Железо – элемент побочной подгруппы

1. ЖЕЛЕЗО – элемент побочной подгруппы

2.

1
2
3
4
5
6
• Нахождение в природе.
• Положение в ПСХЭ. Строение атома.
• Физические свойства.
• Химические свойства.
• Получение.
• Применение.

3.

ХАЛЬКОПИРИТ
ЧЁРНЫЙ
ПИРИТ
ПИРИТ
ГЕМАТИТ

4.

56
0
+26
4s2
2e 8e 14e 2e
3d56
3p6
3s2
2p6
2s2
1s2
Валентные возможности -
Краткая электронная формула
II, III

5.

• Железо - сравнительно мягкий
ковкий серебристо-серый металл.
• Температура плавления – 1535 0С
• Температура кипения около 2800 0С
• При температуре ниже 770 0С железо
обладает ферромагнитными свойствами
(оно легко намагничивается, и из него
можно изготовить магнит).
• Выше этой температуры
ферромагнитные свойства железа
исчезают, железо «размагничивается».

6.

Взаимодействие с
галогенами
Взаимодействие с
кислородом
Химические
свойства
железа
Взаимодействие с
серой
Взаимодействие с
растворами солей
Взаимодействие с
растворами кислот

7.

Восстановление из оксидов железа:
Алюмотермия:
2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
Водородом:
2Н2 + Fe3O4 = 3Fe + 4H2O

8.

Когда открыто железо никто не
знает и не узнает, так как это
было слишком давно. Но
пользуются железом до сих пор,
и в настоящее время железо не
заменимо в промышленности и
труде.

9. Закончите уравнения реакций:

Fe +
Fe +
Fe +
Fe +
Fe +
Fe +
Fe +
HBr =
HCl(р-р) =
O2 =
Br2 =
H2SO4(р-р) =
Co(NO3)2 =
H2SO4(конц.) =

10. Домашнее задание

• § 14 (до соединений железа), упр. 2