Свободные атомы. Простые вещества. Сложные вещества

1.

Свободные атомы
Простые вещества
Сложные вещества

2.

3.

Известно 95 элементов
Большой атомный радиус
Отдают внешние электроны (1 – 3)
Характерны ионная и металлическая
химические связи

4.

Известно 23 элемента
Небольшой атомный радиус
Принимают внешние электроны (1 – 4)
Характерны ионная и ковалентная
химические связи

5.

(95)
Rат
Отдают внешние e̅
1 – 3 e̅
(23)
˃
Rат
Принимают внешние e̅
1 – 4 e̅
MeO – n e̅ ↔ Men+
неMeO + n e̅ ↔ неMen-
Характерны ионная
и металлическая
химические связи
Характерны ионная
и ковалентная
химические связи

6.

7.

Твердые
(все Ме, кроме Hg)
Жидкая
(Hg – ртуть)

8.

Тугоплавкие
(tпл > 1000°С)
W – вольфрам
Легкоплавкие
(tпл < 1000°С)
Hg – ртуть

9.

Твердые
(Cr – хром)
Мягкие
(Щелочные металлы)

10.

Тяжелые
(ρ > 5 г/см3)
Pb, Hg, Cd
Легкие
(ρ < 5 г/см3)
Al, Li, Mg

11.

Худшая
(Hg, Pb, W)
Лучшая
(Ag, Al, Au, Ag, Fe)
Электропроводность металлов объясняется наличием
в их структуре общих свободных электронов

12.

Объясняется наличием свободных электронов, которые
в результате своего движения обеспечивают быстрое
выравнивание температуры металла.

13.

Объясняется смещением слоев атомов без разрыва
химических связей.

14.

Обеспечивается отражающей способностью
свободных электронов.

15.

16.

Твердые
(C, P, S)
Жидкий
(Br2 – ртуть)
Газы
(O2, H2, N2, Cl2, F2, O3)

17.

18.

19.

20.

Это способность атомов одного и того же х.э.
образовывать несколько простых веществ
(аллотропных модификаций).

21.

а) разное число атомов в молекуле
О2 (кислород)
Р4 (фосфор белый)
О3 (озон)
Р (фосфор красный)

22.

б) образование разных кристаллических форм
(С
Алмаз
- углерод)
Графит
Уголь

23.

Характерен только для графита (С),
йода (I2), кремния (Si).

24.

§14-15, вопросы в конце
параграфов
Подготовьте сообщение (рассказ на 2-3 мин)
«Появление и развитие зеркал в жизни человека»
План
1. «Устройство» зеркала.
2. Используемые покрытия.
3. История создания зеркал.
4. Современные зеркала.
5. Применение зеркал.