Углерод
Строение атома углерода
Окислительно-восстановительные свойства углерода:
Аллотропные модификации углерода
Алмаз
Держава и Большой бриллиантовый букет
Колумбийский изумруд и Цейлонский сапфир
Портретный алмаз
Алмаз «Горняк»
Самый крупный алмаз «Куллинан»
Графит
Карбин
Фуллерены
Аморфный углерод не является аллотропным видоизменением углерода, а представляет собой мелкокристаллический графит. Сортами
Адсорбция явление адсорбции было открыто русским химиком ЛОВИЦЕМ
Н.Д.Зелинский на основе адсорбционных свойств древесного угля разработал фильтрующий противогаз
Химические свойства углерода
Химические свойства углерода
Задание на дом:
3.29M
Категория: ХимияХимия

Углерод. Положение в ПС и особенности строения атома

1. Углерод

Положение в ПС и
особенности строения
атома
Физические свойства
углерода. Аллотропия.
Адсорбция
Химические свойства
Углерод в природе.
Применение углерода.

2. Строение атома углерода

Аr = 12
+6
С (6 р; 6 n)6е
1S2 2S2 2P2
2S1 2P3
Степени окисления: -4, 0, +2, +4

3. Окислительно-восстановительные свойства углерода:

Атом углерода
+4е
ст.ок.=-4
окислитель
Реакции с Меt и H2
- 4 е или -2е
ст.ок.=+4;+2
восстановитель
Реакции с O2 и F2

4. Аллотропные модификации углерода

5. Алмаз

Прозрачный (изредка окрашен)
Очень твердый
Преломляет свет (светится)
Не проводит ток
Плохо проводит тепло
Атомная кристаллическая
решетка
При 10000С без доступа воздуха
превращается в графит

6.

Искусственно
ограненные
алмазы
называются
бриллиантами

7.

Вес алмаза
измеряется в каратах,
сокращение ct.
Само слово
«карат» происходит
от названия семян
караибского дерева,
которые служили в
древности природной
мерой веса алмазов.
Один карат
соответствует 0,2 г.

8. Держава и Большой бриллиантовый букет

9. Колумбийский изумруд и Цейлонский сапфир

10. Портретный алмаз

11. Алмаз «Горняк»

12. Самый крупный алмаз «Куллинан»

13. Графит

Темно - серое слоистое кристаллическое
вещество
Слабый металлический блеск
Мягкий
Проводит электрический ток
Жирное на ощупь
При t=16000C под высоким давлением
превращается в алмаз
Химически инертен

14. Карбин

Мелкокристаллический порошок,
черного цвета
Состоит из прямолинейных цепочек
углеродных атомов
Полупроводник
При нагревании до высоких температур
без доступа воздуха превращается в
графит

15. Фуллерены

Замкнутая сферическая структура
Образованна из определённого числа атомов
углерода - С60, С70, С84
Молекула фуллерена представляет собой шар,
поверхность которого состоит из пяти – и
шестичленных циклов
Впервые фуллерены были синтезированы в 80-х
годах XX века.

16. Аморфный углерод не является аллотропным видоизменением углерода, а представляет собой мелкокристаллический графит. Сортами

этого углерода являются
древесный уголь,
кокс
сажа
стеклоуглерод

17. Адсорбция явление адсорбции было открыто русским химиком ЛОВИЦЕМ

18.

Адсорбция – свойства угля и других
твердых веществ поглощать и
удерживать на своей поверхности
газообразных или растворенных
веществ
Адсорбенты – вещества , на
поверхности которых происходит
адсорбция
Десорбция - обратный адсорбции
процесс -выделение поглощенных
веществ

19. Н.Д.Зелинский на основе адсорбционных свойств древесного угля разработал фильтрующий противогаз

Николай Дмитриевич Зелинский
(1861-1953)
профессор Московского Университета,
академик
Н.Д.Зелинский
на основе адсорбционных свойств
древесного угля разработал
фильтрующий противогаз

20. Химические свойства углерода

Углерод – окислитель:
Реакции с простыми веществами
C + 4Na → Na4C
2C + Ca → CaC2
3C + 4Al → Al4C3
C + 2H2 → CH4

21. Химические свойства углерода

Углерод – восстановитель:
Реакции с простыми веществами
C + O2 → CO2
2 C + O2 → 2CO
C + 2 Cl2 → CCl4
C + 2 S→ CS2
Реакции со сложными веществами
C + H2O → CO + H2↑
C + 2 CuO → 2 Cu + CO2
C + 4 HNO3 конц. → CO2 + 4 NO2 + 2 H2O
C + 2 H2SO4 конц. → CO2 + 2 SO2 + 2 H2O

22. Задание на дом:

§ 31-32
Стр 117 №4
English     Русский Правила