Хлор. Химический элемент

1.

Хлор
Химический элемент
Мытникова Лиза 9А

2.

Введение
Как химический элемент хлор был выделен в XVIII веке, однако его самое
известное химическое соединение - поваренная соль, использовалось
людьми ещё в глубокой древности. Ещё около 6000 лет назад в странах
Средиземноморья добывали соль, и широко использовали её в
повседневной жизни - научившись, прежде всего, консервировать с её
помощью продукты Больше всего хлора - от 30 до 60% - содержится в
нашей коже, так как она обладает способностью накапливать этот
элемент, но он есть и в других тканях: входит в состав желудочного сока,
крови, костей, спинномозговой и межклеточной жидкости, и поэтому
принимает участие в процессе водно-солевого обмена - он помогает
организму удерживать в тканях воду.

3.

Описание хлора и его свойства
Хлор (от греч. χλώριο — «зелёный») — элемент главной подгруппы седьмой группы, третьего
периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным
номером 17. Обозначается символом Cl (лат. Chlorum). Химически активный неметалл.
Входит в группу галогенов (первоначально название «галоген» использовал немецкий химик
Швейгер для хлора [дословно «галоген» переводится как солерод], но оно не прижилось, и
впоследствии стало общим для VII группы элементов, в которую входит и хлор[2]).
Простое вещество хлор при нормальных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, с
резким запахом. Молекула хлора двухатомная (формула Cl2).
Газообразный хлор относительно легко сжижается. Начиная с давления в 0,8 МПа (8
атмосфер), хлор будет жидким уже при комнатной температуре. При охлаждении до
температуры в −34 °C хлор тоже становится жидким при нормальном атмосферном
давлении. Жидкий хлор — жёлто-зелёная жидкость, обладающая очень высоким
коррозионным действием (за счёт высокой концентрации молекул).
При температуре ниже −101 °C жидкий хлор кристаллизуется

4.

Химические свойства хлора
На валентном уровне атома хлора содержится 1 неспаренный электрон: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, поэтому валентность равная 1
для атома хлора очень стабильна. За счёт присутствия в атоме хлора незанятой орбитали d-подуровня, атом хлора может
проявлять и прочие степени окисления.
Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при
нагревании):
o
Cl2 + 2Na → 2NaCl
o
3Cl2 + 2Sb → 2SbCl3
o
3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3
C неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода и инертных газов), образует соответствующие хлориды.
o
Cl2 + H2 → 2HCl
o
5Cl2 + 2P → 2PCl5
o
2S + Cl2 → S2Cl2
Хлор вытесняет бром и иод из их соединений с водородом и металлами:
o
Cl2 + 2HBr → Br2 + 2HCl
o
Cl2 + 2NaI → I2 + 2NaCl
Хлор очень сильный окислитель.
o
Cl2 + H2S → 2HCl + S

5.

Химические свойства хлора
При реакции с монооксидом углерода образуется фосген:
o Cl2 + CO → COCl2
При растворении в воде или щелочах, хлор дисмутирует,
образуя хлорноватистую (а при нагревании хлорную) и соляную кислоты, либо
их соли:
o Cl2 + H2O → HCl + HClO
o 3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
Хлорированием сухого гидроксида кальция получают хлорную известь:
o Cl2 + Ca(OH)2 → CaCl(OCl) + H2O
Действие хлора на аммиак можно получить трёххлористый азот:
o 4NH3 + 3Cl2 → NCl3 + 3NH4Cl

6.

Получение хлора
В обычных условиях хлор – газ желто-зеленого цвета, обладает резким
удушливым запахом, очень ядовит, поражает дыхательные пути. Хлор
приблизительно в 2,5 раза тяжелее воздуха. Большая плотность хлора
позволяет собирать его способом вытеснения воздуха, при этом сосуды
держат отверстием вверх. В лаборатории хлор получают из перманганата
калия и концентрированной соляной кислоты. В колбу Вюрца поместим
кристаллы перманганата калия. Закроем колбу пробкой с капельной
воронкой. В воронку нальем соляную кислоту. Газоотводную трубку
поместим в цилиндр. Откроем кран капельной воронки и прильем
соляную кислоту. Сразу же начинается энергичное выделение хлора.
o 2KMnO4 + 16 HCI = 2KCI + 2MnCI2 + 5CI2 + 8H2O
Хлор постепенно заполняет цилиндр, вытесняя из него воздух.

7.

Применение хлора
Хлор применяют во многих отраслях промышленности, науки и бытовых нужд:
o В производстве поливинилхлорида, пластикатов, синтетического каучука
o Производство хлорорганических инсектицидов — веществ, убивающих вредных для посевов
насекомых, но безопасные для растений
o Использовался как боевое отравляющее вещество, и кроме этого для производства других
боевых отравляющих веществ: иприт, фосген.
o Для обеззараживания воды — «хлорирования»
o В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E925
o В металлургии для производства чистых металлов: титана, олова, тантала, ниобия.
Многие развитые страны стремятся ограничить использование хлора в быту, в том числе потому,
что при сжигании хлорсодержащего мусора образуется значительное количество диоксинов.

8.

Чем опасен хлор
Хлор – это газ с резким специфическим запахом. Он тяжелее воздуха,
при испарении похож на туман.
o При работе с хлором следует пользоваться защитной спецодеждой,
противогазом, перчатками.
o Наибольшую опасность представляет хлор в сжиженном состоянии.
При выбросах жидкого хлора смертельно опасную зону составляет
площадь в радиусе примерно 400 м от места выброса.
o Опасность хлора заключается во взаимодействии хлоргаза со
слизистыми оболочками человека – образуется соляная кислота,
вызывающая отёк лёгких, поражение глаз и носа, кожные раздражения.
При вдыхании высоких концентраций хлора возможен смертельный
исход – попадая в лёгкие, он обжигает лёгочную ткань и вызывает
удушье.

9.

Вывод
o Сегодня учёные поняли, что хлор тоже относится к незаменимым
элементам, постоянно присутствующим в растительных и животных
тканях, и взаимодействует в организме с другими веществами, вместе
с ними поддерживая в норме множество физико-химических
процессов - например, кислотно-щелочной баланс и осмотическое
давление.
o Хлор очень широко применяется как в быту, так и в промышленности.
При мощи хлора получаются различные соединения и материалы.
Чаще всего хлор используют при производстве различного вида
пластикатов, поливинилхлорида и синтетического каучука. Применяют
хлор в качестве отбеливателя, в качестве вещества для защиты
растений от насекомых, обеззараживания воды и так далее.
Применяется хлор в медицине, в пищевой и химической
промышленности.

10.

Спасибо за внимание!!!!!!