Похожие презентации:
Скорость химических реакций
1. Скорость химических реакций
2. Цель урока
Углубить понятие «скорость химическойреакции»
Экспериментально выяснить, как
влияют на скорость химической
реакции температура и катализатор
3. Химическая разминка
По фазовому составу химическиереакции делятся на … и … .
4. Химическая разминка
Гомогенные реакции - ……Гетерогенные реакции - …..
5. Химическая разминка
Формулаv =∆C/∆t отражает
скорость … реакции, где ∆C - … , ∆t …
Формула
v =∆n/∆t*S отражает
скорость … реакции, где ∆n -…, S - ….
6. Химическая разминка
Исходя из теории столкновений,объясните, почему протекают
химические реакции?
Почему спирт в спиртовке не
самовоспламеняется?
7. Химическая разминка
Какие факторы оказывают влияние наскорость химической реакции?
8. Химическая разминка
Даны уравнения химических реакцийа) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
б) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
Какая из этих реакций идет с большей
скоростью и почему?
9. Химическая разминка
Какая реакция, уравнения которыхприведены, пойдет с большей
скоростью? Почему?
СаСО3(крошка) + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
CaCO3(кусок) + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
10. Химическая разминка
Скорость какой из приведенныхреакций возрастет при повышении
давления? Почему?
а) Fe(T) + S(T) = FeS
б) СО(г) + О2(г) = СО2(г)
11. Влияние температуры на скорость химической реакции
Подчиняется правилу Вант – ГоффаПовышение температуры на каждые 10оС,
приводит к увеличению скорости реакции в
2-4 раза
Математическое выражение правила:
2 1
t 2 t1
10
12. Правила техники безопасности
Проводите опыты только с веществами, указаннымиучителем;
Берите порции веществ, указанные учителем;
Нагревание веществ в пробирке проводите
осторожно, закрепив пробирку в держателе у
отверстия и предварительно нагрев всю пробирку;
Нельзя нагревать пробирку на границе и выше
уровня жидкости;
Нельзя наклоняться над горящей спиртовкой;
Тушить спиртовку нужно при помощи колпачка.
13. Задача на применение знаний
Определите, как изменится скоростьнекоторой реакции:
а) при повышении температуры от 10°
до 50° С;
б) при понижении температуры от 10°
– 0° С.
Температурный коэффициент реакции
равен 3.
14. самопроверка
а) подставить данные задачи вформулу:
при50 С при10 С 3
0
500 С 10 С
10
0
при100 С 3 ;
4
скорость реакции увеличится в 81
раз.
0
б)
при0 С при10 С 3
0
0 100
10
0
Скорость реакции уменьшится в 3
раза.
при100 С 3
1
при10 С
0
3
.
15. Влияние катализатора на скорость химических реакций
Что такое катализатор и каталитическиереакции?
Приведите примеры каталитических реакций
Выскажите предположение о механизме
действия катализатора ( на основе теории
столкновений)
Каково значение каталитических реакций?
16. Самопроверка
Катализаторы – вещества, участвующие вхимической реакции и изменяющие ее
скорость, но по окончании реакции
остающиеся неизменными качественно и
количественно
Ферменты (энзимы) – биологические
катализаторы
Ингибиторы – вещества, замедляющие
скорость нежелательных реакций
17. Выводы по уроку
Для того, чтобы произошла химическая реакция,необходимо, чтобы частицы реагентов эффективно
столкнулись, преодолев энергетический барьер,
равный энергии активации
На скорость химической реакции влияют:
Природа реагирующих веществ
Концентрация реагирующих веществ
Площадь поверхности реагирующих веществ
Температура
Катализатор
18. Проверь себя
ОтветыВариант 1
Вариант 2
№
1 2 3 4
5
№
1 2 3 4
5
ответ
2 3 4 1
4
ответ
1 4 1 3
2