Соли в природе. Реакции с участием солей. Модуль 2. Лекция 2.1

1. Модуль 2 Соли в природе. Реакции с участием солей.

Бескислородные и кислородные
кислоты, общие принципы
номенклатуры их солей

2.

НАИБОЛЕЕ РАСПРОСТРАНЕННЫЕ КИСЛОТЫ
бескислородные кислоты
Формула
Название кислоты
Кислотный
остаток
HF
фтороводородная
(плавиковая )
хлороводородная
(соляная)
бромоводородная
иодоводородная
сероводородная
F-
фторид-ион; фториды
Cl-
хлорид-ион; хлориды
Br—
IS2HS-
бромид-ион; бромиды
иодид-ион; иодиды
сульфид-ион, сульфиды
гидросульфид
HCl
HBr
HI
H2S
Название кислотного
остатка и соли
Название кислоты: элемент по-русски + слово “водородная”
Название кислотного остатка: корень латинского назв. элемента + суффикс “ИД”(название
кислотного остатка определяет название соли).

3.

НАИБОЛЕЕ РАСПРОСТРАНЕННЫЕ КИСЛОРОДНЫЕ КИСЛОТЫ
H2SO4 (ст.ок.S +6-max)
серная
H2SO3 (ст.ок.S +4<max)
cернистая
HNO3 (ст.ок N+5-max)
HNO2 (ст.ок.N +3<max)
HPO3 (P 2O5)
H3PO4 (P 2O5)
азотная
азотистая
метафосфорная
ортофосфорная
HPO2(P 2O3)
H2CO3 (CO2 )
фосфористая
угольная
H2SiO3 (SiO2)
метакремниевая
H4SiO4 (SiO2)
ортокремниевая
SO42HSO4SO32HSO3NO3NO2PO3PO43HPO42H2PO4PO2CO32HCO3SiO32HSiO3SiO44HSiO43Н2SiO42Н3SiO4-
сульфат-ион; сульфаты
гидросульфат-ион
cульфит-ион; сульфиты
гидросульфит-ион
нитрат-ион; нитраты
нитрит-ион; нитриты
метафосфат-ион; метафосфаты
ортофосфат-ион; ортофосфаты
гидрофосфат-ион
дигидрофосфат-ион
фосфит-ион; фосфиты
карбонат-ион; карбонаты
гидрокарбонат-ион
метасиликат-ион; метасиликаты
гидрометасиликат-ион
ортосиликат-ион; ортосиликаты
гидроортосиликат-ион
дигидросиликат-ион
тригидросиликат-ион
Названия кислот:
1) max ст.ок. элемента ( № гр) – элемент по-русски + “АЯ”
2) ст.ок. элемента<max – элемент по-русски + “ ИСТАЯ” (уменьшительный суффикс «ИСТ»)
Названия кислотных остатков:
1) max ст.ок. элемента( № гр ) – корень лат.названия эл-та + суффикс “АТ”
2) ок.ч.элемента<max – корень лат.названия эл-та + суффикс “ИТ”

4.

Мета и ортокислоты
Если у элемента есть мета и ортокислоты, то при их выводе поступают следующим
образом:
оксид ( )
+ H2O
метакислота
SiO2
+ H2O
H2SiO3
метакислота
+ H2O
ортокислота
H2SiO3
+ H2O
H4SiO4
метакремниева
ортокремниевая
кислота
кислота
(Если у элемента нет мета и ортокислот, то действие ( ) - это вывод формулы кислоты,
соответствующей данному оксиду).
Названия кислот и солей на слайдах 2 и 3 приведены по полусистематической
номенклатуре.
Существует систематическая номенклатура ИЮПАК (международного союза химиков).
Приведем примеры названий кислот:
H2SO4 – тетраоксосульфат(VI) диводорода
H2SO3 – триоксосульфат(IV) диводорода