Углерод. Электронная формула

1. УГЛЕРОД

2. Электронная формула

3.

Аллотропия-способность
атомов одного элемента
образовывать несколько
простых веществ.

4. Аллотропия углерода

Алмаз- это прозрачное
кристаллическое вещество, самое
твердое из всех прозрачных
веществ. Это обусловлено
структурой его атомной
кристаллической решетки.
Кристаллы алмаза обычно
бесцветные, но бывают синего,
красного и черного цвета.

5.

Фуллерены - удивительные
полициклические структуры
сферической формы. Это новая
модификация углерода, для которой, в
отличие от трех ранее известных
модификаций (алмаза, графита и
карбина), характерна не полимерная, а
молекулярная структура, т.е. молекулы
фуллеренов дискретны.

6.

Карбин - черный порошок, решетка
построена из прямолинейных цепочек
С∞ ,полупроводник. Наиболее
стабильная модификация углерода.

7.

Графит – темно-серое жидкое
на ощупь, кристаллическое
вещество с металлическим
блеском. Графит широко
проводит электрический ток и в
отличие от алмаза мягкий. Его
мягкость обусловлена слоистой
структурой.

8.

Адсорбция - поглощение
газообразных или
растворённых веществ
поверхностью твёрдого
вещества, а выделение этих
веществ - десорбция

9. Химические свойства

С – малоактивен, на холоде
реагирует только с фтором(СF4).
Химическая активность проявляется
при высоких температурах.

10.

Востановитель
1. С кислородом
С+О2=CO2
2 C+O2=2CO
Окислитель
1. С некоторыми
металлами
2Be+C=Be2C
4Al+3C=Al4C3
2. С водой
С+Н2О=CO+H2↑
2. С водородом
С+2Н2=СН4
(неполное сгорание)
3. С оксидами
металлов
С+2ZnO=2Zn+CO2

11.

12.

13.

Домашняя
работа

14.

Признаки
твёрдость
цвет,
прозрачность
электропровод
и-мость
Алмаз
Графит

15.

С→СаС2→С2Н2→
СО2→СО