Строение атома
Уровни изучения объектов в химии
Планетарная модель атома
Современные представления об атоме
Состав атома и его свойства
Массовое число атома. Физический смысл порядкового номера в пс.
Изотопы, изотоны, изобары.
Основное состояние атома. Строение электронной оболочки.
Энергетические уровни. Главное квантовое число
Энергетический подуровень. Побочное (орбитальное) квантовое число
Электронная орбиталь. Магнитное квантовое число.
Свойства электрона. Свойства электронной орбитали
Спиновое квантовое число. Правило Хунда
Энергия электрона
Вопросы
956.19K
Категория: ХимияХимия

Строение атома

1. Строение атома

Занятие №1

2. Уровни изучения объектов в химии

• Субмолекулярный – атом
• Молекулярный – молекула
• Надмолекулярный - вещество

3. Планетарная модель атома

4. Современные представления об атоме

• Атом – электроотрицательная частица, состоящая из положительно
заряженного ядра и отрицательно заряженной электронной
оболочки
• Химический элемент – вид атомов с одинаковым зарядом ядра
• Ядро атома состоит из положительно заряженных протонов (р) и не
имеющих электрического заряда нейтронов (n)
• Электронная оболочка состоит из отрицательно заряженных
электронов (е)

5. Состав атома и его свойства

Протон – элементарная частица в составе ядра атома. Имеет
положительный электрический заряд, равны по величине заряду и
противоположный по знаку заряду электрона, и относительную массу
1,0073. Число протонов обозначается Z
Нейтрон - элементарная частица в составе ядра атома.
Не имеет электрического заряда. Имеет относительную
массу 1,0087. Число нейтронов в ядре обозначается
буквой N. Число нейтронов в атомах одного и того же
элемента может меняться
Электрон - элементарная частица в составе
электронной оболочки атома. Имеет
отрицательный электрический заряд, равный по
величине, но противоположный по знаку заряду
протона. Масса электрона примерно в 2000 раз
меньше массы протона и практически не влияет
на массу атома.

6. Массовое число атома. Физический смысл порядкового номера в пс.

7. Изотопы, изотоны, изобары.

Изотопы
Z
3
2He
4
2He
N
Изотоны
A
Z
3
4
N
1H
2He
Число Z одинаково, а число N различно
Разные
атомы,
у которых
Число N одинаково, а число Z различно
Число A одинаково, а число Z различно
Изобары
A
Z
40
40
19K
20Ca
называются
называются
называются
N
A

8. Основное состояние атома. Строение электронной оболочки.

• Электронная орбиталь – пространство вокруг ядра, в котором
наиболее вероятно нахождение электронов
• Принцип Паули – в атоме не бывает 2 электронов, у которых все
квантовые числа одинаковы

9. Энергетические уровни. Главное квантовое число

• Электронная оболочка атома состоит из

10.

n=2
n=3
n=4
n=∞
Номер
уровня
Значение n
Буквенное
обозначение
уровня
n=1
К
Номер уровня=
L
M
N
В п.с. последовательность
элементов
горизонтальная
вертикальная
Число уровней в электронной оболочке атома =
называется

11.

Элементы А-групп
Символ элемента
Число е на
внешнем уровне
Номер группы
Na
P
Элементы В-групп
Ar
Символ элемента
Sc
Mn
W
Число е на
внешнем уровне
Номер группы

12.

у А-групп
Число е
внешнего
уровня

у В-групп


13. Энергетический подуровень. Побочное (орбитальное) квантовое число

Электронная
оболочка
Состоит из
Состоят из

14.

n=1
s
n=2
s p
Число
подуровней =
n=3
n=4
s p d
s p d f
n=5
n=6
s p d f g h

15.

n=5
Значение L
L=0 L=1 L=2
s
p
d
n-1
Буквенное
обозначение
подуровня
L=3 L=4
g
f
n
5
3
7
5
6
1
L
0
2
3
2
3
0
подуровень

2s
7d

16. Электронная орбиталь. Магнитное квантовое число.

Орбиталь -
Электронная Состоит
из
оболочка
Состоят
из
Состоят
из
На
которых

17.

Подуровень
s
p
d
f
Значение L
0
1
2
3
Значение mL
0
-1, 0, +1
-2, -1, 0, +1, +2
Число орбиталей
на подуровне
1
3
Число орбиталей на подуровне =
На s-подуровне
На р-подуровне
орбиталь
орбиталей
На d-подуровне
орбиталей
На f-подуровне
орбиталей
L

18.

Значение L
3
5
2
Значение mL
Число орбиталей на
подуровне
5
9
2

19. Свойства электрона. Свойства электронной орбитали

Значение главного квантового числа n определяет
орбитали, который с ростом n
n=2
n=3
Форма орбитали
Значение L
L=0
Тип орбитали
S-орбиталь
Значение побочного квантового числа L определяет



n=1
L=1
орбитали
L=2

20.

Значение L
Значение mL
L=0
L=1
mL=0
Положение
орбитали в
пространстве
mL=-1
x
x

y
z
mL=0
z
Значение магнитного квантового числа mL определяет
mL=+1
x
y

z
x
y
y
z

21. Спиновое квантовое число. Правило Хунда

• Принцип Паули –
• Максимальное число электронов на орбитали =

22.

Орбитали
Вакантные
Полузаселенные
Полностью заселенные
Спаренные е – е, которые находяться на одной орбитали
Правило Хунда (для атомов в основном состоянии) – на одном подуровне
электроны занимают орбитали таким образом, чтобы их суммарный спин
был максимальным.

23.

Номер уровня (n)
Обозначение
подуровня
1
1s
2
2s
Число орбиталей
На подуровне
На уровне
Максимальное
число электронов
на уровне
2p
3
4
Максимальное число электронов на s-подуровне
, р-подуровне
, d-подуровне
, f-подуровне

24.

• Как зависит число орбиталей на уровне от значения
главного квантового числа n
• Как зависит максимальное число электронов на
уровне от значения главного квантового числа n

25. Энергия электрона

энергия
5f
5d
4f
6p
7s
6s
4d
4p
3d
6d
5p
5s
4s
3p
3s
2p
1s
n=1
2s
n=2
n=3
n=4
n=5
n=6
n=7

26.

подур
овень
n
L
n+L
А) с ростом
Энергия
электрона
растет
подуровень
n+L
Б) при равенстве
3p
4p
5p
с ростом
6p
7p
3d
4d
5d
6d

27. Вопросы

English     Русский Правила