Агрегатное состояние вещества. Газообразные вещества

1.

Агрегатное состояние
вещества
Твёрдое
Жидкое
Газообразное

2.

Испарение — переход из жидкого
состояния в газообразное.
Жидкое
Конденсация — переход из
газообразного в жидкое или твёрдое
состояние.
Сублимация (возгонка) — переход из
твёрдого состояния в газообразное,
минуя жидкую фазу.
сублимация
Твёрдое
Газообразное
десублимация

3.

Расстояние между молекулами
в разных агрегатных состояниях
Газообразное
Жидкое
Твёрдое

4.

Объём, который занимают молекулы газа
(при одинаковых условиях), зависит только
от числа молекул газа, а не от конкретного
вида этих молекул. Поэтому одинаковые
количества молекул разных газов должны
занимать одинаковые объёмы при данных
температуре и давлении.
Амедео Авогадро
1776–1856 гг.

5.

Закон Авогадро:
В равных объёмах различных газов
при постоянных температуре и
давлении содержится одинаковое
число молекул.
Амедео Авогадро
1776–1856 гг.

6.

Следствие из закона Авогадро
1 моль любого газа при нормальных условиях
занимает объём 22,4 л. Нормальными условиями
считают температуру 0˚С (273 K) и давление 1 атм
(760 мм ртутного столба или 101 325 Па).

7.

Разные газы могут легко смешиваться друг
с другом в любых соотношениях. Наиболее
важные природные смеси газов — воздух
и природный газ.

8.

Состав воздуха

9.

Состав природного газа, который
образуется в недрах Земли, не так
постоянен и зависит от месторождения,
но всё же основными его компонентами
являются предельные углеводороды:
метан и его гомологи (этан, пропан,
бутан).

10.

Природный газ является дешёвым,
экологически чистым, энергетически
и экономически выгодным топливом.

11.

12.

Применение водорода
– использование в химической промышленности в
процессе производства аммиака, хлороводорода;
– получение маргарина;
– водородная резка и сварка металлов;
– топливо для двигателей космических кораблей;
– экологически чистое топливо будущего.

13.

Лабораторный способ получения водорода
Zn + 2НСl = ZnСl2 + Н2↑

14.

15.

О2
О3

16.

Лабораторный способ получения кислорода
Разложение перманганата калия:
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑
Разложение пероксида водорода:
2H2O2 → 2H2O + O2↑
MnO2

17.

Главные особенности кислорода —
это поддержание процессов дыхания
и горения, на чём и основано его
применение.

18.

Озон (О3) — газ голубого цвета со
специфическим запахом. Слой,
находящийся на высоте от 12 до 50 км,
защищающий Землю от воздействия
ультрафиолетовых солнечных лучей,
состоит из озона.

19.

20.

21.

Парниковый эффект — нагревание внутренних слоёв
атмосферы Земли, обусловленное прозрачностью
атмосферы для основной части излучения Солнца и
поглощением атмосферой части теплового излучения
поверхности планеты, нагретой Солнцем.

22.

Углекислый газ (СО2) — газ без цвета, без запаха,
имеет слегка кисловатый вкус.

23.

Получение углекислого газа
В промышленности:
CaCO3 → CaO + CO2↑
t
В лаборатории:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O

24.

Качественная реакция на углерод
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O

25.

Углекислый газ не поддерживает процесс
горения, поэтому он активно используется
в тушении пожаров. С использованием
углекислого газа делают газированные
напитки, получают «сухой лёд»,
используемый для охлаждения и хранения
продуктов питания.

26.

Лабораторный способ получения аммиака
NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O
2NH4Cl + CaOH2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

27.

Аммиак — бесцветный газ с резким характерным
запахом, легче воздуха (из-за этого его собирают
методом вытеснения воздуха, располагая сосуд
дном вверх).

28.

Способы распознавания аммиака
1. По характерному запаху (запах нашатырного спирта).
2. По изменению окраски влажной лакмусовой
бумажки с красного цвета на синий.
3. По появлению дыма при поднесении стеклянной
палочки, которую предварительно окунули в соляную
кислоту.

29.

Этилен (С2Н4) — бесцветный горючий газ
со слабым запахом.

30.

Способы получения этилена
В промышленности:
СН3—СН3 → СН2—
—СН2 + Н2
кат., t
В лаборатории:
— 2
(—СН2—СН2—)n → nСН2—СН
t
С2Н5ОН → С2Н4 + Н2О
кат., t

31.

Реакция распознавания этилена
C2H4 + Br2 → C2H4Br2

32.

В основном этилен применяют для получения других органических соединений.