Типы химических реакций

1.

УРОК ХИМИИ В 8 КЛАССЕ
учитель МОУ «СОШ №84»
Сыщикова Анастасия Александровна

2.

3.

ТИПЫ
ХИМИЧЕСКИХ
РЕАКЦИЙ

4.

Реакции
замещения
Реакции
соединения
Реакции
обмена
Реакции
разложения
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
К
А
Е
З
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Б
Г
И
В
SO3+H2O=H2SO4
Ц
С
Д
У
4HNO3=4NO2 +O2 +2H2O
Ж
Щ
Н
Л
BaO+2HCl=BaCl2+H2O
Ф
Х
О
С
2Al+2H3PO4=2AlPO4+3H2
Т
М
Я
Р
H2CO3=CO2 +H2O
Ч
П
Ш
Ы

5.

Реакции
замещения
Реакции
соединения
Реакции
обмена
Реакции
разложения
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
К
А
Е
З
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Б
Г
И
В
SO3+H2O=H2SO4
Ц
С
Д
У
4HNO3=4NO2 +O2 +2H2O
Ж
Щ
Н
Л
BaO+2HCl=BaCl2+H2O
Ф
Х
О
С
2Al+2H3PO4=2AlPO4+3H2
Т
М
Я
Р
H2CO3=CO2 +H2O
Ч
П
Ш
Ы

6.

Реакции
замещения
Реакции
соединения
Реакции
обмена
Реакции
разложения
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
К
А
Е
З
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Б
Г
И
В
SO3+H2O=H2SO4
Ц
С
Д
У
4HNO3=4NO2 +O2 +2H2O
Ж
Щ
Н
Л
BaO+2HCl=BaCl2+H2O
Ф
Х
О
С
2Al+2H3PO4=2AlPO4+3H2
Т
М
Я
Р
H2CO3=CO2 +H2O
Ч
П
Ш
Ы

7.

Тема урока:
«Классификация
кислот. Химические
свойства кислот в
свете теории
электролитической
диссоциации»

8.

Классификация
кислот

9.

По
растворимости
По наличию
кислорода
По
основности
Классификация
кислот
По степени
диссоциации
По летучести

10.

Индикатор
Индикатор
Кислотная
Кислотная
среда
среда
Нейтральная
Нейтральная
среда
среда
Щелочная
Щелочная
среда
среда
Фенол-фтелеин
Фенол-фтелеин
бесцветный
бесцветный
бесцветный
бесцветный
малиновый
малиновый
Метиловый
Метиловый
оранжевый
оранжевый
краснокраснорозовый
розовый
оранжевый
оранжевый
желтый
желтый

11.

Уравнения диссоциации кислот
HCl
H2SO4
HSO4-
H+ + Cl-
H+ +HSO4H+ +SO42-
H2O +CO2
H2CO3
ДИССОЦИАЦИЯ
СИЛЬНЫХ
КИСЛОТ
H+ +HCO3-
ДИССОЦИАЦИЯ СЛАБОЙ КИСЛОТЫ

12.

Техника безопасности на уроках химии
1) Все опыты нужно проводить строго на поддоне
2) Запрещается пробовать на вкус любые вещества.
3) В процессе работы необходимо следить, чтобы химические реактивы
не попадали на кожу лица и рук. Если это произошло, необходимо
промыть поверхность большим количеством воды и обработать
раствором соды (в случае попадания кислоты) или раствором борной
кислоты (в случае попадания щелочи).
4) Растворы необходимо наливать из сосудов так, чтобы при наклоне
этикетка оказывалась сверху (этикетку — в ладонь!).
5) Твердые сыпучие реактивы разрешается брать из склянок только с
помощью совочков, ложечек, шпателей, пробирок.

13.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ
2) Взаимодействие с активными металлами
Кислота + Металл = Соль + Н2

14.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ
2) Взаимодействие с активными металлами
Кислота + Металл = Соль + Н2
1) Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2
2) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
3)Cu + HCl =

15.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ
3) Взаимодействие с основными оксидами
Кислота + Основный оксид = Соль + Н2О

16.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ
3) Взаимодействие с основными оксидами
Кислота + Основный оксид = Соль + Н2О
1) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO + 2H+ + 2Cl- =Cu 2+ +2Cl- + H2O
CuO + 2H+ = Cu 2+ + H2O
2) ) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ + SO4 2- =Cu 2+ +SO4 2- + H2O
CuO + 2H+ = Cu 2+ + H2O

17.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ
4) Взаимодействие с основаниями
(реакция НЕЙТРАЛИЗАЦИИ)
Кислота + Основание = Соль + Н2О

18.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ
4) Взаимодействие с основаниями
(реакция НЕЙТРАЛИЗАЦИИ)
Кислота + Основание = Соль + Н2О
1) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2Na+ +2OH- + 2H+ + SO4 2- = 2Na+ +SO4 2- + 2H2O
2OH- + 2H+ = 2H2O
2) CuSO4 +2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
Cu 2+ +SO4 2- + 2Na+ +2OH- = 2Na+ +SO4 2- + Cu(OH)2
Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2
3) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- =Cu 2+ +2Cl- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ =Cu 2+ + 2H2O

19.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ
5) Взаимодействие с солями
Кислота + Соль = новая Соль + новая Кислота

20.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ
5) Взаимодействие с солями
1) Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O
2Na+ +CO3 2- + 2H+ + SO4 2- = 2Na+ +SO4 2- + CO2 + 2H2O
CO3 2- + 2H+ = CO2 + 2H2O
2) Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3
2Na+ +SiO3 2- + 2H+ + 2Cl- =2Na+ +2Cl- + H2SiO3
SiO3 2- + 2H+ = H2SiO3

21.

МИНУТКА ОТДЫХА

22.

23.

24.

25.

Подведем итоги:
- Я узнал на уроке, что…
- Меня удивило…
- Я затруднился…
- У меня не получилось…

26.

Домашнее
задание:
П.38, № 4,5
стр. 214