Похожие презентации:
Теория электролитической диссоциации
1.
2.
их растворыили расплавы
их растворы
или расплавы
ПРОВОДЯТ
НЕ ПРОВОДЯТ
электрический
электрический
ток
ток
Вид химической связи
Ионная или
ковалентная
сильно полярная
Ковалентная
неполярная
или мало полярная
3.
CолиКислоты
Щёлочи
Na2SO4 ,
HCl, H3PO4
KOH, NaOH
H2SO4
Ba(OH)2
KCl,
Ca(NO3)2
Газы
O2,
N2
Органические
вещества
Метан
CH4
Сахар C12H22O11
Оксиды
NO, Na2O
CaO
4.
процесс растворенияэлектролитов сопровождается
образованием заряженных
частиц, способных проводить
электрический ток.
С. А. Аррениус.
Процесс появления гидратированных ионов в
водном растворе называется электролитической
диссоциацией
(С. Аррениус, 1887 г.) .
5.
6.
• Все вещества поих способности
проводить
электрический
ток в растворах
или расплавах
делятся на
электролиты и
неэлектролиты.
7.
• В растворах электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и
отрицательные ионы.
NaOH Na OH
2
H 2SO 4 2H SO 4
2
MgCl 2 Mg 2Cl
Процесс распада электролита на ионы в
растворе или расплаве называется
электролитической диссоциацией.
8.
::
Электронная формула воды – Н : О : Н
Структурная формула Н→О
Н
Пространственное строение
O
H
Молекула воды является диполем
--
+
0
104,5
H
9.
1.Ориентациямолекул воды.
2.Гидратация.
3. Разрыв ионной
связи.
4.Перемещение
гидратированных
ионов в раствор.
10.
• Ориентациямолекул воды.
• Гидратация.
• Перемещение
гидратиро-
ванных ионов
в раствор.
11.
• Ориентация.• Гидратация.
• Ионизация.
• Диссоциация.
12.
• Ориентация.• Гидратация.
• Ионизация.
• Диссоциация.
13.
• Ориентация.• Гидратация.
• Ионизация.
• Диссоциация
.
14.
• Причиной диссоциации электролитаявляется его взаимодействие с молекулами
воды, т.е. его гидратация
15.
+-
NaCl+mH2O Na (H2O)x+Cl (H2O)y
+
-
NaCl Na +Cl
+
-
HCl+mH2O H (H2O)x+Cl (H2O)y
+
-
HCl H +Cl
16.
ОдноосновныеДвухосновные
HClO4, HNO3,
HCl,
HBr
H2SO4, H2CO3,
H2S,
H2SiO3
Трёхосновные
Четырёхосновные
H3PO4,
H3BO3
H4P2O7,
H4SiO4
С точки зрения ТЭД, кислотами называются
электролиты, которые в водном растворе диссоциируют
на ионы водорода и ионы кислотных остатков.
17.
-+
HCl = H + Cl
+
HNO3 = H +
+
NO3
HClO4 = H +
ClO4
Кислоты – это электролиты, которые
диссоциируют на катионы водорода и
анионы кислотного остатка.
18.
Na2SO4 = 2Na+ + SO42AlCl3 = Al3+ + 3ClFe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42С точки зрения ТЭД, средними соляминазываются электролиты, которые в водном растворе
диссоциируют на ионы металла и ионы кислотного
остатка..
19.
Сильный электролит+
-
H2SO4 H + HSO4 1
-
+
HSO4 H +
2SO4 2
1 2
+
H2SO4 2H +
2SO4
Электролит средней
силы
+
H2SO3 H +
-
HSO3 1
+
2-
HSO3 H + SO3 2
1>> 2
+
-
H2SO3 H + HSO3
Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Каждая
последующая степень протекает хуже предыдущей.
20.
ОднокислотныеДвухкислотные
NaOH, KOH,
NH4OH
Ca(OH)2, Ba(OH)2,
Fe(OH)2
Трёхкислотные
Fe(OH)3, Al(OH)3, Cr(OH)3,
С точки зрения ТЭД, основаниями называются
электролиты, которые в водном растворе диссоциируют
на ионы металла и гидроксид ионы .
21.
NaOH = Na+ + OHBa(OH)2 = BaOH+ + OH- → Ba2+ + 2OHKOH = K+ + OH-Основания – это электролиты,
которые диссоциируют на катионы
металла и анионы гидроксогрупп
22.
NaCl = Na+ + ClKNO3 = K+ + NO3Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-Соли – это электролиты, которые
диссоциируют на катионы металла или
аммония NH4+ и анионы кислотных
остатков.
23.
Классификация солейсредние
кислые
основные
Образованы
катионами
металла и
анионами
кислотного
остатка
Кроме
металла
и кислотного
остатка
содержат
водород
Кроме
металла
и кислотного
остатка
содержат
гидроксогруппу
24.
+-
NaHSO4 Na + HSO4 1
-
+
2-
HSO4 H + SO4 2
1 2
+
NaHSO4 Na +
HSO4
С точки зрения ТЭД, кислыми солями
называются электролиты, которые в водном растворе
диссоциируют на ионы металла , ионы кислотного
остатка и образуют ионы водорода .
25.
• Под действием тока положительные ионы движутсяк катоду и называются катионы, а отрицательные
– к аноду и называются анионы.
26.
Ba(OH)Cl =-
BaOH
BaOH+
Ba2+
+ Cl 1
-
+ OH 2
-
1 2
С точки зрения ТЭД, основными солями
называются электролиты, которые в водном растворе
диссоциируют на ионы металла , ионы кислотного
остатка и образуют гидроксид ионы.
27.
Не все электролиты в одинаковоймере диссоциируют на ионы
Сильные
электролиты
Электролиты
средней силы
Слабые
электролиты
> 30%
3% 30%
< 3%
28.
100%0
100%
1000
График зависимости
степени
электролитической
диссоциации от
температуры
0
моль / л
График зависимости
степени
электролитической
диссоциации от
концентрации
29.
Сильные электролиты> 30%
•Средние водорастворимые соли NaCl, K2SO4,
Ba(NO3)2 итд;
•Гидроксиды щелочных и щелочноземельных
металлов: LiOH – CsOH, Ca(OH)2 – Ba(OH)2,;
•Минеральные кислоты: H2SO4, HNO3, HClO3, HClO4,
HBrO3, HJO3, HCl, HBr, HJ
30.
Электролиты средней силы3% 30%
H3PO3,
H3PO4,
H4P2O7,
H2SO3,
HF,
HClO2,
Fe(OH)2,
31.
Слабые электролиты< 3%
•Органические кислоты: HCOOH, CH3COOH, C2H5COOH
•Минеральные кислоты: HNO2, HClO, H2CO3, H2SiO3, H3BO3,
H3PO3, H2S
•Гидроксиды малоактивных металлов: Cu(OH)2 , Fe(OH)3 ,
Al(OH)3 , Cr (OH)3 ,
•Гидроксид аммония:
NH4OH
32.
• Свойства растворовэлектролитов определяются
свойствами тех ионов, которые
они образуют при диссоциации.
33.
Условия протекания реакцииионного обмена
Реакции в растворах электролитов
протекают до конца если:
• Образуется или растворяется осадок;
• Выделяется газ;
• Образуется малодиссоциирующее
вещество (например Н2О)
34.
Образованиеосадка
NaCl AgNO 3 AgCl NaNO3
Cl Ag AgCl
35.
NaCl AgNO 3 AgCl NaNO3Cl Ag AgCl
36.
NaCl AgNO 3 AgCl NaNO3Cl Ag AgCl
37.
ОбразованиеH2O
KOH HCl KCl H 2O
OH H H 2O
38.
ОбразованиеН2О
KOH HCl KCl H 2O
OH H H 2O
39.
BaCl 2 H 2SO 4 BaSO4 2HCl2
2
Ba SO 4 BaSO4
40.
BaCl 2 H 2SO 4 BaSO4 2HCl2
2
Ba SO 4 BaSO4
41.
BaCl 2 H 2SO 4 BaSO4 2HCl2
2
Ba SO 4 BaSO4
42.
K 2S 2HCl 2KCl H 2S2
S 2H H 2S
43.
K 2S 2HCl 2KCl H 2S2
S 2H H 2S
44.
K 2S 2HCl 2KCl H 2S2
S 2H H 2S