Валентность (от латинского valentia – «сила»)

1. Валентность.

2.

ВАЛЕНТНОСТЬ
(от латинского valentia – «сила»).
-это способность одного атома
соединяться с другими.
-Один и тот же элемент может
обладать различными валентностями.

3.

НСl
NН3
Н2 О
СН4

4. Валентности кислорода и водорода постоянны

*В(О) = 2
*В(Н) = 1
Для других элементов так может
не работать.

5.

« в бинарном соединении суммарная валентность
одного элемента равна суммарной валентности
другого»
IV
II
С
О2
4∙1 = 2∙2
4=4

6. Корунд(Al2O3)

7.

АГАТ (SiO2)

8.

VI II
III II
S О3, В2 О3,
V I
IV I
II
I
МgС12,
II I
VII II
III
I
А1 С13,
I
II
РСl5, SiС14, CaO, Cl2 O7, Ag2O,
I
I
KCl

9.

Валентность определяемая
по номеру группы –
высшая
I гр. – валентность I(Na, K, li)
II группа – валентность II(Ca, Mg, Ba)
IIIгруппа – валентность III(Al, B)

10.

Валентность, найденную
по разности
8 — № группы
назовём
низшей

11. Основная валентность

Для элементов 1-3 гр. ВО – высшая.
Далее – бывает по разному: может
быть высшая, низшая или, у
некоторых элементов 4 – 7 группы –
другая. У 8 гр. – ВО = 0.

12.

Определите низшую валентность серы и
валентности элементов с ней связанных, в
ряду соединений:
I
II IV II
III II
II II
Na2 S, C S2, Al2 S3, Fe S

13.

Лайфхак: можно
использовать таблицу
растворимости.
Заряд катиона может
совпадать с основной
валентностью.