Соли. CaSO4 - Сульфат кальция

1. Сообщение на тему – Соли «CaSO4-Сульфат кальция»

Яковлева Анастасия 9П-11

2. История:

Природные соединения кальция (мел, мрамор,
известняк, гипс) и продукты их простейшей
переработки (известь) были известны людям с
древних времен. В 1808 г. английский химик Хэмфри
Дэви подверг электролизу влажную гашеную известь
(гидроксид кальция) с ртутным катодом и получил
амальгаму кальция (сплав кальция с ртутью). Из этого
сплава, отогнав ртуть Дэви получил чистый кальций.
Он же предложил название нового химического
элемента, от латинского "сalx" обозначавшего
название известняка, мела и других мягких камней.

3. Физические свойства:

Сульфат кальция, известный как пищевая
добавка под номером Е516, представляет
собой ромбовидные кристаллы, не
обладающие цветом. Это кальциевая соль
серной кислоты. Чаще всего в природных
условиях находится в виде дигидрата.
Однако под воздействием высоких
температур существует в виде кубических
стабильных модификаций. В безводном
состоянии представлен минералом
ингридритом, который образуется в
толщах осадка в результате обезвоживания
отложений гипса естественным путем.
Растворимость сульфата кальция в воде
незначительная и падает с возрастанием
температуры. Повышается это свойство в
присутствии соляной кислоты, солей,
азотной кислоты. В индустриальных
масштабах вещество добывается из
природных минералов, например,
селенита, гипса, алебастра, либо получают
синтетическим путем. Растворимость в
этаноле нулевая.

4. Химические свойства:

При плавлении разлагается (tпл = 1450˚С). Растворимость
CaSO4 повышается в присутствии MgCl2, NaCl, HNO3, HCl.
Реагирует с концентрированной серной кислотой,
восстанавливается углеродом при спекании.
2CaSO4 = 2CaO + 2SO2 + H2O t > 1450˚С
CaSO4 + H2SO4 (конц) = Ca(HSO4)2
CaSO4 +3C = CaS + 2CO + CO2 t = 900˚С
CaSO4 +4CO = CaS + 4CO2 t = 600-800˚С
CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+Na2SO4
CaSO4 2H2O = CaSO4 0,5H2O + 1,5H2O t = 150-170˚С
CaSO4 0,5H2O = CaSO4 + 0,5H2O t = 225±5˚С

5. Получение:

1) CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O
2) Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2
3) Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
4) CaCl2 + Na2SO4 = CaSO4 + 2NaCl
5) CaO + SO3 = CaSO4

6. Применение:

Минерал, состоящий из дигидрата
сульфата кальция (гипса) имеет
длительную историю своего
применения: первые упоминания
относительно использования
вещества датируются 1961 годом в
области клинического применения.
В те годы материал использовался
при восстановлении различных
повреждений кости туберкулезного
и травматического происхождения.
По сообщениям специалистов,
сульфат кальция полностью
резорбировался уже через пять
недель.