Теория электролитической диссоциации

1.

2. Вещества по отношению к электрическому току :

их растворы
или расплавы
их растворы
или расплавы
ПРОВОДЯТ
НЕ ПРОВОДЯТ
электрический ток
электрический ток
Вид химической связи
Ионная или
ковалентная
сильно полярная
Ковалентная
неполярная
или мало полярная

3.

Cоли
Кислоты
Щёлочи
Na2SO4 ,
HCl, H3PO4
KOH, NaOH
KCl, Ca(NO3)2
H2SO4
Ba(OH)2
Газы
O2, N2
Органические
вещества
Метан - CH4
Сахар - C12H22O11
Оксиды
NO, Na2O,
CaO

4.

5.

6.

7.

СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ
n
α
N
n
α% 100%
N
- степень электролитической диссоциации
n – число молекул, которые распались на
ионы в растворе
N – общее число молекул в растворе

8.

9.

10.

11.

12.

Все вещества по их способности
проводить электрический ток в
растворах или расплавах делятся
на электролиты и неэлектролиты

13.

В растворах электролиты диссоциируют
( распадаются) на положительно заряженные
ионы (катионы ) и отрицательно заряженные
ионы (анионы)
NaOH Na OH
H 2SO 4 2H SO
2
2
4
MgCl 2 Mg 2Cl

14.

Причиной диссоциации электролита
является его взаимодействие с
молекулами воды, т.е. его гидратация

15.

+
-
NaCl+mH2O Na (H2O)x+ Cl (H2O)y
+
-
NaCl Na + Cl
+
-
HCl+mH2O H (H2O)x + Cl (H2O)y
+
-
HCl H + Cl

16.

Под действием электрического тока
положительно заряженные ионы движутся к
катоду (отрицательно заряженному
электроду), а отрицательно заряженные
ионы – к аноду (положительно заряженному
электроду)

17.

Не все электролиты в одинаковой мере
диссоциируют на ионы
Сильные
электролиты
Электролиты
средней силы
Слабые
электролиты
> 30%
3% 30%
< 3%

18.

19.

Сильные электролиты
> 30%
Средние водорастворимые соли NaCl, K2SO4,
Ba(NO3)2 и т.д.
Гидроксиды щелочных и щелочноземельных
металлов: LiOH – CsOH, Ca(OH)2 – Ba(OH)2,;
Минеральные кислоты: H2SO4, HNO3, HClO3, HClO4,
HBrO3, HJO3, HCl, HBr, HJ

20.

Электролиты средней силы
3% 30%
H3PO3
H3PO4
H4P2O7
H2SO3
HF
HClO2
Fe(OH)2

21.

Слабые электролиты
< 3%
Органические кислоты: HCOOH, CH3COOH, C2H5COOH
Минеральные кислоты: HNO2, HClO, H2CO3, H2SiO3, H3BO3,
H3PO3, H2S
Гидроксиды малоактивных металлов: Cu(OH)2 , Fe(OH)3 ,
Al(OH)3 , Cr (OH)3 ,
Гидроксид аммония:
NH4OH

22.

Свойства растворов электролитов
определяются свойствами тех
ионов, которые они образуют при
диссоциации

23. Классы неорганических веществ с точки зрения ТЭД

24.

С точки зрения ТЭД , кислоты – это
электролиты, которые диссоциируют на
катионы водорода и
анионы кислотного остатка

25.

Диссоциация
одноосновных кислот
-
+
HCl = H + Cl
+
HNO3 = H +
+
NO3
HClO4 = H +
ClO4

26.

Диссоциация многоосновных
кислот
Сильный электролит
+
-
H2SO4 H + HSO4 1
-
+
HSO4 H +
2SO4 2
1 2
+
H2SO4 2H + SO4
2-
Электролит средней
силы
+
H2SO3 H +
-
HSO3 1
+
2-
HSO3 H + SO3 2
1>> 2
+
H2SO3 H + HSO3
-
Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Каждая
последующая ступень диссоциации протекает хуже предыдущей

27.

С точки зрения ТЭД,
основаниями называются
электролиты, которые в водном
растворе диссоциируют на ионы
металла и гидроксид ионы

28.

Диссоциация оснований
NaOH = Na+ + OHBa(OH)2 = BaOH+ + OH- → Ba2+ + 2OHKOH = K+ + OH-

29.

С точки зрения ТЭД, соли – это
электролиты, которые
диссоциируют на катионы металла или
аммония NH4+ и анионы кислотных
остатков

30.

Классификация солей
средние
кислые
основные
Образованы
катионами
металла и
анионами
кислотного
остатка
Кроме
металла
и кислотного
остатка
содержат
водород
Кроме
металла
и кислотного
остатка
содержат
гидроксогруппу

31.

Диссоциация средних солей
Na2SO4 = 2Na+ + SO42AlCl3 = Al3+ + 3ClFe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42С точки зрения ТЭД, средними солями
называются электролиты, которые в водном растворе
диссоциируют на ионы металла и ионы кислотного
остатка

32.

Диссоциация кислых солей
+
-
NaHSO4 Na + HSO4 1
-
+
2-
HSO4 H + SO4 2
1 2
+
NaHSO4 Na + H
++
SO4
С точки зрения ТЭД, кислыми солями
называются электролиты, которые в водном растворе
диссоциируют на ионы металла , ионы кислотного
остатка и образуют ионы водорода

33.

Диссоциация основных солей
Ba(OH)Cl =
-
BaOH
BaOH+
Ba2+
+ Cl 1
-
+ OH 2
-
1 2
С точки зрения ТЭД, основными солями
называются электролиты, которые в водном растворе
диссоциируют на ионы металла , ионы кислотного
остатка и образуют гидроксид ионы