Фосфор – химический элемент

1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

НNO3 + P + H2O H3PO4 + NO

2. Светоносный элемент

Урок №8

3. 1. Фосфор – химический элемент

1.
2.
3.
4.
Характеристика по
положению
Строение атома
Электронная
конфигурация,
энергетическая
диаграмма
Валентность, степень
окисления
А.Г.Волкова
3

4. Фосфор – химический элемент

Задание:
Используя
периодическую систему
химических элементов, дайте
характеристику х.э. фосфору
Электронная конфигурация
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d0
Валентность III, V
Степени окисления -3,0,+5,+3
А.Г.Волкова
4

5. Фосфор – химический элемент

Задание: Зарисуйте схему
строения атома азота и фосфора.
Отметьте сходство и различие.
Сделайте вывод, какой Х.Э.,
фосфор или азот более
металличен и почему?
А.Г.Волкова
5

6. 2. Нахождение в природе

Л.- 0,105% по массе
Г. - 0,07 мг/л
Ч. – 1%
Фосфор — один из самых распространённых элементов
земной коры. Известно около 200 фосфорных
минералов, все они представляют собой фосфаты. Из
них важнейшие – апатит Ca5(PO4)3(F,Cl,OH),
фосфорит Ca3(PO4)2, бирюза СuАL16(РО4)4(ОН)8·5Н2О
и другие.
Вопросы: В каком состоянии фосфор встречается в природе?
Где в России находятся наибольшие запасы апатитов?
Вывод: только в составе сложных веществ из-за высокой химической
активности.
А.Г.Волкова
6

7. 3. Биологическая роль фосфора

Задание: «Почему академик А.Е. Ферсман
назвал фосфор «элементом жизни и
мысли»? Стр. 103
Суточная потребность человека в фосфоре
до 1,5г.
А.Г.Волкова
7

8. 4. Фосфор - простое вещество

1.
2.
3.
4.
5.
Аллотропия
Физические свойства
Химические свойства
Применение
История открытия фосфора
А.Г.Волкова
8

9. Модификации фосфора

белый
красный
черный
Р4
(Р4)п
Рп
металлический
Вопрос: В чем причина явления аллотропии фосфора?
Вывод: разное строение кристаллической решетки
А.Г.Волкова
9

10. Схема строения модификаций фосфора

А.Г.Волкова
10

11. Получение модификаций фосфор

КРАСНЫЙ
БЕЛЫЙ
200 °С, 2·109 Па
А.Г.Волкова
ЧЕРНЫЙ
11

12. Физические свойства

Задание: проанализируйте Таблицу
№18 стр.104 и ответьте на вопрос
«Химическая активность какого
фосфора выше и почему?
Вывод: Химическая активность белого фосфора выше из-за
непрочной кристаллической решетки и молекулярного
строения
А.Г.Волкова
12

13. Химические свойства фосфор

Простые вещества
Сложные вещества
вода
С металлами,
водородом
(окислитель)
щелочь
Азотная, серная кислоты
с неметаллами
(восстановитель)
Соли-окислители
Вывод: проявляет окислительные и восстановительные
свойства
А.Г.Волкова
13

14. Применение фосфора

А.Г.Волкова
Производство
взрывчатых
веществ,
зажигательных
смесей,
боевых
отравляющих
веществ: зарин,
зоман и др.
14

15. История открытия фосфора

Вопрос: Кем и когда был
открыт фосфор?
Фосфор открыт немецким
химиком Хеннигом Брандом в
1669 году и назвал «холодным
огнём».
То, что фосфор — простое
вещество, доказал Лавуазье.
В России термин «фосфор»
введён в 1746 г. М.В.
Ломоносовым.
А.Г.Волкова
15

16. Домашнее задание

П. 29 читать
Стр.105 ? 1 и 3
Какова масса фосфора в вашем
теле?
Т/з «Применение фосфора»
А.Г.Волкова
16

17. Закрепление

Почему
атом фосфора больше
атома азота, от чего это зависит?
Какие валентности проявляет
фосфор?
Фосфор может быть и
окислителем и восстановителем,
почему?
А.Г.Волкова
17