Скорость химических реакций

1. Скорость химических реакций

Лёвкин А.Н.
Скорость химических
реакций
Химическая кинетика изучает скорость
и механизмы химических реакций

2. Гомогенные и гетерогенные системы

Фаза – совокупность всех
гомогенных частей системы,
одинаковых по составу и по всем
физическим
и химическим свойствам
и отграниченных от других
частей системы поверхностью
раздела.
Гомогенные системы
состоят из одной фазы
Гетерогенные системы

3. Скорость химических реакций

v
V t
V
c
(для гомогенных систем)
c
v
t
A + B = D + G
t = 10 c
C0 = 0,5 моль/л
C1 = 5 моль/л
5 0,5
моль
v
0,45
10
л с

4. Скорость химических реакций

A + B = D + G
C0 = 2 моль/л
C1 = 0,5 моль/л
v
c
t
v
S t
t = 10 c
(для гомогенных систем)
(для гетерогенных систем)
0,05,5 22
моль
моль
0
,
15
15
10
лл сс
10
v

5. Факторы, от которых зависит скорость реакции

Природа реагирующих веществ
Концентрация веществ в системе
Площадь поверхности (для
гетерогенных систем)
Температура
Наличие катализаторов
Опыт: щелочные металлы реагируют с водой
Опыт: влияние концентрации
Рубидий и цезий с водой

6. Влияние температуры

Якоб Вант-Гофф
(1852-1911)
Правило Вант-Гоффа
При нагревании системы на 10 ˚С скорость реакции возрастает в 2-4 раза
- температурный коэффициент
Вант-Гоффа
v v0
t
10

7. Катализ

Йенс Якоб Берцелиус
ввел термин «катализ»
в 1835 г.
Вильгельм Оствальд
1909 г. – Нобелевская премия
«в признание работ по катализу»
Катализатор – вещество, изменяющее скорость реакции,
участвует в промежуточных стадиях реакции,
но не входит в состав продуктов реакции.
2SO2 (г.) + O2 (г.)
2SO3 (г.)
1) 2NO (г.) + O2 (г.) 2NO2 (г.)
2) SO2 (г.) + NO2 (г.) SO3 (г.) + NO (г.)

8. Механизм разложения пероксида водорода

2H2O2 = 2H2O + O2
(1) H2O2 = H+ + HO2(2) HO2- + H2O2 = H2O + O2 + OH(3) OH- + H+ = H2O
Посмотрите опыт «Разложение пероксида водорода»
Перейти к теме «катализ»

9. Разложение H2O2 в присутствии Fe3+

H2O2 = H+ + HO2.
HO2- + Fe3+ = Fe2+ + HO2
.
HO2 + Fe3+ = Fe2+ + O2 + H+
.
Fe2+ + H2O2 = Fe3+ + OH + OH.
.
OH + H2O2 = H2O + HO2
.
Fe2+ + HO2 = Fe3+ + HO2OH- + H+ = H2O
Сравните с механизмом без участия катализатора

10.

Притча о катализе
1/2
17 белых
верблюдов
+ 1 черный
верблюжонок
18
9
Кай Линдерстрём-Ланг
(1896-1959)
1/3
6
1/9
2
17
+ 1 черный
верблюжонок

11. Терминология

Катализ, катализатор
Ингибитор
Промоторы
Каталитические яды
Гомогенный и гетерогенный катализ
Ферменты

12. Особенности ферментативного катализа

Высокая избирательность и
специфичность катализатора
Жесткие требования к условиям
протекания реакций
Классификация ферментов
Оксиредуктазы
Трансферазы
Гидролазы
Лиазы
Изомеразы
Лигазы (синтетазы)

13. Теперь к вопросам ЕГЭ!

14. A20

На скорость химической реакции
между раствором серной кислоты и
железом не оказывает влияния
1) концентрация кислоты
2) измельчение железа
3) температура реакции
4) увеличение давления

15. A20

Для увеличения скорости химической
реакции
Mg (тв.) + 2H+ = Mg2+ + H2(г.)
необходимо
1) добавить несколько кусочков магния
2) увеличить концентрацию ионов водорода
3) уменьшить температуру
4) увеличить концентрацию ионов магния

16. A20

C наибольшей скоростью при
обычных условиях протекает реакция
1) 2Ba + O2 = 2BaO
2) Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
3) Ba + 2H+ = Ba2+ + H2
4) Ba + S = BaS

17. A20

Для увеличения скорости реакции
2CO + O2 = 2CO2 + Q
необходимо
1) увеличить концентрацию CO
2) уменьшить концентрацию О2
3) понизить давление
4) понизить температуру

18. A20

Для увеличения скорости реакции
Zn (тв.) + 2H+ = Zn2+ + H2(г.)
необходимо
1) уменьшить концентрацию ионов цинка
2) увеличить концентрацию ионов водорода
3) уменьшить температуру
4) увеличить концентрацию ионов цинка

19.

С наибольшей скоростью
при обычных условиях
протекает реакция
1) Zn + HCl (5%p-p)
2) Zn + HCl (10%p-p)
3) Zn + HCl (20%p-p)
4) NaOH (5% p-p) + HCl (5% p-p)

20.

С наименьшей скоростью
при обычных условиях
протекает реакция
1)
2)
3)
4)
Fe + O2
CaCO3 + HCl (p-p)
Na + O2
Na2SO4(p-p) + BaCl2(p-p)

21. А20

Скорость реакции железа с азотной
кислотой не зависит от
1) наличия ингибитора
2) концентрации азотной кислоты
3) температуры
4) количества взятого железа

22. А20

Скорость реакции известняка с
раствором кислоты увеличивается
при
1) понижении температуры
2) измельчении известняка
3) использовании катализатора
4) понижении давления

23. А20

С наибольшей скоростью при комнатной
температуре происходит взаимодействие
1) цинка с разбавленной уксусной
кислотой
2) магния с водой
3) железа с кислородом
4) раствора нитрата серебра с соляной
кислотой

24. А20

Изменение площади поверхности
соприкосновения реагирующих
веществ влияет на скорость реакции
1) CO + 2H2 → CH3OH
2) CH2 = CH2 + H2 → CH3 – CH3
3) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
4) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

25. А20

С наибольшей скоростью при комнатной
температуре происходит взаимодействие
1) цинка с разбавленной уксусной
кислотой
2) магния с водой
3) железа с кислородом
4) раствора нитрата серебра с соляной
кислотой

26. Спасибо за внимание!