Кислород как вещество

1.

Задача
В четырёх одинаковых закрытых пробками колбах
находятся:
воздух, азот, кислород, углекислый газ.
Как их можно распознать?
?
Воздух
?
Угл. газ
?
Кислород
?
Азот

2.

Кислород как вещество

3.

Характеристика кислорода как вещества
1. Строение молекулы кислорода
2. Распространение вещества в природе.
3. Способы получения кислорода в лаборатории и
промышленности (уравнения реакций)
4. Физические свойства кислорода
5. Химические свойства кислорода:
-взаимодействие с простыми веществами (уравнения
реакций);
-взаимодействие со сложными веществами (уравнения
реакций);
6. Значение кислорода.
7. Применение кислорода.

4.

5.

Образование кислорода в природе
Как называется такой процесс?
6СО2 + 6Н2О + Q света → С6Н12О6 + 6О2.

6.

7.

Получение кислорода в промышленности
1)
В промышленности – из жидкого воздуха.
жидкий кислород

8.

Получение кислорода в лаборатории

9.

Способы получения кислорода
Разложение перманганата калия при нагревании:
2KMnO4 –t 200 K2MnO4 + MnO2 + O2
Нагрев KMnO4
Проверка собравшегося
кислорода

10.

Получение кислорода в лаборатории

11.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА
Кислород – газ, без цвета и запаха,
мало растворим в воде –
в 100 объемах воды при 20 °C
растворяется 3,1 объема кислорода.
Кислород немного тяжелее воздуха.
Температура кипения – -183 °C,
температура плавления – -219 °C.
16

12.

Химические свойства кислорода
• Химическими называются свойства,
характеризующие поведение вещества по
отношению к другим веществам

13.

Химические свойства кислорода
•Кислород при нагревании энергично реагирует со многими
веществами, при этом выделяются теплота и свет. Такие реакции
называют реакциями горения.

14.

Составьте уравнения
реакций горения в
кислороде этих
веществ.

15.

16.

Применение кислорода
На взрывных
работах
В пищевой
промышленности
Реактивное
топливо
В сварке
металлов
В медицине
В металлургии
17

17.

Кислород в жизни человека
• Окисление пищи – источник
энергии.
• Кислород доставляется
гемоглобином, который
образует соединение –
оксигемоглобин. Оно
окисляет белки, жиры и
углеводы, образуя углекислый
газ и воду, и выделяя
энергию, необходимую для
жизнедеятельности.
Гемоглобин

18.

Нахождение в природе
Кислород
в природе
Кислород
О2
Озон О3
В составе
соединений

19.

20.

Озон
образуется в природных
условиях из кислорода под
воздействием ультрафиолета
и электрических разрядов
недолговечен — он живет не
более получаса, вновь
распадаясь на кислород
O3
2O3
O + O2
3O2

21.

Озон- аллотропная модификация
кислорода

22.

23.

Характеристика кислорода

24.

• Как погасить горящую
древесину?
• Загоревшуюся на
человеке одежду?
• Горящую на поверхности
воды нефть?
32