Неорганические соединения серы
Фториды серы
Фториды серы. Получение
Фториды серы. Физические свойства
Фториды серы. Химические свойства
Фториды серы. Химические свойства
Хлориды серы. Физические свойства
Хлориды серы. Химические свойства
Хлориды серы. Химические свойства
Бромиды серы. Получение
Бромиды серы. Свойства
Иодиды серы. Получение
Оксофториды серы. Получение
Оксохлориды серы. Получение
Нитрид серы. Получение
Нитрид серы. Свойства
Катионы серы
Пероксосерные кислоты
Тиосерная кислота
Ди- и политионовые кислоты
4.55M
Категория: ХимияХимия

Неорганические соединения серы

1. Неорганические соединения серы

ассистент кафедры химии ВятГГУ
Селезенев Р. В.

2. Фториды серы

Известно 7 фторидов:

3. Фториды серы. Получение

Фторирование хлоридов
Из дигалогенидов
Фторирование серы
Из простых веществ

4. Фториды серы. Физические свойства

5. Фториды серы. Химические свойства

6. Фториды серы. Химические свойства

Гидролиз
Горение в кислороде
Диспропорционирование
Взаимодействие с металлами
Фторирующие агенты

7.

8. Хлориды серы. Физические свойства

S2Cl2 – золотисто-желтая ядовитая
легкокипящая дурно-пахнущая
жидкость, т. пл. = -76°С, т. кип. =
138°С
SCl2 – вишнево-красная ядовитая
легкокипящая дурно-пахнущая
жидкость, т. пл. = -122°С, т. кип. =
59°С

9. Хлориды серы. Химические свойства

Гидролиз с образованием H2S, SO2,
H2SO3, H2SO4, H2SxO6
Окисляется кислородом
SOCl2
SO2Cl2

10. Хлориды серы. Химические свойства

Взаимодействуют с азотом
… с хлоридом аммония
… с тиоцианатом ртути
… с сульфанами

11. Бромиды серы. Получение

Прямой синтез
SBr2 был обнаружен как продукт,
изолированный в матрице, когда через смесь
S2Cl2/SCl2:Вг2:Аг в соотношении 1:1: 150
пропускали микроволновой разряд мощностью
80 Вт, а продукт конденсировали на окне из Csl
в гелиевом криостате при 9К
Дибромсульфаны образуются при действии
безводного бромоводорода на
соответствующие хлориды

12. Бромиды серы. Свойства

Очень нестабильны. Разлагаются при
комнатной температуре
S2Br2 – гранатово-красная жидкость с т. пл. =
-46°С, т. кип. = 54°С

13. Иодиды серы. Получение

Прямым синтезом не получают!
S2I2 впервые выделен в ходе реакции S2Cl2 со
смесью, HI и N2 в фреоне при -78°С (катализатор –
I2)
При взаимодействии простых веществ в среде
SbF5 получено темно-оранжевое соединение
состава [S7I]+[SbF6]-, а в присутствии AsF3 [S14I3]3+
[SbF6]3-· AsF3

14. Оксофториды серы. Получение

Окисление фторидов кислородом
Взаимодействие с оксидами галогенов
… с оксидом серы(IV)
Окисление других оксофторидов

15. Оксохлориды серы. Получение

Окисление хлоридов
Хлорирование оксидов

16. Нитрид серы. Получение

Взаимодействие хлоридов с аммиаком и хлоридом
аммония
Растворение серы в жидком аммиаке

17. Нитрид серы. Свойства

Устойчив на воздухе, но может взрываться при
ударе или быстром нагревании (ΔfH° =
460кДж/моль)
Плавится при 178,2°С
Нерастворим в воде, подвергается гидролизу
только в щелочной среде

18.

19.

20. Катионы серы

21. Пероксосерные кислоты

Получаются при взаимодействии
хлорсульфоновой кислоты с пероксидом
водорода
… при электролизе раствора серной
кислоты (Г. Каро, 1898)
Представляют собой кристаллические
легкоплавкие вещества с
т. пл. (H2SO5) = 45°C, т. пл. (H2S2O8) =
65°C
Проявляют сильные окислительные
свойства

22. Тиосерная кислота

В водной среде быстро разлагается до
серы, SO2, H2S, H2Sn, H2SO4 и т. д.
Безводная кислота нестабильна и
разлагается ниже 0°C
Получается только в апротонных
растворителях
Хороший восстановитель

23. Ди- и политионовые кислоты

Получают из дитионата бария
Окисляются галогенами, перманганатом
калия и др. до сульфатов
Восстанавливаются (напр., Na/Hg) до
сульфитов и дитионитов
В растворах разлагаются до
тиосульфатов, сульфитов, сульфидов и т.
д.
Политионовые получаются в растворе
Вакенродера (р-р H2S и SO2)
… при взаимодействии хлорсульфанов с
гидросульфитами и гидротиосульфатами
English     Русский Правила