Азот — газ, простое химическое вещество, неметалл

1.

Азот — газ, простое химическое вещество,
неметалл, 7-й элемент таблицы Менделеева.
Латинское название Nitrogenium,
переводится как «рождающий селитры».
Азот (N) находится во втором периоде,
пятой группе главной подгруппы.
Порядковый номер – 7, Ar – 14,008.
Молекула N2 – самая прочная из всех
двухатомных
за счет наличия тройной связи малой
длины
(энергия связи – 946 кДж).
Связь в молекуле ковалентная неполярная.

2.

Название «Азот» происходит от древнегреческого слова
«безжизненный». Так назвал газ Антуан Лавуазье.
По важности для человека и его деятельности
азот стоит на третьем месте после кислорода и водорода.
Его невозможно увидеть, если газ не заморожен или не
сжижен, однако, каждый год специалисты получают
несколько тонн рассматриваемого газа и его производных.
Газ используется во многих сферах деятельности человека,
начиная от медицины и заканчивая взрывчаткой.

3.

Впервые газ был обнаружен в конце 1777 года
тремя химиками – Дэниэлом Резерфордом, Генри
Кавендиш и Джозефом Пристли.
Однако, ни один из них не смог открыть свойства азота,
что не позволило полноценно открыть его как новый газ.
Первоначало Пристли подумал, что это кислород.
Дэниэл Резерфорд последовательно открывал свойства
газа, который не реагирует с другими веществами и не
горит. Именно поэтому считается, что азот был открыт
именно этим ученым

4.

Физические свойства:
бесцветный газ, без запаха и вкуса; малорастворим в воде: в 1 л H2O
растворяется 15,4 мл N2 при t° = 20 °C и p = 1 атм;
t кипения =-196 °C; t плавления =-210 °C.
Природный азот состоит из двух изотопов с атомными массами: 14 и 15.
Химические свойства азота:
Атом азота имеет 7 электронов, из них 5 на внешнем уровне
(5 валентных электронов).
Он является одним из самых электроотрицательных элементов
(3,04 по шкале Полинга), уступая лишь
хлору (3.16), кислороду (3,44) и фтору (3,98).
Строение молекулы:
Связь между атомами в молекуле азота – тройная, т.к. у каждого атома в
молекуле по 3 неспаренных электрона.
Одна σ-связь (сигма-связь) и две — π-связи.

5.

В промышленности азот получают путем сжижения воздуха с последующим
испарением и отделением азота от других газовых фракций воздуха (перегонка).
Полученный
азот
содержит
примеси
благородных
газов
(аргона).
В лабораториях обычно используется азот, доставляемый с производства в
стальных баллонах под повышенным давлением или жидкий азот в сосудах Дьюара.
В природе азот встречается в основном в свободном состоянии. Содержание азота в
воздухе — его объемная доля 78,09 %. В небольшом количество соединения азота
находится в почве; азот входит в состав аминокислот, образующих через посредство
пептидных связей белки; содержится в молекулах нуклеиновых кислот – ДНК и РНК –
в составе азотистых оснований (нуклеотидов): гуанина, аденила, тимидила, цитизила и
уридила. Общее содержание азота в земной коре – 0,01 %.

6.

Применение азота.
Основное применение азот находит в качестве исходного
продукта для синтеза аммиака, а также для производства азотной
кислоты, минеральных удобрений, красителей, взрывчатых
веществ и других азотосодержащих соединений.
Жидкий азот используют в охладительных системах.
Для придания стали большей твердости, увеличения
износостойкости, коррозионной стойкости и теплостойкости ее
поверхность насыщают азотом при высоких температурах. Такая
сталь выдерживает нагревание до 500 градусов без потери своей
твердости.

7.

Спасибо за внимание!