль/л.

В нейтральных растворах
концентрация ионов водорода
-7
составляет 10 моль/л.

18. Для характеристики кислотности среды удобно пользоваться водородным показателем рН (пэ-аш) и шкалой рН.

19. Буферные растворы

20. Живые организмы в целом и их отдельные клетки обладают способностью поддерживать кислотность среды на определенном уровне.

21. В поддержании слабощелочной реакции внеклеточной среды участвует угольная кислота (Н2СО3)и гидрокарбонат ион (НСО3).

22. Угольная кислота – слабый электролит, в растворе определенная часть ее молекул диссоциирована и наблюдается баланс:

3
3

23. Если по какой либо причине концентрации ионов Н+ в растворе увеличивается (среда становится более кислой), анионы НСО3-

Если по какой либо причине
концентрации ионов Н+ в
растворе увеличивается (среда
становится более кислой), анионы НСО3связывают их:
3
3

24. Если кислотность среды снижается, молекулы угольной кислоты диссоциируют, высвобождая дополнительные ионы водорода:

3
3

25. Буферный раствор – это раствор, в котором при изменении состава среды обеспечивается относительное постоянство концентрации

ионов водорода
(Н+).

26. Домашнее задание:

Параграф
2, стр. 15-17