Сероводород

1.

Сероводород (H2S) — это бесцветный газ
с резким запахом (запах тухлых яиц). Очень
ядовит, вызывает отравление даже при
незначительном содержании в воздухе.

2.

Сероводород также имеет лечебное
значение, он является составной частью
некоторых минеральных вод (Пятигорск,
Серноводск, Мацеста).

3.

4.

5.

Сероводородная кислота — раствор сероводорода
в воде. Сероводородная кислота является слабой и
обладает летучестью. Соли сероводородной кислоты
называются сульфидами.

6.

Горение сероводорода
Горение сероводорода в недостатке кислорода:
2H2S + O2 = 2H2O + 2S↓
Горение сероводорода в избытке кислорода:
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2↑

7.

Оксид серы (IV) или сернистый газ —
бесцветный газ с резким характерным запахом.

8.

Типы солей сернистой кислоты
Сернистая кислота — это слабая двухосновная кислота,
ей соответствуют два типа солей:
• средние — сульфиты;
Na2SO3, BaSO3
• кислые — гидросульфиты.
NaHSO3, Ba(HSO3)2

9.

Взаимодействие сернистого газа с кислородом
2SO2 + O2 = 2SO3

10.

Оксид серы (VI) — бесцветная летучая жидкость,
обладающая удушающим запахом.

11.

H2SO4 серная кислота — это бесцветная
маслянистая жидкость, которая тяжелее воды.

12.

Правило разбавления
концентрированной серной
кислоты:
Раствор оксид серы (VI) в
концентрированной серной
кислоте называют олеумом.
Нельзя приливать воду к
кислоте, следует осторожно,
тоненькой струйкой вливать
кислоту в воду, непрерывно
перемешивая раствор.

13.

Химические свойства разбавленной серной кислоты
Взаимодействует с металлами, стоящими в ряду активности
металлов до водорода:
3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑
Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами
металов:
H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O
3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O

14.

Химические свойства разбавленной серной кислоты
Реагирует с основаниями:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Взаимодействует с амфотерными гидроксидами:
H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O
Реагирует с солями:
H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑

15.

Серная кислота является двухосновной кислотой,
поэтому ей соответствуют два типа солей:
Средние — сульфаты:
K2SO4, CaSO4
Кислые — гидросульфаты:
KHSO4, Ca(HSO4)2

16.

Для качественного обнаружения серной кислоты и её солей чаще всего
используют BaCl2. В результате серная кислота или её соли с хлоридом
бария образуют белый нерастворимый сульфат бария, выпадающий в
осадок BaSO4:
2+
2-
Ba + SO4 = BaSO4↓

17.

Химические свойства концентрированной серной кислоты
Способна взаимодействовать с металлами, стоящими в ряду
активности металлов после водорода:
2H2SO4 + Cu = CuSO4 + 2H2O + SO2↑
В реакциях между концентрированной серной кислотой и
металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода,
могут образовываться S, SO2 или H2S:
5H2SO4 + 4Zn = 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O

18.

В реакциях между концентрированной
серной кислотой и металлами в результате
не образуется Н2, что связано с тем,
что в данном случае в роли окислителя
2выступают SO4, а не H+.
Некоторые металлы, например, железо
и алюминий пассивируются
концентрированной серной кислотой.

19.

Серная кислота также способна
вытеснять другие кислоты из их солей
H2SO4 + NaCl = NaHSO4 + HCl↑

20.

Применение серной кислоты:
– производство минеральных удобрений,
соляной, уксусной и многих других кислот,
моющих средств, взрывчатых веществ,
лекарств, красителей;
– используют в металлургии, как
электролит в кислотных аккумуляторах,
для очистки нефтепродуктов и т.д.
H2SO4

21.

Применение солей серной кислоты:
– используют в качестве минеральных
удобрений;
– в строительстве;
– для борьбы с вредителями растений;
– в производстве соды и стекла;
– в медицине.
H2SO4

22.

Получение серной кислоты на производстве
1. Получение SO2:
S + O2 = SO2
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
2. Получение SO3:
2SO2 + O2 = 2SO3
3. Получение H2SO4:
SO3 + H2O → H2SO4

23.

Выбросы и отходы сернокислотных заводов приводят к гибели растений, негативно влияют
на дыхательную систему человека и животных, ускоряют коррозию металлов, разрушают
сооружения из известняка и мрамора, приводят к закислению почв и т.д.