Скорость химических реакций

1. Урок-исследование Тема: Скорость химических реакций

2. Цель урока:

• Выяснить, что такое скорость
химической реакции.
• Выяснить, какие факторы и как влияют
на скорость химической реакции.

3. Скорость химической реакции:

c c2 c1
2
1
моль
л с

4. Изменение концентрации исходных веществ с течением времени

5. Изменение концентрации конечных веществ с течением времени

6. Скорость химической реакции в гомогенной системе:

c2 c1
c
2 1

7. Скорость химической реакции в гетерогенной системе:

n
S
моль
2
л м

8. Взаимодействие водорода с кислородом

2 моль H2 и 1 моль О2 при 25˚ С
через 100 лет
3000 молекул H2О

9. Влияние на скорость реакции различных факторов

10. 1) Природа реагирующих веществ

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Zn + 2CH3COOH = (CH3COO)2 Zn + H2 ↑
___________________________________
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑

11. 2) Концентрация реагирующих веществ

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
а) раствор HCl
б) концентрированная HCl

12. Закон «действующих масс»:

• Скорость химической реакции прямо
пропорциональна произведению
концентраций реагирующих веществ.
mA nB pC lD
k C
m
A
C
n
B

13. Взаимодействие водорода с азотом

N 2 3H 2 2 NH 3
k C
C
N2
3
H2

14. Горение угля

C O2 CO2
k C
O2

15. 3) Величина поверхности соприкосновения реагирующих веществ

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
а) кусочек CaCO3
б) измельченный CaCO3

16. 4) Температура

Правило Вант-Гоффа:
При повышении температуры на
каждые 100 C скорость большинства
реакций увеличивается в 2-4 раза.

17. Правило Вант-Гоффа:

2
Где
0
0
t 2 t1
0
10
1
- температурный коэффициент

18. Задача:

Во сколько раз увеличится
скорость реакции?
t 50
0
2
0
2
?
1

19. Энергия активации

Н 2 I 2 2HI
Еа 167,4 кДж / моль

20. Взаимодействие водорода с йодом

21. Исходные вещества

H H
+
I
I

22. Упругое столкновение

H H
+
I
I

23. Взаимодействие

H H
+
I
I

24. Энергетическая диаграмма экзотермической реакции

25. Энергетическая диаграмма эндотермической реакции

26. Виды катализа

Гомогенный
NO
2SO2 + O2 = 2SO3
Гетерогенный
Pt
2SO2 + O2 = 2SO3

27. Механизм действия катализаторов

Для гомогенного катализа:
K
A + B = AB
A + K = [AK]
[AK] + B = AB + K

28. Окисление SO2 в SO3

NO
SO2 + ½ O2 = SO3
NO + ½ O2 = NO2
SO2 + NO2 = SO3 + NO

29. Разложение H2O2

раствор K2Cr2O7
2H2O2 = 2H2O + O2 ↑

30. Разложение H2O2

MnO2
2H2O2 = 2H2O + O2 ↑