ОВР - метод полуреакции

1.

ОВР: метод полуреакций

2.

Написание двух полуреакций и получение
затем путем их суммирования общего уравнения,
называется метод полуреакций.
Одна из полуреакций представляет собой
реакцию
окисления,
вторая
–
реакцию
восстановления.

3.

На примере реакции между перманганат - ионом и
ионом железа (II) в кислом растворе, проиллюстрируем
последовательность метода полуреакций по стадиям.
В
этих
условиях
перманганат
ион
восстанавливается до двухзарядного иона марганца.
Железо (II) окисляется до железа (III).
Схематическое уравнение для этой реакции:
MnO4 Fe2 Mn 2 Fe3 (а)

4.

1. Разделим это уравнение на два уравнения
полуреакций:
полуреакции
окисления
и
полуреакции восстановления.
восстановление MnO4 Mn 2 (б)
окисление
(в)
Fe 2 Fe3
2. Уравняем число всех атомов, кроме водорода
и кислорода.

5.

3. В уравнении (б) число атомов марганца уже
уравнено. Подсчитаем число атомов кислорода и
водорода, уравняем их:
(г)
8H MnO4 Mn 2 4H 2O
4. Уравняем электрические заряды.
MnO4 8H 5e Mn 2 4H 2O (д)

6.

5. Тоже самое проделываем для уравнения (в). Получим:
(е)
2
3
Fe e Fe
6. Уравниваем число электронов в уравнениях (д) и (е). Оно
должно быть наименьшим кратным чисел электронов,
полученных в двух уравнениях (д) и (е).
MnO4 8H 5e Mn 2 4H 2O
5Fe2 5e 5Fe3

7.

7. Сложим алгебраически оба уравнения:
MnO4 5Fe2 8H Mn 2 5Fe3 4H 2O
Перейдем от ионного уравнения к полному
(«молекулярному»):
2 KMnO4 10 FeSO4 8H 2 SO4
2MnSO4 5Fe2 ( SO4 )3 K 2 SO4 8H 2O

8.

Закрепление материала

9.

Задание 1
Запишите
окисление
сульфита
перманганатом калия в кислотной среде:
калия
KMnO4 K 2 SO3 H 2 SO4 MnSO4 K 2 SO4 ...
Задание 2
Запишите процесс окисления сульфита калия
перманганатом калия в щелочной среде:
KMnO4 K 2 SO3 KOH ...

10.

Схематическое уравнение для этой реакции:
MnO4 SO32 SO42 Mn 2
1. Разделим это уравнение на два уравнения полуреакций:
полуреакции окисления и полуреакции восстановления.
2
MnO
Mn
восстановление
4
SO32 SO42
окисление
2.Уравняем число всех атомов, кроме водорода и кислорода.

11.

3. В уравнении число атомов марганца уже
уравнено. Подсчитаем число атомов кислорода и
водорода, уравняем их:
MnO4 8H Mn 2 4H 2
4. Уравняем электрические заряды.
MnO4 8H 5e Mn 2 4H 2O

12.

5. Тоже самое проделываем для уравнения. Получим:
SO32 H 2O 2e SO42 2 H
6. Уравниваем число электронов в уравнениях. Оно должно
быть наименьшим кратным чисел электронов, полученных в
двух уравнениях.
MnO4 8H 5e Mn 2 4H 2O 2
SO32 H 2O 2e SO42 2 H
5

13.

7. Сложим алгебраически оба уравнения:
+
2MnO4 16 H 10e 2Mn 2 8H 2O
5SO32 5H 2O 10e 5SO42 10 H
2 MnO4 16 H 5SO32 5 H 2O
2 Mn 2 8 H 2O 5SO42 10 H
2 MnO4 6 H 5SO32 2 Mn 2 5SO42 3H 2O
Перейдем от ионного уравнения к полному:
2KMnO4 3H 2 SO4 5K 2 SO3 2MnSO4 3H 2O 6K 2 SO4

14.

MnO4 SO32 MnO42 SO42
1.
MnO4 MnO42
SO32 SO42
2.
MnO4 1e MnO42
SO32 2OH SO42 H 2O
SO32 2OH 2e SO42 H 2O

15.

3. MnO4 1e MnO42
2
SO32 2OH 2e SO42 H 2O 1
+
2MnO4 2e 2MnO42
SO32 2OH 2e SO42 H 2O
2MnO4 SO32 2OH 2MnO42 SO42 H 2O
2 KMnO4 K 2 SO3 2 KOH 2 K 2 MnO4 K 2 SO4 H 2O