Азот

1.

Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева

2.

–
–
N 2e 5e
Азот может принимать степени
окисления:
–3, +1, +2, +3, +4, +5

3.

Азот
N2
David.Monniaux
N
N

4.

6Li + N2 = 2Li3N
Азот за счёт прочной тройной связи очень
плохо взаимодействует с другими веществами.

5.

N2 + 3H2 = 2NH3 +Q
Азот взаимодействует с водородом при
высоких температурах, наличии катализатора и
высоком давлении с образованием аммиака.

6.

N2 + O2 = 2NO – Q
Азот окисляется кислородом также при повышенной
температуре, в результате реакции образуется оксид азота (II).
Данная реакция протекает в природе во время грозы.

7.

В природе азот
содержится в основном
в атмосфере — 78% по
объёму или 75,5% по
массе.

8.

Чилийская селитра (NaNO3)

9.

В производстве азот
получают из воздуха,
переведённого в жидкое
состояние.

10.

Применение азота
Получение аммиака и производства азотной кислоты
Применение в медицине в качестве инертной среды
при лечении больных туберкулезом, а в жидкой
форме при лечении позвоночника и суставов

11.

Азот — жизненно важный
элемент, так как входит в состав
белков и нуклеиновых кислот.
Без белка нет жизни,
а без азота нет белка.
Yikrazuul

12.

13.

14.

NH4
NO3

15.

Организм животного содержит
1–10% азота от общей массы тела,
больше всего азота содержится в
шерсти, волосах, рогах — около 15%.

16.

Клубеньковые бактерии
Ies

17.

Преобразование азота во время грозовых ливней
N2 + O2 = 2NO
2NO + O2 = 2NO2
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

18.

Впервые газ, который не
поддерживает дыхание и
горение, получили
в 1772 г. английский учёный
Д. Резерфорд и шведский
учёный К. Шееле.
Д. Резерфорд
1749–1819 гг.
К. Шееле
1742–1786гг.

19.

В 1787 году этот же газ обнаружил в
воздухе А. Лавуазье, который и дал
ему название азот, что в переводе с
латинского значит «безжизненный».
А. Лавуазье
1778–1825 гг.

20.

Латинское название нитрогениум,
означающее «рождающий
селитру», дал в 1790 г. Ж. Шапталь.
Ж. Шапталь
1756–1832 гг.