Кислоты, их классификация и свойства

1.

Урок
химии
в 8 классе

2. Тема урока: Кислоты, их классификация и свойства.

Цели урока:
1.Закрепить,обобщить знания о кислотах
как классе электролитов.
2.Развивать логическое мышление
учащихся.
3.Воспитывать бережное отношение к
здоровью при работе с кислотами.

3. Химическая разминка конкурс №1

1.Какие вещества называются кислотами
с точки зрения электролитической диссоциации?
2.Дайте формулировку закона электронейтральности.
3. Н2SO4-Сильный электролит или слабый?
Какие электролиты называются сильными электролитами?
4.Н2CO3-Сильный электролит или слабый?
Какие электролиты называются слабыми электролитами?
5.Какие бывают кислоты по наличию кислорода в кислотном остатке.
Приведите примеры.
6.Какие бывают кислоты по основности? Приведите примеры

4.

7. Чем обусловлены общие свойства кислот ?
8. Чем обусловлены специфические свойства кислот?
9. Приведите примеры стабильных кислот.
10. Приведите примеры нестабильных кислот.

5.

Знаете ли вы свойства кислот
1. Укажите группу веществ,
в которых все вещества будут
реагировать с
соляной кислотой НСl
?
2. Укажите группу веществ,
в которых все вещества будут
реагировать с
серной кислотой H2SO4
а) Na OH; Ba(NO3)2; Cu O
a)
Ca; Cu; Ba O
б)
Zn; H2SO4; Mg
б)
в)
KOH; Zn; Ca O
в)
Na OH; Pb; Cu (OH)2
Г)
Zn (OH)2; SO3; Ca CO3
г)
H2SO3 Zn; KOH
CO2; KOH; Ca O

6.

• 1. Первая помощь при отравлении кислотами
• 2. Первая помощь при ожогах растворами
кислот или щелочей

7.

1.Опытным путём осуществите превращение
H2SO4 -> BaSO4
Составьте молекулярное, полное ионное,
сокращенное ионное уравнения.
2.Опытным путём осуществите превращение
НСl->Аg Cl
Cоставьте молекулярное, полное ионное,
сокращенное ионное уравнения.

8.

Задача №1
Для нейтрализации 250г 8%раствора Na OH
потребуется раствор, содержащий НNO3,масса
которой в нём
1)94,5г; 2)31,5г; 3)63г; 4)15,75г .
Задача №2
С 200г 7% раствора Н2SO4 может прореагировать
Оксид меди Cи О массой
1)22,84г; 2)11,42г; 3)5,71г; 4)17,14г.

9. Станция тестовая

Кислота
1.Серная
2.Азотная
3.Азотистая
4.Сероводородная
5.Соляная
6.Сернистая
Кислота
1.Угольная
2.Фосфорная
3.Кремниевая
4.Соляная
5.Азотная
6.Серная
Формула
а)НСl
б)Н2S
в)Н2SO4
г)Н2SO3
g)HNO3
e)HNO2
Формула
а)Н2SO4
б)H3PO4
в)HNO3
Г)H2SiO3
Д)H Cl
е) H2CO3

10.

1. Степень окисления серы в серной кислоте
1) +3; 2) +4; 3) +5; 4) +6.
2. Степень окисления углерода в угольной кислоте
1) +3; 2) +4; 3) +5; 4) +6.
3. Фенолфталеин приобретает малиновый цвет в
растворе
1) соляной кислоты;
2) гидроксида бария;
3) хлорида калия;
4) нитрата меди
4. Лакмус приобретает красный цвет в водном растворе
1) оксида натрия;
3) серной кислоты;
2) аммиака;
4) хлорида натрия

11.

5. Реакция между магнием и соляной кислотой
относится к реакциям
1) соединения;
3) разложения;
2) обмена;
4) замещения
6. Взаимодействие между карбонатом кальция
и соляной кислотой относится к реакциям
1) соединения;
3) замещения;
2) нейтрализации;
4) обмена

12.

7.К сильным кислотам относятся вещества ряда :
а) HC l; H Br; H2S
б) H2S; H2SO3; H2SO4
в) H2SO4; HNO3; HC l
г) HNO3; HNO2; HF
8. К слабым кислотам относятся вещества ряда:
а) H2SO4; H2CO3; H3PO4
б) H2S; H2CO3; HNO2
в) HC l; HF; HNO3
г) HNO3; H3PO4; HC l

13.

Игра «Что лишнее?»
1.NaOH,KOH, Си(ОH)2,HNO3,
СаО,ВаО,NаOН,Al2O3
K2SO4, NaNO3 ,AgCl,Na2O
2.H3PO4,Ba(OH)2,NaOH,KOH,
K2CO3, K3PO4,Са(OH)2,NaCl
H2S,HBr,H2SO4,Al2O3

14. Конкурс«Кто быстрее?»

Я известно с давних пор
И имею спрос
Опусти меня в раствор,
В медный купорос
Изменить хочу я соль
Ну-ка, выйди, соизволь!
Удивительный моментСтал другим раствор
Вытесняю элемент,
Не вступая в спор
На меня взгляни, ответь
Начинаю я ржаветь?
Отгадайте, о какой реакции идёт речь? Запишите уравнение
химической реакции, определите её тип.

15. Конкурс «Что это было?» Сообщение по интернету

1.СиО+H2SO4=A+H2O
Ba(OH)2+2HCl=B+2H2O
A+B=X
2.CиO+2HCl=A+H2O
Na2O+H2O=B
A+B=X
Найдите вещества х .

16. Станция «Загадочная» Конкурс загадок

1.Не страшны кислоты мне
Даже очень сильные,
Но в растворах щелочей
Становлюсь малиновым,
Ярче сока всех малин, кто я?
2.В щелочах я очень желтый,
А в кислотах очень красный.
В среде нетральной- цвет оранжевый, прекрасный.
Индикатор очень важный,
Как зовусь я?
3.Хоть составчик мой и сложный,
Без меня жить не возможно
Я отличный растворитель
Жажды лучший утолитель
А разрушите, так сразу
Два получите вы газа.
4.Нахожусь, друзья, везде:
В минералах ив воде,
Без меня вы как без рук:
Нет меня- огонь потух.

17. «Чёрный ящик»

Вещество, без которого не могут жить люди и
животные. Недостаток(как,
впрочем, и избыток)пагубно сказывается на здоровье.
Полагают, например, что
массовая гибель наполеоновских солдат,
была особенно раненых, при отступлении
была обусловлена нехваткой этого вещества.У древних
народов были войны из-за этого вещества, а
некоторые народы Африки платили за это вещество
золотым песком.
Это вещество заменяло деньги во многих странах мира.
Что в чёрном ящике?

18. Сказка «Приключения серной кислоты»