Сравнительная характеристика галогенов

1.

Сравнительная
характеристика
галогенов
Учитель химии МБОУ
«Елховская СОШ»
Гафарова Алфинур
Замилевна

2.

Свойства химических
элементов
Электронная формула
Число электронов на
внешнем уровне
Число заполняемых
энергетических
уровней
Изменение радиуса
атомов в группе
Окислительновосстановительная
способность, изменения
в группе
Характерные степени
окисления
фтор
хлор
бром
йод

3.

Свойства химических
элементов
фтор
хлор
Электронная формула
1s22s22p5
1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p6
3d10 4s24p5
3d10 4s24p64d10
5s25p5
Число электронов на
внешнем уровне
7
7
7
7
Число заполняемых
энергетических
уровней
Изменение радиуса
атомов в группе
Окислительновосстановительная
способность, изменения
в группе
Характерные степени
окисления
2
3
4
5
Увеличивается сверху вниз
Уменьшается сверху вниз
-1
-1, +1, +3,
+5, +7
бром
йод

4.

Название Химическ Структурн
Вид
Тип
галогена,
ая
ая
химическ кристалли
химическ формула формула ой связи
ческой
ий знак
простого
решетки
вещества
Физические свойства
Агрегатно
е
состояние
фтор F
хлор Сl
бром Br
иод I
Цвет
Раствори Нахожден
мость в
ие в
воде
природе

5.

6.

7.

8.

Галогены Галогены (от греч. halos - соль и genes - образующий) - элементы
главной подгруппыVIIгруппы периодической системы: фтор, хлор, бром, йод,
астат.
Фтор
2
5
F +9)2)7 …2s 2p
Хлор
2
5
Cl +17)2)8)7 …3s 3p
Бром
2)8)18)7
Br +35)
2
5
…4s 4p
• Йод
2)8)18)18)7
• I +53)
2
5
…5s 5p
1) Общая электронная
конфигурация внешнего
энергетического уровня - nS2nP5.
2) С возрастанием порядкового
номера элементов увеличиваются
радиусы атомов, уменьшается
электроотрицательность,
ослабевают неметаллические
свойства (увеличиваются
металлические свойства); галогены сильные окислители, окислительная
способность элементов уменьшается
с увеличением атомной массы.
3) С увеличением атомной массы
окраска становится более темной,
возрастают температуры плавления
и кипения, а также плотность.

9.

10.

ПОЛУЧЕНИЕ ГАЛОГЕНОВ
1. Электролиз растворов и расплавов галогенидов:
2NaCl + 2H2O = Cl2+ H2+ 2NaOH
2KF = 2K + F2 (единственный способ полученияя F2)
2. Окисление галогенводородов:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O – Лабораторный способ
получения хлора
14HBr+K2Cr2O7=2KBr+2CrBr3+3Br2+7H2O
MnO2 + 4HHal = MnHal2 + Hal2 + 2 H2O– Лабораторный - (Для
получения хлора, брома, иода)
3. Промышленный способ – окисление хлором (для брома и
йода):
2KBr+Cl2=2KCl+Br2
2KI + Cl2=2KCl + I2

11.

Строение атомов галогенов
F+9 ) )
2 7
Cl+17 ) ) )
287
Br+35 ) ) ) )
2 8 18 7
l +53 ) ) ) ) )
2 8 18 18 7
• Заряд ядра увеличивается
• Радиус атома увеличивается
• Количество валентных электронов равно
7
• Притяжение валентных электронов к
ядру уменьшается
• Способность отдавать электроны
увеличивается
• Неметаллические свойства ослабевают
• Окислительная способность
уменьшается

12.

Химические свойства галогенов
Химическа
я формула
простого Взаимодейст Взаимодейст Взаимодей
вещества
вие
вие
ствие
с водородом с металлами
с водой
F2
Сl2
Вr2
I2
Взаимодействие с
KF
KCl
KBr
KI

13.

14.

15.

16.

17.

18.

Качественные реакции на галогенид-ионы
Качественные реакции на хлориды, бромиды и
йодиды -образование нерастворимых
галогенидов серебра:
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
белый творожистый осадок
NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3
желтоватый творожистый осадок
NaI + AgNO3 → AgI↓ + NaNO3
желтый творожистый осадок

19.

Химические свойства
• Рассмотрим свойства галогенов на примере хлора:
• 1.Взаимодействие с металлами
• 2K + Cl2→2KCl
Mg + Cl2→MgCl2
• 2.Реакции с неметаллами
• H2 + Cl2 → 2HCl
• 3.Взаимодействие со щелочами на холоду
• 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O
• 4.Взаимодействие со щелочами при нагревании
• 6NaOH + 3Cl2 → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
• 5.Вытеснение менее активных галогенов из галогенидов
• 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2
• 6. С водой
• H2O + Cl2 ↔ HCl + HClO (хлорная вода)

20.

21.

22.

23.

24.

Домашнее
задание: § 50,зад
1 на стр169, упр.
3, (с. 172)
Урок окончен.
Спасибо за урок.