Водород – главный элемент галактики

1. Водород – главный элемент галактики

2. Водород и наука

В 1803 г. Джон Дальтон
сформулировал закон кратных
отношений ,тогда же им была
составлена первая в истории
химической науки таблица
относительных атомных весов
элементов. В этой таблице на
первом месте оказался
водород, а атомные веса
других элементов
выражались числами,
близкими к целым.

3. Водород и Вселенная

Всё межзвездное пространство и звезды состоят именно из этого
соединения. В космосе он может существовать в виде: плазмы; газа;
ионов; атомов; молекул. Существует несколько видов различных по
плотности облаков, состоящих именно из этого вещества. Если
говорить о распространении конкретно в земной коре, то водород
стоит на втором месте по числу атомов после кислорода, его
приблизительно 17%.

4. «Солнечный ветер»

«Солнечный ветер» - это ядра водорода, которые захватываются
магнитным полем Земли особенно сильные порывы этого «ветра»
возникают во время хромосферных вспышек. Достигнув Земли,
поток протонов, захваченный ее магнитным полем, вызывает
полярные сияния и нарушает радиосвязь, а для космонавтов
«солнечный ветер» представляет серьезную опасность

5. Водород и жизнь

Водородные связи между
группировками атомов С = О и
N - Н. Благодаря им происходит
точное копирование молекулы
ДНК, передающей из поколения
в поколение всю генетическую
информацию; водородные
связи определяют
специфичность действия многих
лекарственных препаратов;
ответственны они и за вкусовые
ощущения, и за способность
наших мышц сокращаться…
Одним словом, в живой
природе атом водорода
действительно незаменим.
.

6. Первая или седьмая?

Какое место должен занимать водород в периодической системе?
Долгое время водород располагали над литием, поскольку у него один
валентный электрон, как и у всех одновалентных металлов.
В современной таблице элементов водород помещают в VII группу, над
фтором. Водород, как и фтор, способен давать соединения с металлами
(гидриды), ион водорода - это протон, голая элементарная частица, и его
вообще нельзя сравнивать ни с какими другими ионами

7.

Сколько всего водородов?
HD, НТ и DT,
Протий, дейтерий, тритий…
Ядро атома водорода - это один-единственный протон, и если к
нему присовокупить нейтрон, масса ядра возрастет почти вдвое,
а если два нейтрона - втрое. Поэтому легкий водород (протий)
кипит при минус 252,6 °C, а температура кипения его изотопов
отличается от этой величины на 3,2° (дейтерий) и 4,5° (тритий).
Для изотопов это очень большое различие!
Удивительные изотопы распространены в природе неодинаково:
один атом дейтерия приходится примерно на 7000, а один атом
бета радиоактивного трития - на миллиард миллиардов атомов
протия. Искусственным путем получен еще один, крайне
неустойчивый изотоп водорода - 4Н.

8. Точность - прежде всего

Относительная масса легкого изотопа водорода определена
прямо-таки с фантастической точностью: 1,007276470 (если
принять массу изотопа углерода 12С равной 12,0000000). Если
бы с такой точностью была измерена, к примеру, длина
экватора, то ошибка не превысила бы 4 см!
Но зачем нужна такая точность? Секрет раскрывается просто:
ядра протия, протоны, принимают участие во многих ядерных
реакциях. А если известны массы реагирующих ядер и массы
продуктов реакции, то, пользуясь формулой Е = mc2,
можно рассчитать ее энергетический эффект.

9. Водород и будущее

Изотопы водорода спасут
человечество от
надвигающегося
энергетического голода:
в управляемых
термоядерных процессах
каждый литр природной
воды будет давать столько
же энергии, сколько ее
дают сейчас 300 л бензина.

10. Отзывы одноклассников.

Понравилось
Не достаточно
информации