Окислительно-восстановительные реакции

1. Тема: « Окислительно-восстановительные реакции»

Тема: « Окислительновосстановительные
реакции»

2.

Базовые понятия и
термины: степень
окисления, окислитель,
восстановитель, окисление,
восстановление, метод
электронного баланса

3. ПРОБЛЕМНЫЙ ВОПРОС

Чем отличаются
окислительно восстановительные реакции
от других типов реакций?

4.

Соединения: 4Al+3O2 =2 Al2O3
Разложения:Ca CO3=CaO+CO2
Замещения: Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Обмена: Na2SO4+2HCl=2NaCl+SO3
+H2O

5.

1. В уравнении реакции определяются степени
окисления всех элементов.
2.Определяются, какие элементы изменяют
степени окисления.
3.Записываются отдельно схемы процессов
окисления и восстановления, указывая число
электронов, которые берут участие в каждом
процессе.
4.Определяется окислитель и восстановитель.
5.Находится общее кратное, делится на число
электронов и определяются коэффициенты
для окислителя и восстановителя.
6. Расставляются коэффициенты в начальном
уравнении, проверяется количество атомов
каждого элемента.

6.

Mg+O2=MgO
Fe+Cl2=FeCl2
Na+H2O=NaOH+H2