Тема: Поверхностные явления, имеющие место в живом организме. Адсорбция. Дисциплина «Химия» Для студентов 1 курса
Цель и задачи:
Актуальность:
План лекции:
К поверхностным явлениям относят те эффекты и особенности поведения веществ, которые наблюдаются на поверхностях раздела фаз.
Особенности поверхностных слоев обусловлены наличием избытка поверхностной энергии
Основные понятия
Поверхностное натяжение
Поверхностная активность
ПАВ, ПИВ, ПНВ
Изотерма поверхностного натяжения
Строение молекулы ПАВ:
Правило Траубе-Дюкло:
Правило Панета- Фаянса:
Уравнение Гиббса
Изотерма адсорбции Гиббса
Адсорбция твердыми телами
Уравнение Ленгмюра
Медико-биологическое значение темы:
По механизму процесса:
По технике выполнения:
Вопрос:
Спасибо за внимание!!!
1.20M
Категория: ХимияХимия

Поверхностные явления, имеющие место в живом организме. Адсорбция. Лекция №3

1. Тема: Поверхностные явления, имеющие место в живом организме. Адсорбция. Дисциплина «Химия» Для студентов 1 курса

специальности: “Общая
медицина”, “Стоматология”
Лектор: ассоциированный профессор кафедры
биохимии и химических дисциплин, кандидат
химических наук
Болысбекова Салтанат Манарбековна

2. Цель и задачи:

• Сформировать знания о физико-химии
поверхностных явлений.
• Установить их медико-биологическое
значение.
• Ознакомить с методами хроматографии
и их применением в медицинской
практике.

3. Актуальность:

• Поверхностные явления играют важную
роль прежде всего на клеточном и на
молекулярном уровнях организации
живых организмов.
• Знание поверхностных явлений лежит в
основе понимания избирательной
адсорбции ядов и токсинов различными
тканями и клетками в организме
человека; адсорбционной терапии.

4. План лекции:


Поверхностные явления
Сорбция
Поверхностно-активные и
поверхностно-неактивные вещества
Медико-биологическое значение темы
Избирательность адсорбции
Хроматография
Обратная связь

5.

6.

7.

газ
Б
жидкость
А
Межмолекулярные силы, действующие на молекулы в поверхностном слое и в объеме жидкости.

8. К поверхностным явлениям относят те эффекты и особенности поведения веществ, которые наблюдаются на поверхностях раздела фаз.

9. Особенности поверхностных слоев обусловлены наличием избытка поверхностной энергии

10. Основные понятия

• Сорбент – поглотитель
• Сорбтив (сорбат) – поглощаемое
вещество
• Сорбция – процесс поглощения одного
вещества другим
• Адсорбция – поглощение
поверхностью сорбента
• Абсорбция – поглощение всем
сорбентом

11. Поверхностное натяжение

Поверхностное натяжение (σ) равно работе,
которую нужно совершить для создания
единицы поверхности [Дж/м2].
Поверхностное натяжение зависит от:
– природы жидкости
– температуры (↑t ↓σ , при tкип σ =0).
– давления (↑p ↓σ ).
– концентрации растворенного вещества.

12.

Поверхностное натяжение различных
жидкостей на границе с воздухом при 293 К
Жидкость
Поверхностное
натяжение
Жидкость
, Дж/ м
Поверхностное
натяжение
, Дж/ м
Вода
72,8
Хлороформ
27,1
Глицерин
64,7
Этанол
22,3
Уксусная
кислота
Оливковое
масло
Бензол
27,6
Метанол
22,6
33,0
Сыворотка крови
45,4
29,4
Фенол
42,3

13.

σ биологических жидкостей
значительно ниже, чем воды. Поэтому
гидрофобные вещества будут
накапливаться у стенок сосудов,
клеточных мембран, что облегчает их
проникновение сквозь эти мембраны.

14. Поверхностная активность

Способность растворенного вещества изменять
поверхностное натяжение – поверхностная
активность (g)
Мера поверхностной активности:
g
c

15. ПАВ, ПИВ, ПНВ

1.
Поверхностно-активные вещества (ПАВ): уменьшают
σ растворителя.
σ раствора < σ растворителя; g > О.
ПАВ: спирты, органические кислоты, сложные эфиры,
белки, холестерин, жиры, липиды, мыла.
2.
Поверхностно-инактивные вещества (ПИВ):
увеличивают σ растворителя.
σ раствора > σ растворителя; g < О.
ПИВ: неорганические кислоты, основания, соли, глицерин,
Поверхностно-неактивные вещества (ПНВ):
не изменяют поверхностное натяжение растворителя.
σ раствора = σ растворителя; g = О.
ПНВ: сахароза.

16.

Не последнее место в списке
бытовой химии занимают
стиральные порошки.
Стирка – самый
трудоемкий процесс в
нашем быту. А
помощниками в стирке
являются поверхностноактивные вещества
(ПАВ).

17. Изотерма поверхностного натяжения

Зависимость σ от концентрации
растворенного вещества при постоянной
температуре – изотерма поверхностного
натяжения.
σ
ПИВ
ПНВ
ПАВ
с

18. Строение молекулы ПАВ:

Молекула ПАВ состоит из:
неполярной гидрофобной углеводородной
группы (“хвост”)
полярной гидрофильной группы (“голова”):
-ОН, -СООН, -С(О)-О,-NН2; -SО3H.
“хвост”
“голова”

19.

20. Правило Траубе-Дюкло:

При удлинении цепи на группу -СН2 - в
гомологическом ряду
способность к
адсорбции возрастает в 3,2 раза.
σ
НСООН
СН3СООН
СН3СН2СООН
СН3СН2СН2СООН
с

21. Правило Панета- Фаянса:

• на твердой поверхности адсорбируются
лучше ионы, входящие в состав
адсорбента или имеющие общую с
адсорбентом группу (родственные
ионы).
• Многовалентные ионы адсорбируются
быстрее и больше, чем одновалентные.

22.

Ионы одинаковой валентности по
способности к адсорбции
образуют лиотропные ряды:
Cs+ > Rb+ > K+ > Na+ > Li+
CNS- > I- > NO3- > Br- > Cl-

23. Уравнение Гиббса

C
Г
c RT
Г - количество адсорбированного вещества [моль/м2]
С - молярная концентрация раствора [моль/л]
R - универсальная газовая постоянная = 8,31
Дж/моль.град(К)
- поверхностная активность растворенного вещества.
c
>0
Г < 0, т.е. ↑с ↑σ (ПИВ)
c С вещества в поверхностном слое < С вещества в
объёме фазы
<0
Г > 0, т.е. ↑с ↓σ (ПАВ)
c С вещества в поверхностном слое > С вещества в
объёме фазы

24. Изотерма адсорбции Гиббса

Г
1. Низкие С
газ
2 Г
вода
2. Высокие С
«частокол Лэнгмюра»
1
газ
вода
c

25. Адсорбция твердыми телами

Величина адсорбции зависит от:
1. Размера поверхности адсорбента
чем > Sповерхности, тем > адсорбция.
2. Температуры (↑t ↓Г ).
3. Типа сорбента, его сродства к растворителю.
- гидрофильные сорбенты (силикагель SiO2, глина,
пористое стекло) для адсорбции полярных веществ из
неполярных (неводных) растворителей.
- гидрофобные сорбенты (активированный уголь,
графит, тальк) для адсорбции неполярных веществ из
полярных растворителей.
4. Заряда адсорбента и адсорбтива.
5. Концентрации адсорбтива.

26. Уравнение Ленгмюра

Г=Г
С
К+С
для газов: Г = Г _Р_
К+Р
С – концентрация
Р - давление газа
К - константа адсорбционного равновесия =
при С << К
при С > К
адсорбции.
Кдесорбции
Кадсорбции
Г = Г С, линейная зависимость Г от С
К
Г = Г , дальнейшее увеличение концентрации не
влияет на величину
Изотерма адсорбции:
а) по Фрейндлиху (парабола) Г
б) по Ленгмюру.
c

27. Медико-биологическое значение темы:

1. Усвоение питательных и лекарственных веществ
2. Перенос О2 и СО2 из лёгких к тканям
3. Действие ферментов
4. Детоксикация организма:
а) Гемосорбция - очистка крови
б) Лимфосорбция - очистка лимфы.
5. Поглощение ядовитых веществ в желудочно-кишечном
тракте.
6. Хроматография:
- разделение смесей аминокислот;
- очистка лекарственных препаратов;
- количественное определение витаминов, гормонов;
- диагностика заболеваний

28.

Избирательность адсорбции
проявляется в человеческом
организме. Некоторые яды
адсорбируются на активных центрах
металлоферментов. Цианистые
соединения адсорбируются на Fe2+
дыхательных ферментов и вызывают
смерть через несколько секунд после
введения в организм.

29.

Хроматогра́фия (от др.-греч. χρῶμα —
цвет) — динамический сорбционный метод
разделения и анализа смесей веществ, а
также изучения физико-химических свойств
веществ. Основан на распределении
веществ между двумя фазами —
неподвижной (твердая фаза или жидкость,
связанная на инертном носителе) и
подвижной (газовая или жидкая фаза,
элюент).

30. По механизму процесса:

• адсорбционная
• ионообменная
• осадочная
• распределительная
• окислительно-восстановительная
• адсорбционнокомплексообразовательная
хроматография.

31. По технике выполнения:

• Колоночная
• Бумажная
• Восходящая
• Нисходящая

32.

Хроматографический анализ
используется при анализе белков,
витаминов, ферментов,
лекарственных веществ,
биологических жидкостей с целью
диагностики заболеваний.

33. Вопрос:

• Расположите в порядке увеличения
адсорбционной способности на
алюмогеле ионы: Cu2+, Na+, Fe3+, Li+

34. Спасибо за внимание!!!

English     Русский Правила