Строение атома

1.

2.

Опыт
проведенный
Э.Резерфордом:
от
радиоактивного
источника,
заключенного
в
свинцовый
контейнер, α-частицы (ядра
гелия) направлялись на тонкую
металлическую фольгу.
Рассеянные частицы попадали на экран, покрытый слоем кристаллов
сульфида цинка, способных светиться под ударами быстрых заряженных
частиц. Вспышки на экране наблюдались глазом с помощью микроскопа.
Было обнаружено, что большинство α-частиц проходит через тонкий
слой металла, практически не испытывая отклонения. Однако небольшая
часть частиц отклоняется на значительные углы, превышающие 30°. Очень
редкие α-частицы испытывали отклонение на углы, близкие к 180

3.

Атом состоит из
массивного
положительно
заряженного ядра. Вокруг
ядра на значительном
расстоянии вращаются
электроны, образующие
электронную оболочку
атома.

4.

Ядро состоит из нуклонов
Протонов (р)
Нейтронов (n)
электроны (е)
ee-
++
р
n +р
+р
n
e-
n
вращаются вокруг
ядра.
+р
e-
Количество протонов в ядре атома равно общему числу
электронов и равняется порядковому номеру элемента.

5.

A=Z+N
A – массовое число
Z – количество протонов
N – количество нейтронов
Например:
атом Si: Ar=28 а.е.м., Z=14, N=28-14=14
атом P: Ar=31 а.е.м., Z=15, N=31-15=16

6.

– разновидности атомов одного элемента,
обладающие одинаковыми зарядами ядер и разными
массовыми числами.
17O; 18O.
Например, изотопы кислорода 16
O;
8
8
8
– это превращения атомных ядер в
результате их взаимодействия с элементарными частицами или
друг с другом. Выделяется большое количества энергии в
форме кинетической либо излучения.
Например,
87
86
1
36