Газовые законы

1.

Работу выполнил
студент МГПТКЖТ
гр.№14
Мироевский Олег

2.

Идеальный
газ
Исторические данные
Закон Бойля – Мариотта
Закон Шарля
Закон Гей – Люссака
Сводная таблица

3.

Газовые законы рассматриваются
для идеального газа.
Модель идеального газа
предполагает следующее:
молекулы обладают пренебрежимо
малым объемом по сравнению с
объемом сосуда, между молекулами
не действуют силы притяжения,
при соударении молекул друг с
другом и со стенками сосуда
действуют силы отталкивания.

4.

Состояние идеального газа
характеризуется тремя
макроскопическими параметрами:
P – давление (Па)
T – температура (ºС)
V – объем (м²)

5.

Уравнение состояния идеального
газа
р = nkT
n – концентрация –число молекул газа в единице объема.
k=1,38 10-23Дж/К

6.

Бенау Клайперон
(1799-1864)
французский
физик получил
зависимость,
уравнение
устанавливающее
связь между:
P,T, V

7.

Дмитрий Иванович
Менделеев
(1834-1907)
русский ученый
впервые применил
соотношение
между:P,T, V

8.

Уравнение
Менделеева – Клапейрона:
m
RT
PV=
M

9.

Закон Бойля – Мариотта:
изотермический процесс- процесс
изменения состояния газа при
постоянной температуре (T-const)
m
RT
PV=
M
P1V1=P2V2
=>

10. T – const => V↑P↓

T – const => V↑P↓

11.

Закон Шарля: изохорный процесспроцесс изменения состояния газа
при постоянном объеме (V-const)
P m
RV
T M
P P
T T
1
2
1
2
=>

12. V – const =>T↑P↑

V – const =>T↑P↑

13.

Закон Гей – Люссака: изобарный
процесс - процесс изменения
состояния газа при постоянном
давлении (P-const)
V
m
RP
T M
V V
T T
=>
1
2
1
2

14. P- const => T↑V↑

P- const => T↑V↑

15.

Название
закона
Закон Бойля –
Мариотта
формула
P1V1=P2V2
Закон Шарля
P
T
1
1
P
T
Закон Гей –
Люссака
V
T
2
2
1
1
V
T
2
2
Исходный
график
процесса
Сопутствующи
й график
процесса
T
Сопутствующи
й график
процесса
P
V
P
T
T
V
P
V
T
V
P