Углерод. Оксиды углерода

1.

Углерод.
Оксиды углерода

2.

Строение атома
6
C
12,011
C0 - 4ē → C+4
+6
Восстановительные
свойства
2
IVA группа
4
C0 + 4ē → C-4
Окислительные
свойства

3.

Аллотропные модификации углерода
Алмаз – прозрачное кристаллическое вещество.
Одно из самых твёрдых веществ в природе.
У алмаза атомная кристаллическая
решётка.
Алмаз имеет высокую светопреломляющую и
светоотражающую способности.

4.

Слово «алмаз» происходит от
арабского алмас, что означает
«твердейший», или от греческого
слова адамас – «несокрушимый,
непреодолимый».

5.

1 карат соответствует 0,2 г
Огранённые прозрачные алмазы
называют бриллиантами.

6.

Короны царей
Орден Святого Андрея
Первозванного

7.

Алмаз
«Куллинан»
Алмаз
«Шах»

8.

Применение алмазов
Алмазы применяют как украшения.
Алмазы применяют для изготовления буров, свёрл и шлифовальных
инструментов.
Крупнейшие месторождения алмазов находятся в Южной Африке, в России
алмазы добывают в Якутии.

9.

Аллотропные модификации углерода
Графит — тёмно-серое, жирное на ощупь кристаллическое вещество с
металлическим блеском.
Графит мягкий и непрозрачный, хорошо проводит теплоту и электрический
ток.
Атомы углерода в кристаллической решётке лежат в одной плоскости,
образуя правильные шестиугольники.
Графит тугоплавок.
Слоистая структура

10.

Применение графита
1
3
1. электроды
2. твёрдые смазки
3. замедлители нейтронов
в ядерных реакторах
2
4
4. стержни для
карандашей

11.

12.

Сажа и древесный уголь
Древесный уголь получают при сухой перегонке
древесины.
Древесный уголь обладает адсорбцией.
Из древесного угля получают активированный
уголь.
Активированный уголь используют для
изготовления бытовых фильтров, противогазов.
Адсорбция углём

13.

Очистки спирта от сивушных масел.
Очистки сахарного сиропа от
окрашенных веществ.
Улавливание бензина из природных
газов.
Н.Д. Зелинский

14.

Химические свойства углерода
Реакция с кислородом
t
С + О2 = СО2
оксид
углерода (IV)

15.

Химические свойства углерода
Реакция со сложными
Реакция с кислородом
веществами
Реакция с металлами
0
0+2 tt +4 -2
+4
О2 == СО
CС ++ 2CuO
2Cu2 + CO2↑
Восст-ль Ок-ль оксид
углерода (IV)
0
0 t
-4
4Al + 3C = Al4C3
Ок-ль карбид
алюминия
0
Реакция с водородом
0
C + 2H2